陰離子和陽離子均具有稀有氣體原子結(jié)構(gòu)特征，且陽離子比陰離子少兩個(gè)電子層的離子化合物是


  1. A.
    MgCl2
  2. B.
    BaF2
  3. C.
    NaBr
  4. D.
    NaI
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有五種化合物的水溶液（濃度均為1mol/L，各溶液的陰、陽離子均不相同），已知它們的陽離子有K+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Al3+，陰離子有OH -、NO3-、SO42-、CO32-、I -，下列關(guān)于五種化合物的水溶液說法不正確的是（已知：Fe3+具有較強(qiáng)的氧化性，而I -則具有較強(qiáng)的還原，F(xiàn)e3+與I -因此而不能大量共存）（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，在化學(xué)反應(yīng)中均能形成簡單的陰離子或陽離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．已知：
①常溫下，F(xiàn)的單質(zhì)是一種有色氣體，常用于殺菌、消毒；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸；
③C的氫化物分子G是具有10電子的微粒，且可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：G
D的單質(zhì)
P
D的單質(zhì)
Q
H2O
M+P
④E和D是同主族元素，氫化物（H2E）常溫下為氣態(tài)．
⑤B和D可形成微粒個(gè)數(shù)比為1：1和2：1的離子化合物X和Y．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）C元素在周期表的位置
N元素處于第二周期、ⅤA族
N元素處于第二周期、ⅤA族
；B2E的電子式為
．
（2）A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
．化合物X所含化學(xué)鍵類型有
離子鍵和共價(jià)鍵
離子鍵和共價(jià)鍵
．
（3）G氣體的檢驗(yàn)方法為
將濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍(lán)，則該氣體為NH3（其他合理答案也可）
將濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍(lán)，則該氣體為NH3（其他合理答案也可）
．
（4）E的非金屬性比F
弱
弱
（填“強(qiáng)”或“弱”），并用化學(xué)事實(shí)加以說明（用化學(xué)方程式表示）
H2S+Cl2=S+2HCl（其他合理答案也可）
H2S+Cl2=S+2HCl（其他合理答案也可）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，在化學(xué)反應(yīng)中均能形成簡單的陰離子或陽離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．已知：
①常溫下，F(xiàn)的單質(zhì)是一種有色氣體，常用于殺菌、消毒；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸；
③C的氫化物分子G是具有10電子的微粒，且可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：G 
D的單質(zhì)
 P 
D的單質(zhì)
 Q
H2O
 M+P；
④E和D是同主族元素，二者能形成微粒的個(gè)數(shù)比為1：2和1：3的化合物T和K；
⑤B和D可形成微粒個(gè)數(shù)比為1：1和2：1的離子化合物X和Y．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）B元素的名稱是
 
；
（2）E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．
（3）請(qǐng)將C的元素符號(hào)填在如圖所示的元素周期表的適當(dāng)位置上．
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（4）G的電子式為
 
．
（5）化合物X所含化學(xué)鍵類型有
 
．
（6）①A的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②M的稀溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（    ）

A.兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同

B.凡單原子形成的陰離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布

C.兩原子如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素的原子

D.不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的陰離子和陽離子

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