【題目】T℃時,pH = 2的CH3COOH和H2SO4溶液各1mL,分別加水稀釋到1000 mL,其溶液的pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示
(1)圖中a點的值為_________________
(2)若對上述硫酸再稀釋10000倍則溶液中n (H+) :n(SO42-)=_______
(3)在T℃時,醋酸的電離平衡常數(shù)K=1.0×10-5, Kw=1.0×10-13則下列反應CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- 的平衡常數(shù)K=_____________。
(4)在T℃時,取pH=2的硫酸溶液0.5VmL稀釋到2VmL ,與0.1mol/L的NaOH溶液0.15VmL混合后稀釋至10VmL,溶液的pH=___________。
【答案】5200:11.010-810
【解析】
對于硫酸來說,硫酸是二元強酸,在溶液中完全電離,電離方程式是:H2SO4=2H++SO42-,溶液的pH=2,c(H+)=2c(H2SO4)=10-2mol/L,當其稀釋1000倍后,溶液中的c(H+)=10-5mol/L,溶液的pH=5;對于醋酸來說,是一元弱酸,在溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,主要以電解質(zhì)分子存在,溶液的pH=2,從c(CH3COOH)> c(H+)=10-2mol/L;當其稀釋1000倍后,已電離的氫離子濃度是原來的1/1000,由于溶液中存在電離平衡,未電離的醋酸分子會進一步電離出H+,所以溶液中的氫離子濃度大于原來的1/1000,則溶液的pH<5,據(jù)此分析。
(1)根據(jù)以上分析a=5,
因此,本題正確答案為:5;
(2)對于pH=2硫酸來說,c(H+)=2c(H2SO4)=10-2mol/L,c(SO42-)= c(H+)=5×10-3mol/L,若對上述硫酸溶液稀釋1000倍后,再稀釋10000倍,則溶液幾乎是中性溶液,c(H+)=10-7mol/L,c(SO42-)=5×10-3mol/L×10-3×10-4=5×10-10mol/L,則c (H+) :c(SO42-)=10-7mol/L: 5×10-10mol/L=200:1,由于溶液體積相等,所以二者的物質(zhì)的量之比等于它們的物質(zhì)的量濃度之比,故n (H+) :n(SO42-)=200:1,
因此,本題正確答案為:200:1;
(3)在T℃時,醋酸的電離平衡常數(shù)K=1.0×10-5, Kw=1.0×10-13則下列反應CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- 的平衡常數(shù)K==c(H+)c(OH-)==1.0×10-8,
因此,本題正確答案為:1.0×10-8;
(4)在T℃時,取pH=2的硫酸溶液0.5VmL稀釋到2VmL,體積是原來的4倍,濃度是原來的1/4,在開始時溶液的pH=2,c(H+)=10-2mol/L,則在0.5VmL該溶液中含有氫離子的物質(zhì)的量是n(H+)=10-2mol/L×5V×10-4L=5V×10-6mol;0.1mol/L的NaOH溶液c(OH-)=0.1mol/L,當其體積是0.15VmL時其中含有氫氧根離子的物質(zhì)的量是n(OH-)=0.1mol/L×0.15V×10-3L=1.5V×10-5mol,當二者混合時發(fā)生酸堿中和反應,根據(jù)酸堿中和反應的實質(zhì):H++OH-=H2O可知堿過量,則反應后的溶液的n(OH-)=1.5V×10-5mol-5V×10-6mol=1V×10-5mol,混合后溶液的體積是10VmL=10.5VmL=10-2VL,c(OH-)==10-3mol/L,在T℃時,Kw=1.0×10-13,則該溶液中c(H+)=mol/L=10-10mol/L,所以pH=10,
因此,本題正確答案為:10。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中,給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱,在催化劑存在下發(fā)生反應:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。在500 ℃時,平衡常數(shù)K=9。若反應開始時,一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02 mol/L,則在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率為( )
A. 25% B. 50% C. 75% D. 80%
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【題目】常溫下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見圖。下列敘述正確的是
①a、c兩點均可以表示CaSO4溶于水所形成的飽和溶液;②a點對應的Ksp不等于c點對應的Ksp;③b點對應的溶液將有沉淀生成;④向d點溶液加入適量的CaCl2固體可以變到c點;⑤d點溶液通過蒸發(fā)溶劑可以變到c點;⑥常溫下CaSO4溶于水的飽和溶液中,c(Ca2+)與c(SO42-)的乘積對應曲線上任意一點;⑦常溫下,向100mL飽和CaSO4溶液中加入400mL0.01mol/L Na2SO4溶液,能使溶液由a點變?yōu)?/span>b點
A. 2句 B. 3句 C. 4句 D. 5句
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【題目】以下是25 ℃時幾種難溶電解質(zhì)的溶解度:
難溶電解質(zhì) | Mg(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
溶解度/g | 9×10-4 | 1.7×10-6 | 1.5×10-4 | 3.0×10-9 |
在無機化合物的提純中,常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些雜質(zhì)離子。例如:
①為除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3+,先將混合物溶于水,再加入一定量的試劑反應,過濾結(jié)晶即可;
②為除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3+,先將混合物溶于水,加入足量的氫氧化鎂,充分反應,過濾結(jié)晶即可;
③為除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2+,先將混合物溶于水,加入一定量的H2O2,將Fe2+氧化成Fe3+,調(diào)節(jié)溶液的pH=a,過濾結(jié)晶即可。
請回答下列問題:
(1)上述三種除雜方案都能夠達到很好的效果,Fe3+、Fe2+都被轉(zhuǎn)化為__________________(填化學式)而除去。
(2)①中加入的試劑應該選擇__________為宜,其原因是______________________________。
(3)②中除去Fe3+所發(fā)生的總反應的離子方程式為____________________________________。
(4)已知Fe(OH)3的Ksp=1×10-35 ;化學上通常認為殘留在溶液中離子濃度小等于1×10-5mol/L時,沉淀完全。方案③中a最小值為________________。
(5)下列與方案③相關(guān)的敘述中,正確的是___________________________(填字母)。
A.H2O2是綠色氧化劑,在氧化過程中不引進雜質(zhì),不產(chǎn)生污染
B.將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾
C.調(diào)節(jié)溶液pH=a可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
D.Cu2+可以大量存在于pH=a的溶液中
E.在pH>a的溶液中Fe3+一定不能大量存在
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【題目】用如圖所示裝置和相應試劑能達到實驗目的的是( )
選項 | 實驗目的 | 試劑a | 試劑b | 試劑c | 裝置 |
A | 驗證非金屬性:S>C>Si | 稀硫酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | |
B | 制備純凈的NO | 濃硝酸 | Cu | 水 | |
C | 檢驗溶液X中含有CO32- | 鹽酸 | 溶液X | 澄清石灰水 | |
D | 除去Na2SO3中的Na2SO4 | 氯水 | 混合物 | NaOH溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】不能比較氮和氧非金屬性相對強弱的是
A.氨氣在氧氣中燃燒生成氮氣B.沸點:H2O>NH3
C.NO中N為+2價,氧為-2價D.熱穩(wěn)定性:H2O>NH3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述錯誤的是( )
A.帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵
B.金屬元素與非金屬元素化合時,不一定形成離子鍵
C.某元素的原子最外層只有一個電子,它跟鹵素結(jié)合時所形成的化學鍵不一定是離子鍵
D.非金屬元素原子間不可能形成離子鍵
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【題目】按C、N、O、F的順序,下列遞變規(guī)律正確的是( )
A.原子半徑逐漸增大
B.元素原子得電子能力逐漸減弱
C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強
D.最高化合價逐漸增高
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