化學(xué)鍵使得一百多種元素組成了世界萬物。有關(guān)化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是

A．離子化合物一定不含共價鍵，共價化合物中不含離子鍵

B．共價化合物可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵

C．構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子一定含有共價鍵

D．在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用


解析　含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物也可能含有共價鍵，如NaOH，只含共價鍵的化合物是共價化合物，A項、B項錯誤；稀有氣體分子內(nèi)不含化學(xué)鍵，C項錯誤；離子鍵是陰、陽離子之間的強相互作用，既有靜電吸引，又有靜電排斥，D項正確。

答案　D


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 NM－3和D－58是正處于臨床試驗階段的小分子抗癌藥物，結(jié)構(gòu)如下：

關(guān)于NM－3和D－58的敘述，錯誤的是(　　)

A．都能與NaOH溶液反應(yīng)，原因不完全相同

B．都能與溴水反應(yīng)，原因不完全相同

C．都不能發(fā)生消去反應(yīng)，原因相同

D．遇FeCl3溶液都顯色，原因相同

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下列敘述正確的是（    ）

A.構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬

B.由Cu、Zn作電極與CuSO4溶液組成的原電池中，Cu是負(fù)極

C.馬口鐵（鍍錫鐵）破損時與電解質(zhì)溶液接觸，錫先被腐蝕

D.銅鋅原電池工作時，若有13 g鋅被溶解，電路中就有0.4 mol電子通過

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 已知氧化性強弱順序為BrO3－>ClO3－>Cl2>IO3－>Br2>I2。某同學(xué)為驗證其中某些離子的氧化性進行如下實驗。向盛有30 mL 0.2 mol·L-1  KI溶液的錐形瓶中滴入幾滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液至過量。

（1）開始滴加KBrO3溶液時的現(xiàn)象為                                       此時溶液中I－完全被氧化時轉(zhuǎn)移        mol e－。

（2）KBrO3溶液與KBr溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是                       。

（3）滴加KBrO3溶液至過量時觀察到溶液褪色，其可能的原因是（用離子方程式表示）

                       通過該反應(yīng)         （填“能”或“不能”）說明碘的非金屬性強于溴，原因是                                。

（4）若用y表示錐形瓶中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量 ，用x表示所滴入KBrO3的物質(zhì)的量，在下圖中畫出上述整個實驗過程中y隨x的變化曲線（要求：在圖中標(biāo)出終點坐標(biāo)）。

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下列描述中正確的是

A．CS2為Ⅴ形的極性分子

B．ClO的空間構(gòu)型為平面三角形

C．SF6中有6對完全相同的成鍵電子對

D．SiF4和SO的中心原子均為sp3雜化

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二茂鐵分子[Fe(C5H5)2]是一種金屬有機配合物，是燃料油的添加劑，用以提高燃燒的效率和去煙，可作為導(dǎo)彈和衛(wèi)星的涂料等。它的結(jié)構(gòu)如右圖所示，下列說法正確的是

A．二茂鐵中Fe2＋與環(huán)戊二烯離子(C5H)之間為離子鍵

B．Fe元素在周期表中的位置是第四周期ⅧA

C．Fe2＋的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6

D．環(huán)戊二烯()中的碳原子有sp雜化、sp2雜化、sp3雜化

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硅烷(SinH2n＋2)的沸點與其相對分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是__________________________________________________。

(2)(2012·福建)硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm－(含B、O、H三種元素)的球棍模型如圖所示：

①在Xm－中，硼原子軌道的雜化類型有____________；配位鍵存在于________原子之間(填原子的數(shù)字標(biāo)號)；m＝________(填數(shù)字)。

②硼砂晶體由Na＋、Xm－和H2O構(gòu)成，它們之間存在的作用力有________(填序號)。

A．離子鍵　     B．共價鍵　     C．金屬鍵　     D．范德華力　       E．氫鍵

(3)(2012·山東節(jié)選)金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應(yīng)用廣泛。

①過渡金屬配合物Ni(CO)n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n＝________。CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為________。

②甲醛(H2C===O)在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為________________________________________________________________________，

甲醇分子內(nèi)的O—C—H鍵角________(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子內(nèi)的O—C—H鍵角。

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A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E＋與D2－具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸�；卮鹣铝袉栴}：

(1)A在周期表中的位置是________，寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式：__________________________。

(2)B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，其俗名為__________，其水溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________；在產(chǎn)物中加入少量KI，反應(yīng)后加入CCl4并振蕩，有機層顯______色。

(3)由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：

物質(zhì)

組成和結(jié)構(gòu)信息

a

　含有A的二元離子化合物

b

　含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1∶1

c

　化學(xué)組成為BDF2

d

　只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體

a的化學(xué)式為________；b的化學(xué)式為______________；c的電子式為________；d的晶體類型是________。

(4)由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質(zhì)。一種化合物分子通過________鍵構(gòu)成具有空腔的固體；另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進入該空腔，其分子的空間結(jié)構(gòu)為__________。

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重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是（   ）

A．氘(D)原子核外有1個電子             B．1H與D互稱同位素

C．H2O與D2O互稱同素異形體           D．1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同

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