16．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1molFe與1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B．2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+數(shù)為2NA
C．60克SiO2中含有1mol SiO2分子
D．1L1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目小于1NA

分析 A、1mol鐵與1mol氯氣反應(yīng)時(shí)，鐵過量，根據(jù)氯氣的量來分析；
B、亞硫酸為弱酸，不能完全電離；
C、二氧化硅為原子晶體；
D、ClO-是弱酸根，在溶液中會(huì)水解．

解答 解：A、1mol鐵與1mol氯氣反應(yīng)時(shí)，鐵過量，由于反應(yīng)后氯元素變?yōu)?1價(jià)，故1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子即2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、亞硫酸為弱酸，不能完全電離，故溶液中的氫離子的個(gè)數(shù)小于2NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、二氧化硅為原子晶體，結(jié)構(gòu)中無二氧化硅分子，故C錯(cuò)誤；
D、ClO-是弱酸根，在溶液中會(huì)水解，故溶液中的ClO-的個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．如圖有機(jī)物分子中帶“*”碳原子就是手性碳原子．該有機(jī)物分別發(fā)生下列反應(yīng)，生成的有機(jī)物分子中一定還含有手性碳原子的是（　　）
A．發(fā)生酯化反應(yīng)B．發(fā)生加成反應(yīng)C．發(fā)生銀鏡反應(yīng)D．發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0已達(dá)到平衡，只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．K值不變，平衡可能移動(dòng)B．K值變化，平衡一定移動(dòng)
C．平衡移動(dòng)，K值可能不變D．平衡移動(dòng)，K值一定變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．固體NH5屬離子化合物．它與水反應(yīng)的方程式為：NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑，它也能跟乙醇發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣．下列有關(guān)NH5敘述正確的是（　�。�
A．1mol NH5中含有5NA個(gè)N-H鍵
B．NH5中N元素的化合價(jià)為-5價(jià)
C．與水反應(yīng)時(shí)，原理和NaH與水反應(yīng)相同
D．與乙醇反應(yīng)時(shí)，NH5被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．鎳氫電池（NiMH）目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車的一種主要電池類型．NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金．該電池在充電過程中的總反應(yīng)方程式是：Ni（OH）2+M=NiOOH+MH，已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH-=6Ni（OH）2+NO2- 下列說法正確的是（　�。�
A．充電過程中OH-離子從陽極向陰極遷移
B．充電過程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O+M+e-=MH+OH-，H2O中的H被M還原
C．電池放電過程中，正極電極反應(yīng)式為：NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
D．NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A．0.1mol/LHCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+）
B．1L0.1mol•L-1 CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O的溶液中：c（${SO}_{4}^{2-}$）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（${CO}_{3}^{2-}$）+c（OH-）
D．將0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性：c（Na+）＞c（HCN）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（l）2mol O3和3mol O2的質(zhì)量之比為1：1，分子數(shù)之比為2：3，同溫同壓下的密度之比為3：2，含氧原子數(shù)之比為1：1，體積之比為2：3
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的棍合氣體6.72L．質(zhì)量為11.6g．此混合物中CO的物質(zhì)的量為0.1mol，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為38.7．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)3個(gè)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y與X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷：
（1）用電子式表示X與Z形成X2Z化合物的形成過程：．
（2）由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為；含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為．
（3）由X、Y、Z所形成的常見離子化合物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；X與W形成的化合物與水反應(yīng)時(shí)，X與W形成的化合物作還原劑（填“氧化劑”或“還原劑”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某烯烴5mL與氧氣20mL（過量）混合，使其完全燃燒后，冷卻其體積變?yōu)?5mL（均在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下測定），求此烯烴的構(gòu)造式．

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