Question

1．在含有4mol HCl和1mol MgSO₄的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量m與加入Ba（OH）₂溶液體積V之間的關(guān)系，可能是圖中的（　�。�（縱坐標表示沉淀的質(zhì)量，橫坐標表示氫氧化鋇溶液的體積）

• A．
• B．
• C．
• D．  

Answer 1

分析 4mol HCl和1mol MgSO₄的混合溶液中含有4mol氫離子、1mol鎂離子和1mol硫酸根離子，混合液中滴入Ba（OH）₂溶液后，氫離子、鋇離子優(yōu)先反應，只有氫離子反應完全后鎂離子才與氫氧根離子反應生成氫氧化鎂沉淀，所以開始時只生成硫酸鋇沉淀；當加入1molBa（OH）₂后，硫酸根離子反應完全，氫離子還剩余2mol，此時再滴入Ba（OH）₂溶液，只有氫離子參與反應，則沉淀的量暫時不變；當加入的Ba（OH）₂為2mol時，氫離子反應完全，此后鎂離子開始與氫氧根離子反應，所以沉淀的量開始增加，之至鎂離子完全沉淀、沉淀量達到最大，反應停止，據(jù)此進行解答．

解答 解：4mol HCl和1mol MgSO₄的混合溶液中含有4molH⁺、1molMg²⁺和1molSO₄^2-，
混合液中滴入Ba（OH）₂溶液后，H⁺、Ba²⁺優(yōu)先反應，只有H⁺反應完全后Mg²⁺才開始與氫氧根離子反應生成氫氧化鎂沉淀，所以開始時只生成BaSO₄沉淀；
當加入1molBa（OH）₂后，SO₄^2-反應完全，H⁺還剩2mol，此時再滴入Ba（OH）₂溶液，只有H⁺參與反應，則沉淀的量暫時不變；
當加入的Ba（OH）₂為2mol時，H⁺反應完全，此后Mg²⁺開始與OH^-反應Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，所以沉淀的量又開始增加，直至Mg²⁺完全沉淀、沉淀量達到最大，
根據(jù)分析畫出產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量m與加入Ba（OH）₂溶液體積V的圖象為：，
故選B．

點評 本題考查了混合物反應的計算及應用，題目難度不大，明確發(fā)生反應的原理及先后順序為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學生的分析、理解能力及靈活應用能力．