Question

13．C₆₀、金剛石、石墨、二氧化碳和氯化銫的結(jié)構(gòu)模型如圖所示（石墨僅表示出其中的一層結(jié)構(gòu)）：

（1）C₆₀、金剛石和石墨三者的關(guān)系是互為B．
A．同分異構(gòu)體        B．同素異形體C．同系物            D．同位素
（2）固態(tài)時(shí)，C₆₀屬于分子（填“原子”或“分子”）晶體． 
（3）晶體硅的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似，1mol晶體硅中含有硅-硅單鍵的數(shù)目約是2N_A．
（4）石墨層狀結(jié)構(gòu)中，平均每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)是2．
（5）觀察CO₂分子晶體結(jié)構(gòu)的一部分，試說明每個(gè)CO₂分子周圍有12個(gè)與之緊鄰且等距的CO₂分子；該結(jié)構(gòu)單元平均占有4個(gè)CO₂分子．
（6）觀察圖形推測(cè)，CsCl晶體中兩距離最近的Cs⁺間距離為a，則每個(gè)Cs⁺周圍與其距離為a的Cs⁺數(shù)目為6，每個(gè)Cs⁺配位數(shù)為8．

Answer 1

分析 （1）同種元素的不同單質(zhì)互稱同素異形體；
（2）根據(jù)晶體構(gòu)成微粒及微粒之間的作用力判斷晶體類型；
（3）每個(gè)硅原子周圍連有四個(gè)硅原子，但每個(gè)硅硅鍵被兩個(gè)硅原子共用，所以每個(gè)硅原子含有2個(gè)硅硅鍵；
（4）石墨層狀結(jié)構(gòu)中，每個(gè)碳原子周圍連有3個(gè)碳碳鍵，可以被三個(gè)六邊形共用，利用均攤法可計(jì)算出每個(gè)六邊形中碳原子數(shù)；
（5）干冰是分子晶體，CO₂分子位于立方體的頂點(diǎn)和面心上，以頂點(diǎn)上的CO₂分子為例，與它距離最近的CO₂分子分布在與該頂點(diǎn)相連的12個(gè)面的面心上，根據(jù)均攤法可計(jì)算出每個(gè)晶胞中含有二氧化碳分子的個(gè)數(shù)；
（6）根據(jù)CsCl晶體的晶胞可知，以頂點(diǎn)Cs⁺為例，每個(gè)Cs⁺周圍與它最近且距離相等的Cs⁺分布在與該Cs⁺相鄰的頂點(diǎn)上，每個(gè)Cs⁺周圍與它最近且距離相等的Cl^-分布在與該頂點(diǎn)相連的八個(gè)立方體的體心上，據(jù)此答題．

解答 解：（1）同種元素的不同單質(zhì)互稱同素異形體，C₆₀、金剛石和石墨是碳元素的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，
故答案為：B；
（2）C₆₀中構(gòu)成微粒是C₆₀分子，分子之間是分子間作用力，所以屬于分子晶體，
故答案為：分子；
（3）每個(gè)硅原子周圍連有四個(gè)硅原子，但每個(gè)硅硅鍵被兩個(gè)硅原子共用，所以每個(gè)硅原子含有2個(gè)硅硅鍵，則1mol硅晶體中含有硅硅單鍵的數(shù)目約是2N_A個(gè)，
故答案為：2；
（4）石墨層狀結(jié)構(gòu)中，每個(gè)碳原子被三個(gè)正六邊形共用，所以平均每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)=6×$\frac{1}{3}$=2，
故答案為：2；
（5）干冰是分子晶體，CO₂分子位于立方體的頂點(diǎn)和面心上，以頂點(diǎn)上的CO₂分子為例，與它距離最近的CO₂分子分布在與該頂點(diǎn)相連的12個(gè)面的面心上；晶胞中含有二氧化碳的分子數(shù)目=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4；
故答案為：12；4；
（6）每個(gè)Cs⁺周圍與它最近且距離相等的Cs⁺共有3×8×$\frac{1}{4}$=6個(gè)，根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)圖可知，每個(gè)Cs⁺周圍緊鄰且等距的Cl^-數(shù)目=1×8=8，所以每個(gè)Cs⁺配位數(shù)為8，
故答案為：6；8．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了晶胞的結(jié)構(gòu)，側(cè)重于考查晶胞結(jié)構(gòu)的分析和計(jì)算，注意利用均攤法計(jì)算晶胞中各種原子個(gè)數(shù)，題目難度大，解題關(guān)鍵是仔細(xì)觀察晶胞結(jié)構(gòu)圖．