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16．下列說法正確的是（　�。�
①Na2O2中陰、陽離子的個數比是1：1  
②Na2O2分別與水及CO2反應產生等量氧氣時，消耗水和CO2的物質的量相等  
③NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配置成溶液通入過量的CO2，再低溫結晶得到提純
④Na2O2投入到紫色石蕊試液中，溶液先變藍，后褪色  
⑤區(qū)別NaHCO3與Na2CO3溶液，Ca（OH）2溶液和CaCl2溶液均可用   
⑥NaHCO3固體可以做干粉滅火劑，金屬鈉起火可以用它來滅火．
A．②③④B．②③⑤C．②④⑤D．③④⑥

分析 ①Na2O2中陰離子是過氧根離子、陽離子是鈉離子，所以陰、陽離子的個數比是2：1；
②反應的方程式分別為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，以此解答；
③Na2CO3可與過量的CO2反應生成NaHCO3；
④Na2O2投入到紫色石蕊試液中，與水反應生成氫氧化鈉成堿性所以溶液先變藍，又因為過氧化鈉具有強氧化性而有漂白性；
⑤NaHCO3與Na2CO3溶液都與氫氧化鈣溶液反應生成沉淀；
⑥NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，鈉著火時不能用二氧化碳撲滅；

解答 解：①Na2O2中陰離子是過氧根離子、陽離子是鈉離子，所以陰、陽離子的個數比是2：1，而不是1：1，故錯誤；
②反應的方程式分別為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成1mol的氧氣消耗二氧化碳和水的物質的量都為2mol，故正確；
③Na2CO3可與過量的CO2反應生成NaHCO3，可用于除雜，故正確；
④Na2O2投入到紫色石蕊試液中，與水反應生成氫氧化鈉成堿性所以溶液先變藍，又因為過氧化鈉具有強氧化性而有漂白性，所以后褪色，故正確；
⑤NaHCO3與Na2CO3溶液都與氫氧化鈣溶液反應生成沉淀，應用氯化鈣鑒別，故錯誤；
⑥NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，鈉著火時生成過氧化鈉，可與二氧化碳反應生成氧氣，則不能用二氧化碳撲滅，故錯誤；
故選：A．

點評 本題考查過氧化鈉的性質，為高考高頻考點，側重于學生的分析能基礎知識的綜合運用，注意把握反應的化學方程式，根據方程式可解答該題，難度不大．

練習冊系列答案
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6．在CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，若已知c（Na+）=amol/L，c（CH3COO-）=bmol/L，c（CH3COOH）=mmol/L，則此乙酸電離度為（　　）
A．{[100（b-a）]/（b-a+m）}%B．[100b/（b+m）]%C．[100（b-a）/m]%D．[100（b-m）/（b+m）]%

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4．一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是（　�。�
A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×10-5mol•L-1
B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1
C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（ HC2O4-）
D．相同濃度的三種溶液①CH3COONa ②NaHCO3③NaClO的pH大小比較：③＞②＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列反應的離子方程式中，正確的是（　　）
A．稀硫酸滴在銀片上：2Ag+2H+═2Ag++H2↑
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C．稀硝酸滴在大理石上：CO32-+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
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1．將4mol A氣體和2mol B氣體在2L 固定體積的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?2C（g）．若經2s后測得 C 的濃度為 0.6mol•L-1，現有下列幾種說法，其中正確的是（　�。�
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B．用物質B表示的反應的平均速率為0.1mol•L-1•s-1
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．含有Fe3+的溶液：Na+、SCN-、Cl-、S2-
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5．下列說法不正確的是（　�。�
A．嚴格執(zhí)行機動車尾氣排放標準有利于防止大氣污染
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某物質只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示，分子中共有12個原子（圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學鍵）．
（1）該物質的結構簡式為．
（2）該物質中所含官能名稱為碳碳雙鍵、羧基，該物質按官能團進行分類為羧酸類．
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