下列各組中的兩種物質作用，反應條件(溫度或者反應物用量)改變，不會引起產(chǎn)物種類改變的是(　　)

A．Na和O2B．NaOH和CO2
C．Na2O2和CO2D．AlCl3和NaOH

C

解析試題分析：A、鈉和氧氣反應，氧氣不足時生成氧化鈉，氧氣過量時生成過氧化鈉，反應物用量比改變，會引起產(chǎn)物的種類改變，故A錯誤；B、氫氧化鈉與二氧化碳反應，二氧化碳不足時生成碳酸鈉，二氧化碳過量時生成碳酸氫鈉，反應物用量比改變，會引起產(chǎn)物的種類改變，故B錯誤；C、過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，不論誰過量，結果一樣，故C正確；D、木炭和氧氣反應，氧氣過量時生成二氧化碳，氧氣不足時生成一氧化碳，反應物用量比改變，會引起產(chǎn)物的種類改變，故D錯誤，答案選C。
考點：考查反應物用量不同時，生成物變化的判斷
點評：該題是中等難度的試題，試題針對性強，注重基礎，同時兼顧對學生能力的培養(yǎng)。解題的關鍵是掌握具體的反應產(chǎn)物的不同，屬于物質之間反應的探討，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列對有關反應能量變化圖像的判斷錯誤的是（  ）

I                Ⅱ                 Ⅲ                      Ⅳ

A．I可表示需加熱的放熱反應 
B．Ⅱ可表示爆炸反應 
C．Ⅲ可表示無催化劑(a)和有催化劑(b)時反應的能量變化 
D．Ⅳ可表示醋酸和堿的中和反應 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

以甲醇為替代燃料是解決我國石油資源短缺的重要措施。
（1）CO、CO2可用于甲醇的合成，其相關反應的熱化學方程式如下：
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)                △H=" -102.5" kJ·mol－1 
CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g)            △H="-42.9" kJ·mol－1  
則反應CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)  △H=   kJ·mol－1    
反應CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K的表達式為   。
（2）用CO2合成甲醇時可選用亞鉻酸鋅（ZnCr2O4）或CuCl為催化劑。
①工業(yè)制備亞鉻酸鋅是用CO還原ZnCrO4·H2O，同時生成ZnO。該反應的化學方程式是   。以亞鉻酸鋅為催化劑時，工業(yè)上的適宜溫度是：350℃~420℃，可能的原因是   。
② CuCl是不溶于水的白色固體，制備時向CuCl2溶液中加入過量銅粉，發(fā)生反應CuCl2+Cu=2CuC1。在實驗過程中應先加入濃鹽酸，發(fā)生反應CuCl + HClH[CuCl2]。反應結束后將溶液倒入蒸餾水中有CuCl生成。實驗過程中加入濃鹽酸的目的是   。當c(Cl-)=2×10-3 mol·L—1時, c(Cu+-)=    mol·L—1。已知：Ksp(CuCl)=1.7×10-7
（3）直接甲醇燃料電池結構如圖所示，則負極反應是   。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

氫氣雖然是一種理想的綠色能源，但目前仍處在研究、實驗階段，還未得到廣泛應用，其原因可能是

A．氫氣雖可由水制備獲得，但水資源嚴重匱乏
B．氫氣制備耗能巨大，廉價制氫技術尚未成熟
C．氫氣貯存、運輸?shù)劝踩夹g已經(jīng)很好地解決了
D．氫氣燃燒產(chǎn)物雖無污染，但其放出熱量較少

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某化學反應的能量變化如圖所示。下列有關敘述正確的是（  ）

A．該反應的反應熱△H=E2-E1
B．a(chǎn)、b分別對應有催化劑和無催化劑的能量變化
C．催化劑能降低反應的活化能
D．催化劑能改變反應的焓變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列變化中生成物的總能量大于反應物的總能量的是(     )

A．H + H = H—H B．H—Cl =" H" + Cl
C．Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ D．H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是

A．氫氣在氧氣中燃燒 B．鋁片與稀硫酸反應
C．灼熱的炭與水蒸氣反應 D．消石灰與氯化銨固體反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列熱化學方程式中，ΔH的絕對值能表示可燃物的燃燒熱的是(　　)

A．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3 kJ·mol－1
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
D．CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（14分）圖a是1 mol NO2和1 mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，圖b是反應中的CO和NO的濃度隨時間變化的示意圖。根據(jù)題意回答下列問題

（1）寫出NO2和CO反應的熱化學方程式                           。
（2）從反應開始到平衡，用NO2濃度變化表示平均反應速率v(NO2)＝   。
（3）此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=   ；溫度降低，K   （填“變大”、“變小”或“不變”）
（4）若在溫度和容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡吋的有關數(shù)據(jù)如下表：

容 器
甲
乙
丙
反應物投入量
1 mol NO2
1 mol CO
2 mol NO
2 mol CO2
1 mol NO2、1 mol CO
1 mol NO、1 mol CO2
平衡時c(NO) /mol·L-1
1.5
3
m
能量變化
放出a kJ
吸收b kJ
放出c kJ
CO或NO的轉化率
α1
α2
α3
 
則：α1+α2=   ， a+b/2=    ,m=   

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