Question

（11分）在一定溫度下，10L密閉容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)O2的濃度為0.30mol/L。請(qǐng)計(jì)算（寫出計(jì)算過(guò)程）：

（1）10min內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率； （2）容器內(nèi)反應(yīng)前與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比(最簡(jiǎn)整數(shù)比) ；

（3）平衡常數(shù)K。

 

Answer 1

（1）60％；（2）19:16（3）7.5。

【解析】

試題分析：【解析】
10L密閉容器在10min內(nèi)各物質(zhì)濃度發(fā)生的變化如下：

2SO2 + O2 2SO3

起始濃度（mol/L） 0.50 0.45 0

變化濃度（mol/L） 0.30 0.15 0.30

平衡濃度（mol/L） 0.20 0.30 0.30

則：

（1）10min內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率為：×100％=60％

（2）同溫同壓下：

則容器內(nèi)反應(yīng)前與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比為：

（3）平衡常數(shù)

答：（略）

考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)的物質(zhì) 轉(zhuǎn)化率、平衡時(shí)的壓強(qiáng)的比、和化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算的知識(shí)。