將6.5g鋅投入200mL某濃度的稀鹽酸中，鋅和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)．求：
（1）6.5g鋅的物質(zhì)的量；
（2）所用稀鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度；
（3）反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；
（4）向反應(yīng)后的溶液中加水至500mL，求此時(shí)氯化鋅的物質(zhì)的量濃度．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：
分析：（1）根據(jù)n=
m
M
，計(jì)算6.50g鋅的物質(zhì)的量；
（2）根據(jù)方程式計(jì)算n（HCl），再利用c=
n
V
計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（3）根據(jù)方程式計(jì)算生成氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計(jì)算氫氣的體積；
（4）加水稀釋物質(zhì)的量不變，利用c=
n
V
計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：（1）6.50g鋅的物質(zhì)的量為：
6.5g
65g/mol
=0.1mol；
答：6.50g鋅的物質(zhì)的量是0.1mol；
（2）令HCl的物質(zhì)的量為nmol，則：
  Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
  65g    2mol
  6.5g   nmol
所以
65g
6.5g
=
2mol
nmol

解得n=0.2
故該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：
0.2mol
0.2L
=1mol/L，
答：所用鹽酸中HCl中的物質(zhì)的量濃度為1mol/L；
（3）由化學(xué)方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知：n（H2）=n（Zn）=0.1 mol，所以氫氣的體積為：0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為2.24L；
（4）n（ZnCl2）=n（Zn）=0.1 mol，所以c（ZnCl2）=
0.1mol
0.5L
=0.2mol/L，答：氯化鋅的物質(zhì)的量濃度為：0.2mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)方程式的計(jì)算、常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握與根據(jù)方程式計(jì)算的格式．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是：（　�。�
A、1mol蔗糖可水解生成2mol葡萄糖
B、CH3-CH=CH-CH3與C3H6一定互為同系物
C、的名稱是2，3-甲基丁烷
D、乙醇可與水以任意比例混溶，是因?yàn)橄嗨葡嗳茉砬遗c水形成了氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量是
 
，X的相對(duì)原子質(zhì)量是
 
．
（2）在 300mL 2mol/L H2SO4 溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量是
 
，此溶液中含 H+ 的物質(zhì)的量是
 
，H+ 的物質(zhì)的量濃度是
 
，其中含有SO42-的數(shù)目為
 
，SO42-的物質(zhì)的量濃度是
 
．
（3）500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的硫酸溶液、密度為1.392g/cm3，則溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L，含有溶質(zhì)的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在醋酸中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，要使溶液中的c（CH3COO-）提高，應(yīng)采取的措施是（　　）
A、加水
B、加熱
C、加CH3COONa固體
D、加很稀的NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在a mL醋酸溶液中滴加0.01mol?L-1的氫氧化鈉溶液，滴定曲線如圖所示．
（1）醋酸溶液濃度
 
（填：大于、小于或等于）0.01mol?L-1，理由是
 
；
（2）b點(diǎn)，c（Na+）
 
c（CH3COO-）（填：＞、＜或=）
（3）當(dāng)醋酸與氫氧化鈉溶液恰好完全中和時(shí)，曲線上對(duì)應(yīng)的點(diǎn)Q應(yīng)在
 
（填序號(hào)）；
A．2與a之間    B．a(chǎn)與b之間   C．b與c之間     D．a(chǎn)與c之間
（4）下列關(guān)系式一定正確的是
 
（填序號(hào)）．
A．a(chǎn)點(diǎn)，c（H+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（Na+）
B．a(chǎn)點(diǎn)，c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c點(diǎn)，c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．c點(diǎn)，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

浙江省“五水共治”是水質(zhì)治理的重要舉措，其中化學(xué)需氧量（COD）是水質(zhì)測(cè)定中的重要指標(biāo)，可以反映水中有機(jī)物等還原劑的污染程度．COD是指在一定條件下，用強(qiáng)氧化劑氧化水樣中的還原劑及有機(jī)物時(shí)所消耗氧化劑的量，然后折算成氧化水樣中的這些還原劑及有機(jī)物時(shí)需要氧氣的量．某學(xué)習(xí)小組用重鉻酸鉀法測(cè)定某水樣中的COD．主要的實(shí)驗(yàn)裝置、儀器及具體操作步驟如下：實(shí)驗(yàn)裝置及儀器：
操作步驟：
①用儀器c將20.00mL水樣置于250mL錐形瓶中，加入數(shù)粒碎瓷片．
②在水樣中加入重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL，安裝回流裝置（如圖所示），從冷凝管上口加入30.00mL的H2SO4-Ag2SO4溶液，混勻后加熱回流2h，充分反應(yīng)．
③冷卻后加指示劑2d，用硫酸亞鐵銨溶液滴定多余重鉻酸鉀，至溶液由綠色變成紅褐色．
已知：Cr2O72-+14H++6Fe2+═6Fe3++2Cr3++7H2O
請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：
（1）儀器c的名稱：
 
；用儀器c吸取液體時(shí)，左手拿洗耳球，右手將儀器c插入溶液中吸取，當(dāng)
 
時(shí)，立即用食指將管口堵住，將管尖離開液面，稍松食指使液面平穩(wěn)下降，至凹液面最低處與標(biāo)線相切，立即按緊管口．
（2）下列有關(guān)操作不正確的是
 
（用相應(yīng)編號(hào)填寫）
A．用硫酸亞鐵銨溶液滴定時(shí)需上述儀器中的儀器b
B．儀器c在使用時(shí)需要先用待取液進(jìn)行潤(rùn)洗，管尖殘留的液體一般不要吹出
C．加入數(shù)粒碎瓷片的作用是可以防止液體暴沸
D．上述操作步驟③中在滴定時(shí)判斷滴定終點(diǎn)的指示劑可以是甲基橙
E．加熱回流結(jié)束后，要用蒸餾水對(duì)冷凝管管壁進(jìn)行沖洗
（3）在加熱回流過(guò)程中，可以用水浴作為恒溫加熱源嗎？同時(shí)請(qǐng)說(shuō)明理由．
 

（4）下列因素對(duì)測(cè)定水樣中的COD能產(chǎn)生影響的有
 
（用相應(yīng)編號(hào)填寫）
①硫酸的用量         ②反應(yīng)裝置中的錐形瓶在反應(yīng)前用蒸餾水洗滌
③重鉻酸鉀的用量     ④回流時(shí)間的長(zhǎng)短
（5）實(shí)驗(yàn)室配制重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的主要步驟及裝置如圖所示：

將上述實(shí)驗(yàn)步驟A到F按實(shí)驗(yàn)過(guò)程先后次序排列
 

（6）已知：重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的c（Cr2O72-）=0.0250mol?L-1，硫酸亞鐵銨溶液的c（Fe2+）=0.0100mol?L-1，滴定終點(diǎn)時(shí)所消耗的硫酸亞鐵銨溶液的體積為12.00mL，則按上述實(shí)驗(yàn)方法，測(cè)得的該水樣的化學(xué)需氧量CODCr（O2）=
 
mg/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若用12mol?L-1的濃鹽酸配制0.10mol?L-1的稀鹽酸500mL，回答下列問(wèn)題：
（1）量取濃鹽酸的體積為
 
 mL，如果實(shí)驗(yàn)室有5mL、10mL、50mL量筒，應(yīng)選用
 
mL量筒最好．若量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將
 
（偏高、偏低、無(wú)影響）．
（2）配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為
 
mL，除容量瓶還需選用的儀器主要有
 
、
 
、
 
和
 
．
（3）配制時(shí)，將量取的濃鹽酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入約100mL水里，并不斷攪拌，目的是
 
．
（4）將冷卻后的上述溶液沿
 
注入
 
中，并用約50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，轉(zhuǎn)移搖勻．（填儀器）
（5）加水至距刻度線
 
處，改用
 
（填儀器）滴加水，使溶液的凹液面正好跟刻度線相切，最后蓋上瓶塞，搖勻．
（6）若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，溶液的濃度是偏，偏低還是不變？
A、加水時(shí)越過(guò)刻度線
 
      
B、忘記將洗滌液加入容量瓶
 

C、容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理
 
 
D、溶解后沒有冷卻便進(jìn)行定容
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z原子序數(shù)之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，X的最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)
B、一定條件下，Y可置換出X
C、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
D、熔點(diǎn)YW2＞XW4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)需要研究化學(xué)反應(yīng)的條件、限度和速率．
（1）773K、固定體積的容器中，反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）過(guò)程中能量變化如圖甲．曲線Ⅱ表示使用催化劑時(shí)的能量變化．若投入amol CO、2amol H2，平衡時(shí)能生成0.1a mol CH3OH，反應(yīng)就具工業(yè)應(yīng)用價(jià)值．

①若按上述投料比使該反應(yīng)具有工業(yè)應(yīng)用價(jià)值，CO的平衡轉(zhuǎn)化率最小為
 
；
②在容器容積不變的前提下，欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施（答兩項(xiàng)即可）
 
、
 
；
③下列與催化劑有關(guān)的說(shuō)法中，正確的是
 
 （填字母序號(hào)）．
a．使用催化劑，使反應(yīng) CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＞-91kJ?mol-1
b．使用催化劑，能夠提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
c．使用催化劑，不能改變反應(yīng)的平衡常數(shù)K
（2）高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途．我國(guó)學(xué)者提出用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的方案，裝置如圖乙I所示．
①Fe電極作
 
 極（填“陰”或“陽(yáng)”）；
②Ni電極的電極反應(yīng)式為：
 
．
（3）欲用圖乙Ⅱ裝置通過(guò)測(cè)定氣體生成量測(cè)算硝酸被還原的速率，當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過(guò)測(cè)定
 
推算反應(yīng)速率．

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