Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、NaHCO₃溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）
• B、常溫下，等物質(zhì)的量濃度的 （NH₄）₂CO₃ 和Na₂CO₃溶液，前者的c（HCO₃^-）小
• C、常溫下，pH=3的CH₃COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c（OH^-）＜c（H⁺）
• D、物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合后溶液呈酸性：c（CH₃COOH）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A．根據(jù)碳酸氫鈉溶液中的電荷守恒判斷；
B．碳酸銨溶液中，銨根離子水解促進(jìn)了碳酸根離子的水解；
C．醋酸為弱酸，混合液中醋酸過(guò)量，溶液顯示酸性；
D．混合液為酸性，說(shuō)明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），結(jié)合物料守恒可得：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）．

解答： 解：A．在NaHCO₃溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故A錯(cuò)誤；
B．常溫下，等物質(zhì)的量濃度的 （NH₄）₂CO₃ 和Na₂CO₃溶液，由于銨根離子促進(jìn)了碳酸根離子的水解，則前者的c（HCO₃^-）大，故B錯(cuò)誤；
C．常溫下，pH=3的CH₃COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，由于醋酸為弱電解質(zhì)，則醋酸過(guò)量，混合液為酸性，則溶液中：c（OH^-）＜c（H⁺），故C正確；
D．物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合后溶液呈酸性，說(shuō)明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），結(jié)合物料守恒可得：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小，題目難度中等，注意掌握物料守恒、電荷守恒計(jì)算應(yīng)用及鹽類水解的分析判斷，能夠根據(jù)物料守恒、電荷守恒等知識(shí)正確判斷溶液中各離子濃度大小．