【題目】既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的物質(zhì)是

A. MgO B. Na2S C. NaOH D. CO2

【答案】C

【解析】

一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵，據(jù)此判斷。

A. MgO中只有離子鍵，A錯(cuò)誤；

B. Na2S中只有離子鍵，B錯(cuò)誤；

C. NaOH中鈉離子與氫氧根離子間存在離子鍵，氫氧之間含有共價(jià)鍵，C正確；

D. CO2中只有共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是：

A. 28g聚乙烯中含有NA個(gè)碳碳雙鍵

B. 1mol乙烯與Cl2完全加成，然后與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，共消耗氯氣的分子數(shù)最多為6NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4中的原子總數(shù)大于0.5NA

D. 15g甲基含有的電子數(shù)是9NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，VIA元素單質(zhì)與H2反應(yīng)生成氣態(tài)H2X的熱化學(xué)方程式如下：

O2(g) +H2(g) ＝H2O(g) H＝－242kJ·mol－1

S(g)+ H2(g) ＝H2S(g) H＝－20kJ·mol－1

Se(g)+H2(g) H2Se(g) H＝+81kJ·mol－1

下列說(shuō)法正確的是

A. 穩(wěn)定性：H2O< H2S< H2Se

B. 降溫有利于Se與H2反應(yīng)生成H2Se

C. O2(g)+2H2S(g)＝2H2O(g)+2S(g) H＝－444 kJ·mol－1

D. 隨著核電荷數(shù)的增加，VIA族元素單質(zhì)與H2的化合反應(yīng)越容易發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 合成氯化氫時(shí)，通入過(guò)量的Cl2使H2完全燃燒

B. 合成氯化氫時(shí)，通入過(guò)量的H2使Cl2完全燃燒

C. 合成氯化氫時(shí)，按Cl2和H2體積比1∶1通入

D. 合成氯化氫時(shí)，Cl2和H2按任意比通入

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】錳是一種非常重要的金屬元素，在很多領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。利用廢鐵屑還原浸出低品位軟錳礦制備硫酸錳，然后進(jìn)行電解，是制備金屬錳的新工藝，其流程簡(jiǎn)圖如下：

已知：

i. 低品位軟錳礦主要成份有MnO2、Al2O3、Fe2O3、Cu2(OH)2CO3、CaCO3、SiO2等。

ii. 部分金屬離子以氫氧化物沉淀時(shí)的pH

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mn2+

Cu2+

開(kāi)始沉淀的pH

6.8

1.8

3.7

8.6

5.2

沉淀完全的pH

8.3

2.8

4.7

10.1

6.7

iii. 幾種化合物的溶解性或溶度積(Ksp)

MnF2

CaS

MnS

FeS

CuS

溶于水

溶于水

2.5×10－13

6.3×10－18

6.3×10－36

(1)研究表明，單質(zhì)Fe和Fe2+都可以還原MnO2。在硫酸存在的條件下，MnO2將Fe氧化為span>Fe3+的離子方程式是____________。

(2)清液A先用H2O2處理，然后加入CaCO3，反應(yīng)后溶液的pH≈5。濾渣a的主要成分中有黃銨鐵礬NH4Fe3(SO4)2(OH)6。

①H2O2的作用是____________(用離子方程式表示)。

②濾渣a中除了黃銨鐵礬，主要成分還有X。用平衡移動(dòng)原理解釋產(chǎn)生x的原因：____________。

(3)用離子方程式表示MnS固體的作用：____________。

(4)濾渣c的成分是____________。

(5)如下圖所示裝置，用惰性電極電解中性MnSO4溶液可以制得金屬Mn。陰極反應(yīng)有：

i. Mn2++2e－＝Mn ii. 2H++2e－＝H2↑

電極上H2的產(chǎn)生會(huì)引起錳起殼開(kāi)裂，影響產(chǎn)品質(zhì)量。

①電解池陽(yáng)極的電極方程式是________________。

②清液C需要用氨水調(diào)節(jié)pH＝7的原因是____________。

③電解時(shí)，中性MnSO4溶液中加入(NH4)2SO4的作用除了增大溶液導(dǎo)電性之外，還有___________(結(jié)合電極反應(yīng)式和離子方程式解釋)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組數(shù)字是一些元素的核電荷數(shù)，能形成AB2型離子化合物的是

A. 11和17 B. 12和17 C. 6和8 D. 12和16

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)最多的是

A. 22.4L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況) B. 1.6 g H2

C. 1.2 mol H2SO4 D. 28g CaO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯仿中含有C-Cl鍵的數(shù)目為1.5NA

B. 2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子數(shù)均為0.2NA

C. 6.8g熔融態(tài)KHSO4中含有0.1NA個(gè)陽(yáng)離子

D. 常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數(shù)為9NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述不正確的是（ ）

A.食物放在冰箱中會(huì)減慢變質(zhì)的速率

B.實(shí)驗(yàn)室制備CO2時(shí)，可通過(guò)升高溫度來(lái)加快反應(yīng)速率

C.實(shí)驗(yàn)室用鐵片和稀硫酸制備H2時(shí)，選用98%H2SO4能加快反應(yīng)速率

D.化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)物

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