下列用途主要是體現(xiàn)鋁的物理性質(zhì)的是（　　）①家用鋁鍋 ②盛濃硝酸的容器 ③制導(dǎo)線 ④焊接鋼軌 ⑤包裝鋁箔⑥制成合金作飛機(jī)制造業(yè)材料
A．只有①②③④B．只有④⑤⑥C．只有①③⑤⑥D．②④⑥
C

試題分析：①是利用鋁的是熱的良導(dǎo)體。②是鈍化，屬于化學(xué)變化。③是電電良導(dǎo)體。④是可以金屬鋁的還原性以及反應(yīng)放出大量的熱，屬于化學(xué)變化。⑤是利用鋁質(zhì)軟。⑥是利用鋁可以用作合金，所以答案選C。
點(diǎn)評(píng)：鋁是活潑的金屬，但鋁制品是耐腐蝕的，這是由于在鋁的表面被氧化生成了一層致密的氧化鎂而導(dǎo)致的。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）把10.2g鎂鋁合金的粉末放入過(guò)量的燒堿中，得到6.72L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2。
試計(jì)算： （1）該合金中鋁的質(zhì)量。
（2）該合金溶于足量的鹽酸溶液中，產(chǎn)生H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鎂條在空氣中燃燒后，其生成物中可能含有的物質(zhì)是（  ）
A．MgCO3、MgO、Mg3N2               B．Mg(OH)2、MgO、MgCO3
C． MgO、Mg3N2、C                    D． Mg3N2、C、MgCO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）I、II、III、IV四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是           。
（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫(xiě)出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式
固體B             ；沉淀C                  ；沉淀D                 。
（3）寫(xiě)出①、②、④三個(gè)反應(yīng)方程式（屬于離子反應(yīng)的寫(xiě)離子方程式）
①                                                                     ；
②                                                                     ；
④                                                                      。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）鎂、鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。
Ⅰ．海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來(lái)源之一。從海水中制取鎂，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下
流程步驟：

主要的步驟總結(jié)如下：①把貝殼制成石灰乳 ②往母液中加石灰乳，沉降、過(guò)濾，得到Mg(OH)2沉淀 ③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過(guò)濾，將制得的晶體脫水得無(wú)水MgCl2
④將得到的產(chǎn)物熔融后電解。
（1）下列說(shuō)法不正確的是__________________（填代號(hào)）
A．此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富
B．進(jìn)行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂
C．第④步電解法制取鎂是由于鎂是很活潑的金屬
D．以上制取鎂的過(guò)程中涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)
（2）步驟②不夠合理，理由是                                                 
Ⅱ．（1）鋁、空氣、海水可組成一種電池，廣泛用于制造航標(biāo)燈。此電池正極的電極反應(yīng)為                                   。
（2）鋁熱還原法是冶煉熔點(diǎn)較高的金屬的一種重要方法，焊接鋼軌即用到此法。將干燥的氧化鐵粉末和鋁粉均勻混合后放入紙漏斗中（漏斗已事先處理好），并架在鐵架臺(tái)上，
下面放置一個(gè)盛有沙子的蒸發(fā)皿。請(qǐng)寫(xiě)出引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作及該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
操作                                                                      
化學(xué)方程式                                                 。
（3）為確定某鋁熱劑（氧化鐵粉末和鋁粉）的組成，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。
若取10.7g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測(cè)得生成的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）體積為3.36L，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                       ，樣品中鋁的質(zhì)量是          g。
若取10.7g樣品將其點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，待反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測(cè)得生成的氣體體積為aL，該氣體與上小題中所得氣體的體積比等于     ∶     。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(9分)某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl－的濃度為0.4mol/L�，F(xiàn)將一定量的鐵粉投入到該溶液中，回答下列問(wèn)題：
(1) CuCl2的電離方程式為　　　　　　　　                     　　　, 鐵粉投入后反應(yīng)的離子方程式為                                           。
(2)原溶液中Cu2+的濃度為　　　　　　　mol/L。
(3)反應(yīng)后測(cè)得Cl－的濃度為　　　　　　mol/L。
(4)若反應(yīng)后測(cè)得Fe2+的溶液為0.1mol/L，則反應(yīng)生成銅單質(zhì)的質(zhì)量為　　　　g。剩余的Cu2+的濃度為　　　　　　mol/L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向鹽酸和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，生成沉淀Al(OH)3的量隨著加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
A．在a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,加入Mg2+、I―、NH4＋、NO3―離子仍能大量共存
B．圖中B→C的過(guò)程中,實(shí)際發(fā)生的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
C．若b、c的縱坐標(biāo)數(shù)值相同，則橫坐標(biāo)數(shù)值之比為1：3
D．原溶液中鹽酸和AlCl3物質(zhì)的量的濃度之比為1：3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

下列敘述不正確的是（    ）
A．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3
B．反應(yīng)①、過(guò)濾后所得沉淀為Fe2O3
C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)
D．試劑X可以是氫氧化鈉溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）鎂化合物和氯氣均具有廣泛用途，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)鎂和氯氣反應(yīng)產(chǎn)物的電子式                 
（2）下圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖（反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298K時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài)）。則下列選項(xiàng)中正確的是                

A   MgI2中Mg2+與I-間的作用力小于MgF2中Mg2+與F-間的作用力
B  Mg與X2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C  MgBr2與Cl2反應(yīng)的△H＜0
D 化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镸gI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
（3）在298K、100Kpa時(shí)，在1L水中可溶解0.09mol氯氣，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①該反應(yīng)的離子方程式為                                                ，平衡常數(shù)表達(dá)式為                           
②在上述平衡體系中加入少量NaCl固體，平衡將         （填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”、“不移動(dòng)”）；增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣的溶解度將         ，氯氣和水反應(yīng)的平衡常數(shù)將 
                （填“變大”、“變小”、“不變”）。
③已知：  H2CO3 HCO3－ + H+ Ka1(H2CO3) = 4.45×10－7   
HCO3－ CO32－ + H+  Ka2(H2CO3) = 5.61×10－11
HClO  H+ + ClO－    Ka(HClO) = 2.95×10－8
請(qǐng)依據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫(xiě)出在下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
將少量的氯氣通入到過(guò)量的碳酸鈉溶液中____________________________________；

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案