Question

在密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)，SO₂和O₂起始時(shí)分別為20mol和10 mol;達(dá)平衡時(shí)，SO₂的轉(zhuǎn)化率為80%。若從SO₃開(kāi)始進(jìn)行反應(yīng)，在相同的溫度下，欲使平衡時(shí)各成分的百分含量與前者相同，則起起始時(shí)SO₃的物質(zhì)的量及其轉(zhuǎn)化率為

A．10 mol和 10%

B．20 mol和 80%

C．20 mol和 40%

D．20 mol和 20%

Answer 1

D

試題分析：在相同的溫度下，使平衡時(shí)各成分的百分含量相同，說(shuō)明兩平衡是等效平衡，按化學(xué)計(jì)量轉(zhuǎn)化到一邊，對(duì)應(yīng)成分的物質(zhì)的量相同，根據(jù)方程式2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）可知，20molSO₂和10molO₂完全轉(zhuǎn)化，可得n（SO₃）=n（SO₂）=20mol，故從SO₃開(kāi)始進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)相同的平衡狀態(tài)，需要SO₃的物質(zhì)的量為20mol；從SO₂和O₂起始達(dá)平衡時(shí)，SO₂的轉(zhuǎn)化率為80%SO₂，轉(zhuǎn)化的n（SO₂）=20mol×80%=16mol，由硫元素守恒可知據(jù)平衡時(shí)n（SO₃）=n（SO₂）=16mol，所以從SO₃開(kāi)始進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)相同的平衡狀態(tài)，SO₃的物質(zhì)的量相同為16mol，轉(zhuǎn)化的SO₃的物質(zhì)的量為20mol-16mol=4mol，SO₃轉(zhuǎn)化率為4/20=20%。