在0.5L某濃度的NaCl溶液中含有,對該溶液的說法不正確的是
[ ]
A.該溶液的物質(zhì)的量濃度為
B.該溶液中含有58.5g NaCl
C.配制100mL該溶液需用5.85g NaCl
D.量取100mL該溶液倒入燒杯中,燒杯中的物質(zhì)的量為0.1mol
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
試樣 | 所加試劑 | 實驗現(xiàn)象 |
第一份試液 | 滴加適量的淀粉KI溶液 | 呈藍(lán)色 |
第二份試液 | 滴加用鹽酸鹽化的BaCl2溶液 | 有白色沉淀 |
第三份試液 | 滴加溶液,加熱,加入的氫氧化鈉溶液體積(V)與生成的沉淀、產(chǎn)生的氣體關(guān)系(n)如右圖. |
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO2)/mol?L-1 | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
c(SO2)/mol?L-1 | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(14分,每空2分)
I.在1L容器中通入CO2、H2各2mol,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2 + H2 CO + H2O,
回答下列問題:
(1)在830℃條件下,反應(yīng)達(dá)到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。求該條件下平衡常數(shù)K1=________。
(2)在(1)的基礎(chǔ)上,把體系溫度降至800℃。已知該條件下的平衡常數(shù)K2=0.81,可以推知 該反應(yīng)的正反應(yīng)為___________反應(yīng)(填“吸熱”、“放熱”)。
(3)在(1)的基礎(chǔ)上,壓縮容器體積之0.5L。該條件下的平衡常數(shù)為K3。則K3________K1
(4)T℃時,某時刻測得體系中各物質(zhì)的量如下:n(CO2)=1.2mol,n(H2)=1.5mol,
n(CO)=0.9mol,n(H2O)=0.9mol,則此時該反應(yīng) 進(jìn)行.
(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”)。
II.向一容積為1L 的密閉容器中加入一定量的X、Y,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)X(g)+2Y(s) 2Z(g);△H<0。右圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線。
(1)0~10min 容器內(nèi)氣體的壓強逐漸 ___________。
(填“變大”、“變小”或“無法確定”)
(2)推測在第7min時曲線變化的原因可能是 ___
第13min時曲線變化的原因可能是 __(填序號)
①增加Z的量 ②增加X的量 ③升溫
④降溫 ⑤使用催化劑
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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012年學(xué)福建省永安一中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:填空題
(14分,每空2分)
I.在1L容器中通入CO2、H2各2mol,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2 + H2CO + H2O,
回答下列問題:
(1)在830℃條件下,反應(yīng)達(dá)到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。求該條件下平衡常數(shù)K1=________。
(2)在(1)的基礎(chǔ)上,把體系溫度降至800℃。已知該條件下的平衡常數(shù)K2=0.81,可以推知 該反應(yīng)的正反應(yīng)為___________反應(yīng)(填“吸熱”、“放熱”)。
(3)在(1)的基礎(chǔ)上,壓縮容器體積之0.5L。該條件下的平衡常數(shù)為K3。則K3________K1
(4)T℃時,某時刻測得體系中各物質(zhì)的量如下:n(CO2)=1.2mol,n(H2)=1.5mol,
n(CO)=0.9mol,n(H2O)=0.9mol,則此時該反應(yīng) 進(jìn)行.
(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”)。
II.向一容積為1L 的密閉容器中加入一定量的X、Y,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)X(g)+2Y(s) 2Z(g);△H<0。右圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線。
(1)0~10min 容器內(nèi)氣體的壓強逐漸 ___________。
(填“變大”、“變小”或“無法確定”)
(2)推測在第7min時曲線變化的原因可能是 ___
第13min時曲線變化的原因可能是 __(填序號)
①增加Z的量 ②增加X的量 ③升溫
④降溫 ⑤使用催化劑
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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012年學(xué)福建省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:填空題
(14分,每空2分)
I.在1L容器中通入CO2、H2各2mol,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2 + H2 CO + H2O,
回答下列問題:
(1)在830℃條件下,反應(yīng)達(dá)到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。求該條件下平衡常數(shù)K1=________。
(2)在(1)的基礎(chǔ)上,把體系溫度降至800℃。已知該條件下的平衡常數(shù)K2=0.81,可以推知 該反應(yīng)的正反應(yīng)為___________反應(yīng)(填“吸熱”、“放熱”)。
(3)在(1)的基礎(chǔ)上,壓縮容器體積之0.5L。該條件下的平衡常數(shù)為K3。則K3________K1
(4)T℃時,某時刻測得體系中各物質(zhì)的量如下:n(CO2)=1.2mol,n(H2)=1.5mol,
n(CO)=0.9mol,n(H2O)=0.9mol,則此時該反應(yīng) 進(jìn)行.
(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”)。
II.向一容積為1L 的密閉容器中加入一定量的X、Y,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)X(g)+2Y(s) 2Z(g);△H<0。右圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線。
(1)0~10min 容器內(nèi)氣體的壓強逐漸 ___________。
(填“變大”、“變小”或“無法確定”)
(2)推測在第7min時曲線變化的原因可能是 ___
第13min時曲線變化的原因可能是 __(填序號)
①增加Z的量 ②增加X的量 ③升溫
④降溫 ⑤使用催化劑
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