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離子方程式BaCO3＋2H+===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物質 （ ）

①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH

A．①③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．②⑤

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶中學高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在標準狀況下有：①6.72 L CH4，②3.01×1023個HCl分子，③13.6 g H2S，④0.2 mol NH3。下列對這四種氣體的描述正確的是( )

a．體積②>③>①>④

b．密度②>③>④>①

c．質量②>③>①>④

d．氫原子個數①>③>④>②

A．abc B．bcd C．cbd D．abcd

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶一中高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：實驗題

某研究小組利用下圖裝置探究溫度對CO還原Fe2O3的影響(固定裝置略）

（1）MgCO3的分解產物為 。裝置B中的反應方程式為 。

（2）裝置C的作用是 ，處理尾氣的方法為 。

（3）將研究小組分為兩組，按上圖裝置進行對比實驗，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置D加熱，反應產物均為黑色粉末(純凈物），兩組分別用產物進行以下實驗。

步驟

操作

甲組現象

乙組現象

1

取黑色粉末加入稀鹽酸

溶解，無氣泡

溶解，有氣泡

2

取步驟1中溶液，滴加K3[Fe(CN）6]溶液

藍色沉淀

藍色沉淀

3

取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液

變紅

無現象

4

向步驟3溶液中滴加新制氯水

紅色褪去

先變紅，后褪色

已知：Fe2+與[Fe(CN）6]3-反應生成Fe3[Fe(CN）6]2(藍色沉淀）

①乙組得到的黑色粉末是 ；

②甲組步驟1中反應的離子方程式為 ；

③從實驗安全考慮，上圖裝置還可采取的改進措施是 ；

④乙組步驟4中，溶液變紅的原因為 ；溶液褪色可能的原因是 ，其驗證方法為 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（1）寫出下列儀器的名稱：

a. b. c. e.

（2）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是 。冷凝水由 （填f或g）口通入。

（3）現需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖。

①圖中的錯誤是 。

②根據計算得知，用托盤天平所需稱量NaOH的質量為 g。

③配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）________。

A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶

B．稱量計算出的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解并冷卻至室溫

C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度2~3cm處

（4）物質的量濃度誤差分析：（填偏高、偏低、無影響）

①用濾紙稱量氫氧化鈉 ；

②定容時，若眼睛俯視刻度線，則所配制的溶液濃度將 ；

③未冷卻到室溫就注入容量瓶定容 ；

④配好的溶液轉入干凈的試劑瓶時，不慎濺出部分溶液 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關氧化還原反應的敘述正確的是（ ）

A. 氧化還原反應的本質是元素化合價發(fā)生變化

B. 物質所含元素化合價降低的反應是氧化反應

C. 置換反應一定屬于氧化還原反應

D. 化合反應和分解反應不可能是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

同溫同壓下,質量忽略不計的兩氣球A和B,分別充入X氣體和Y氣體,且充氣后兩氣球的體積相同。若相同條件下, A氣球放在CO中靜止不動,B氣球放在O2中上浮。下列敘述或表示正確的是（ ）

A．X氣體的相對分子質量比Y氣體的相對分子質量大

B．X可能是N2,Y可能是CH4

C．X氣體的密度小于Y氣體的密度

D．充氣后A氣球質量比B氣球質量大

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

合成氨工業(yè)的核心反應是：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH=QkJ·mol-1，能量變化如圖所示，回答下列問題：

（1）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1_________（填“增大”、“減小”、“不變”,下同）；E2—E1 _________

（2）在500 ℃、2×107 Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0．5 mol N2和1．5 mol H2，充分反應后，放出的熱量_________ 46．2 kJ（填“＜”、“＞”或“=”）

（3）關于該反應的下列說法中，正確的是_________

A．ΔH＞0，氣體分子數目增多 B．ΔH＞0，氣體分子數目減少

C．ΔH＜0，氣體分子數目增多 D．ΔH＜0，氣體分子數目減少

（4）將一定量的N2（g）和H2（g）放入1 L密閉容器中，在500 ℃、2×107 Pa下達到平衡，測得N2為0．10 mol，H2為0．30 mol，NH3為0．10 mol。計算該條件下達到平衡時H2的轉化率_________。若升高溫度，K值變化_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（5）在上述（4）反應條件的密閉容器中欲提高合成氨中H2的轉化率，下列措施可行的________填字母）。

A．向容器中按原比例再充入原料氣 B．向容器中再充入惰性氣體

C．改變反應的催化劑 D．分離出氨氣

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設C＋CO22CO（正反應吸熱），反應速率為v1；N2＋3H22NH3（正反應放熱），反應速率為v2。對于上述反應，當溫度升高時，v1和v2的變化情況是（ ）

A．同時增大 B．同時減小 C．v1增加，v2減小 D．v1減小，v2增大

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江哈爾濱三中高二上期中文化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A．鈉與水反應：Na+2H2O=Na++2OH一+H2↑

B．碳酸氫鈉與鹽酸反應：CO32—+2H+=H2O+CO2↑

C．鐵與稀硫酸反應：Fe+2H+=Fe3++H2↑

D．醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應：CH3COOH+OH一=CH3COO一+H2O

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