10．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．使酚酞變紅的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、Cl-
B．含大量OH-的溶液中：HCO3-、Na+、Cl-、NO3-
C．與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
D．0.1mol/L NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl-、SO42-

分析 A．使酚酞變紅的溶液中存在大量氫氧根離子，四種離子之間不反應，都有不與氫氧根離子反應；
B．碳酸氫根離子與氫氧根離子反應；
C．與Al反應能放出H2的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，亞鐵離子與氫氧根離子反應，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子；
D．氫離子與偏鋁酸鈉發(fā)生反應．

解答 解：A．使酚酞變紅的溶液為堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子，Na+、AlO2-、SO42-、Cl-之間不反應，都不與氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B．HCO3-與OH-發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．與Al反應能放出H2的溶液為酸性或強堿性溶液，F(xiàn)e2+與氫氧根離子反應，F(xiàn)e2+、NO3-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．NaAlO2與H+之間發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．鋼鐵分析中常用過硫酸鹽氧化法測定鋼中錳的含量，反應原理為：
2Mn2++5S2O82-+8H2O $\frac{\underline{\;Ag+\;}}{\;}$2MnO4-+10SO42-+16H+
（1）基態(tài)錳原子的價電子排布式為3d54s2
（2）上述反應涉及的元素屬于同主族元素，其第一電離能由大到小的順序為O＞S
（填元素符號）．
（3）已知H2S2O8的結構如圖1．

 ①H2S2O8硫原子的軌道雜化方式為sp3雜化
②上述反應中被還原的元素為S．
③上述反應每生成1mol MnO4-，S2O82-斷裂的共價鍵類型及其數(shù)目為非極性鍵、2.5NA．
（4）一定條件下，水分子間可通過氫鍵將從H2O分子結合成三維骨架結構，其中的多面體孔穴中可包容氣體小分子，形成籠形水合包合物晶體．
①圖2是一種由水分子構成的正十二面體骨架（“o”表示水分子），其包含的氫鍵數(shù)為；
②實驗測得冰中氫鍵的作用能為18.8kJ•mol-1，而冰的熔化熱為5.0kJ•mol-1，其原因可能是液態(tài)水中仍然存在大量氫鍵（或冰融化時只破壞了部分氫鍵）．
（5）MnO2可用于堿錳電池材料的正極材料，加入某種納米粉體可以優(yōu)化堿錳電池的性能，該納米粉體的結構如圖3．該納米粉體的化學式為CoTiO3 ．
（6）銠（Rh）與鈷屬于同族元素，性質相似．銠的某配合物的化學式為CsRh（SO4）2•4H2O，該物質易溶于水，向其水溶液中加入一定濃度的BaCl2溶液，無沉淀生成，該鹽溶于水的電離方程式為CsRh（SO4）2•4H2O=Cs++[Rh（SO4）2]-+4H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na2Cr2O7•2H2O），其主要反應為：
（1）4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
（2）2Na2CrO4+H2SO4?Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列說法中正確的是（　�。�
A．反應（1）和（2）均為氧化還原反應
B．反應（1）的氧化劑是O2，還原劑是FeO•Cr2O3
C．高溫下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4
D．生成1mol的Na2Cr2O7時共轉移8mol電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，將等體積，等物質的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH＜7．下列關于濾液中的離子濃度關系不正確的是（　　）
A．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$＜1.0×10-7mol/LB．c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
C．c（H+）+c（NH4+）＞c（OH-）+c（HCO3-）+2 c（CO32-）D．c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（NH4+）＞c（CO32-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．BaCl2•xH2O中結晶水數(shù)目可通過重量法來確定：
①稱取1.222g樣品，置于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全，靜置；
②過濾并洗滌沉淀；
③將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒；轉入高溫爐中，反復灼燒到恒重，稱得沉淀質量為1.165g．
回答下列問題：
（1）操作①中，證明沉淀完全的方法是混合體系靜置，取上層清液少許滴入稀硫酸，如果不出現(xiàn)白色沉淀，說明沉淀完全．
（2）在操作②中，需要先后用稀硫酸和蒸餾水洗滌沉淀，檢驗沉淀中Cl-是否洗凈的方法是取最后一次水洗液于試管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若無白色渾濁出現(xiàn)，則表明Cl-已經(jīng)冼凈．
（3）計算BaCl2•xH2O中的x=2．
（4）操作③中，如果空氣不充足和溫度過高，可能會有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，這使x的測定結果偏高（填“偏低”、“偏高”或“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．1.0mol/L的NaNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．使pH試紙顯紅色的溶液：NH4+、Ba2+、HCO3-、Cl-
C．pH=12的溶液：K+、Na+、CO32-、SO42-
D．與鋁粉反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、Fe3+、NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．化學學習中善于利用物質間的轉化關系使知識網(wǎng)絡化是一種有效的學習方法，在下列物質的轉化關系中，A是一種固體單質，E是一種白色沉淀，F(xiàn)是最輕的氣體單質．

據(jù)此完成下列各題：
（1）若E能溶于鹽酸，則：
①B屬于兩性（填（“酸性”“堿性”或“兩性”）化合物．
②寫出下列反應的離子方程式：A+NaOH溶液：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
（2）若E不溶于鹽酸，則：
①B屬于酸性（填“酸性”“堿性”或“兩性”）化合物．
②向C溶液中通入過量CO2，寫出該反應的化學方程式：Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3，由該反應的信息你能得出的結論是強酸能制取弱酸．（只寫一條）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論錯誤的是（　�。�
A．向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{色，可證明Cl2的氧化性強于I2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+
D．氯水能使有色花瓣褪色，說明氯水中含有Cl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．向Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入KOH溶液．下列圖象能正確表示反應生成沉淀的質量（m）與加入KOH溶液體積（v）的關系是（　�。�
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案