下列離子方程式的書寫正確的是（　　）
A、鋁與鹽酸反應(yīng)：Al+6H+=Al3++3H2↑
B、稀鹽酸與氫氧化銅反應(yīng)：H++OH-=H2O
C、碳酸鈉與氯化鈣混合：CO32-+Ca2+=CaCO3↓
D、澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+=2H2O+Ca2+
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．電荷不守恒；
B．氫氧化銅沉淀寫化學(xué)式；
C．二者反應(yīng)生成沉淀碳酸鈣；
D．澄清石灰水寫離子．
解答： 解：A．電荷不守恒，離子方程式為2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化銅沉淀寫化學(xué)式，離子方程式為2H++Cu（OH）2=Cu2++2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．二者反應(yīng)生成沉淀碳酸鈣，離子方程式為CO32-+Ca2+=CaCO3↓，故C正確；
D．澄清石灰水寫離子，離子方程式為H++OH-=H2O，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式正誤判斷，明確物質(zhì)性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、單質(zhì)、絡(luò)合物等要寫化學(xué)式，還要注意電荷守恒、原子守恒及轉(zhuǎn)移電子守恒，注意澄清石灰水要寫離子，石灰乳寫化學(xué)式，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A、N2→NH3
B、Zn→Zn2+
C、H2→H2O
D、CuO→CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是（　　）
①石灰水�、贖2S溶液�、鬯嵝訩MnO4溶液　④氯水  ⑤品紅溶液．
A、①②③B、②③④
C、②③④⑤D、全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化過(guò)程，屬于放熱反應(yīng)的是（　　）
①鋁熱反應(yīng)　 ②酸堿中和　 ③濃H2SO4稀釋　 ④固體氫氧化鈉溶于水�、軭2在Cl2中燃燒　 ⑥液態(tài)水變成水蒸氣　 ⑦NH4Cl晶體與Ba（OH）2?8H2O混合攪拌    ⑧工業(yè)制取水煤氣．
A、①②③④⑤B、①②⑤
C、②③④⑤D、①⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)系正確的是（　　）
A、沸點(diǎn)：戊烷＞2，2一二甲基丙烷＞2一甲基丁烷
B、氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：苯＞乙烯＞甲烷
C、密度：溴苯＞H2O＞苯
D、等物質(zhì)的量物質(zhì)燃燒耗O2量：己烷＞苯＞C6H5COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有四種物質(zhì)是：標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72LCH4；②3.01×1023個(gè)HCl；③13.6gH2S；④0.2molNH3，它們中物質(zhì)的量最大的是
 
，所含分子數(shù)最多的是
 
，含有原子數(shù)最多的是
 
，質(zhì)量最大的是
 
．（用序號(hào)填空）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、冰和干冰既是化合物又是純凈物
B、在化學(xué)反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)只能做氧化劑
C、盛放NaOH溶液時(shí)，使用帶玻璃塞的磨口瓶
D、鹽鹵點(diǎn)豆腐、江河入海口三角洲的形成等與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室常用準(zhǔn)確稱量的鄰苯二甲酸氫鉀（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示）來(lái)準(zhǔn)確測(cè)定NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度，即分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常稱為“標(biāo)定”的一種方法．

已知：①NaOH溶液的濃度在0.1mol?L-1左右，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH應(yīng)為9.1．
②鄰苯二甲酸氫鉀相對(duì)分子質(zhì)量為204
③鄰苯二甲酸氫鉀與NaOH反應(yīng)的離子方程式為
（1）將用托盤天平稱好的鄰苯二甲酸氫鉀放于錐形瓶中，加適量的水溶解，溶液呈無(wú)色，再加入指示劑
 
（從甲基橙、酚酞中選擇），用NaOH溶液滴定到終點(diǎn)時(shí)，現(xiàn)象是
 

（2）某學(xué)生進(jìn)行了四次實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量（g）待測(cè)NaOH溶液的體積（mL）
10.408018.20
217.10
316.90
417.00
則滴定中誤差較大的是第
 
次實(shí)驗(yàn)，造成這種誤差的可能原因是
 
（填序號(hào)）．
A．堿式滴定管在裝液前未用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次
B．滴定開(kāi)始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)未發(fā)現(xiàn)氣泡
C．盛有鄰苯二甲酸氫鉀溶液的錐形瓶中有少量水
D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)
E．滴定過(guò)程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以至有些液滴飛濺出來(lái)
F．滴定到終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色由無(wú)色變到了紅色
（3）該同學(xué)所測(cè)得的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol?L-1（結(jié)果保留三位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)習(xí)小組為探究維生素C的組成和有關(guān)性質(zhì)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
①取維生素C樣品研碎，．稱取該試樣0.704g，置于鉑舟并放人燃燒管中，不斷通入氧氣流．用酒精噴燈持續(xù)加熱樣品，樣品逐漸消失最后無(wú)任何殘留物，將生成物（僅有兩種物質(zhì)）先后通過(guò)無(wú)水硫酸銅和堿石灰，兩者分別增重0.288g和1.056g，生成物完全被吸收．
②將少許研碎的維生素C樣品和適量的紫色石蕊試液充分混合后，溶液顏色變紅．
請(qǐng)解答下列問(wèn)題：
（1）稱取的試樣中，含有氫原子的物質(zhì)的量是
 
mol；碳元素的質(zhì)最是
 
g．
（2）維生素C中
 
（填“含”、“不含”或“無(wú)法確定是否”）有氧元素，理由是根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知
 
．如你回答“含”有，請(qǐng)計(jì)算稱取的試樣中氧原子的物質(zhì)的量并填入下一空格中；如你回答“不含”等，則下一空格不必填寫．稱取試樣中氧原子的物質(zhì)的量為
 
mol．
（3）如果要確定維生素C的分子式，你認(rèn)為還需要知道的信息是
 
．
（4）維生素C和紫色石蕊試液混合后，溶液顏色變紅，說(shuō)明維生素C溶液具有
 
 （填“酸”、“堿”或“中”）性．查閱有關(guān)資料顯示，維生素C具有還原性．請(qǐng)以淀粉溶液、碘水為試劑，寫出驗(yàn)證維生素C具有還原性的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：
 
．

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