Question

固體氧化物燃料電池是由美國西屋（Westinghouse）公司研制開發(fā)的．它以固體氧化鋯-氧化釔為電解質，這種固體電解質在高溫下允許氧離子（O^2-）在其間通過．該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應．下列判斷正確的是（　�。�

• A、有O₂放電的a極為電池的負極
• B、O^2-移向電池的正極
• C、b極對應的電極反應為2H₂-4e^-+2O^2-═2H₂O
• D、a極對應的電極反應為O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：該電池屬于氫氧燃料電池，電池工作時的正負極反應式分別為：正極：O₂+4e^-=2O^2-；負極：2H₂-4e^-+2O^2-═2H₂O，總反應為：2H₂+O₂=2H₂O．

解答： 解：A、在燃料電池中，有O₂放電的a極為原電池的正極，故A錯誤；
B、在燃料電池中，陰離子移向負極，所以O^2-移向電池的負極，故B錯誤；
C、在燃料電池中，有H₂放電的b極為電池的負極，電極反應為2H₂-4e^-+2O^2-═2H₂O，故C正確；
D、a極為正極，電極反應為：O₂+4e^-=2O^2-，故D錯誤．
故選C

點評：本題考查原電池的工作原理，涉及正負極的判斷，電極反應式的書寫等問題，題目難度不大，注意基礎知識的積累．