Question

Fe和Fe₂O₃的混合物共27.2g，加入200mL稀H₂SO₄，在標準狀況下收集到2.24LH₂，F(xiàn)e和Fe₂O₃均無剩余．為中和過量的H₂SO₄，并使FeSO₄全部轉化為Fe（OH）₂沉淀，消耗了400mL3mol/L的NaOH溶液，則該H₂SO₄的物質的量濃度為（　　）

• A、0.5mol/L
• B、2mol/L
• C、2.25mol/L
• D、3mol/L

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：Fe和Fe₂O₃的混合物與稀H₂SO₄反應，F(xiàn)e和Fe₂O₃均無剩余，且有H₂生成，說明反應生成FeSO₄，再加入NaOH溶液，使FeSO₄全部轉化為Fe（OH）₂沉淀，反應后溶液成分為Na₂SO₄，根據(jù)硫酸根守恒有n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄），根據(jù)鈉離子守恒有n（Na₂SO₄）=

1

2

n（NaOH），進而計算硫酸的物質的量濃度．

解答： 解：Fe和Fe₂O₃的混合物與稀H₂SO₄反應，F(xiàn)e和Fe₂O₃均無剩余，且有H₂生成，說明反應生成FeSO₄，再加入NaOH溶液，使FeSO₄全部轉化為Fe（OH）₂沉淀，反應后溶液成分為Na₂SO₄，
根據(jù)硫酸根守恒，則n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄），根據(jù)鈉離子守恒，則n（Na₂SO₄）=

1

2

n（NaOH），則有：n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄）=

1

2

n（NaOH）=

1

2

×3mol/L×0.4L=0.6mol，故c（H₂SO₄）=

0.6mol

0.2L

=3mol/L，
故選D．

點評：本題考查混合物的有關，難度中等，清楚發(fā)生的反應是關鍵，注意利用守恒方法進行的計算，側重考查學生分析計算能力．