Question

下列敘述中，不正確的是

A．pH=2與pH=1的CH3COOH溶液中，c(H＋)之比為1 ：10

B．1.0mol/ L的Na2CO3溶液中：c(OH－)=c(HCO3－)+c(H＋)+2c(H2CO3)

C．僅含Na+、H+、OH－、CH3COO－離子的某溶液中可能存在：

c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＞c(H＋)

D．0.1mol/ L的CH3COOH溶液中，由水電離出的c(H＋)為1×10－13mol/ L

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A、pH=2與pH=1的CH3COOH溶液中，c(H＋)分別為0.01mol/L、0.1mol/L，所以c(H＋)之比為1 ：10，正確；B、根據(jù)質(zhì)子守恒規(guī)律，水電離產(chǎn)生的H＋與CO32-結(jié)合生成HCO3－和H2CO3，而水電離產(chǎn)生的H＋與OH－濃度相等，所以c(OH－)=c(HCO3－)+c(H＋)+2c(H2CO3)，正確；C、僅含Na+、H+、OH－、CH3COO－離子的某溶液可能是醋酸鈉溶液，所以不水解的離子的濃度最大，其次是水解離子，再次是顯性離子，最后是不顯性離子，醋酸鈉溶液顯堿性，所以c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＞c(H＋)，正確；D、CH3COOH為弱酸，在水溶液中部分電離，所以0.1mol/ L的CH3COOH溶液中的c(H＋) ≠0.1mol/L，則由水電離出的c(H＋) ≠1×10－13mol/ L，錯(cuò)誤，答案選D。

考點(diǎn)：考查溶液中氫離子濃度的計(jì)算、大小的比較，質(zhì)子守恒規(guī)律的應(yīng)用