Question

【題目】（1）根據(jù)反應8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列問題：

①該反應中氧化劑是 ，氧化產(chǎn)物是 。

②該反應中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)物質(zhì)的量之比為 。

③用單線橋法標出點子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。

（2）某一反應體系中存在下列6種物質(zhì)：NO、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3和H2O．已知存在下列轉(zhuǎn)化關系：HNO3→NO，請完成下列各題：

①該反應的氧化劑是 ，還原劑是 。

②該反應中1mol氧化劑 （填“得到”或“失去”） mol電子。

③當有0.1molHNO3被還原，此時生成標準狀況下NO的體積是 L。

④請把各物質(zhì)填在下面空格處，需配平：

□______+□______=□______+□______+□______+□

Answer 1

【答案】（1）①Cl2；N2②2：3③線橋略

（2）①HNO3；FeSO4②得到；3③2.24

④4HNO3+3FeSO4=Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+NO↑+2H2O

【解析】

試題分析：（1）①在氧化還原反應8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，氮元素化合價升高，被氧化，NH3作還原劑，N2是氧化產(chǎn)物；氯元素化合價降低，被還原，作氧化劑，NH4Cl是還原產(chǎn)物；故該反應的氧化劑是Cl2，還原劑是NH3；②若有8mol NH3參與反應，則2mol NH3被氧化，3mol Cl2被還原，因此該反應中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)物質(zhì)的量之比為2:3；③氮元素失去6mole-，氯元素得到6mol e-，故單線橋從氮元素出發(fā)，到氯元素終止，據(jù)此利用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；（2）①由于反應中存在轉(zhuǎn)化關系：HNO3→NO，因此氮元素化合價降低，被還原，HNO3為氧化劑，NO為還原產(chǎn)物；因此鐵元素一定是化合價升高，被氧化，FeSO4是還原劑，F(xiàn)e(NO3)3和Fe2(SO4)3是氧化產(chǎn)物；故該反應的氧化劑是HNO3，還原劑是FeSO4；②1mol氧化劑得到3mole-；③當有0.1molHNO3被還原，根據(jù)原子守恒可知，生成NO的物質(zhì)的量為0.1mol，標準狀況下的體積為；④根據(jù)得失電子守恒，并結合原子守恒，可以配平化學方程式：4HNO3+3FeSO4=Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+NO↑+2H2O 。