Question

(10分）化工生產(chǎn)中常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。
(1) 從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是________。（填寫化學(xué)式）
(2) "三酸”的稀溶液均能作為NH₃的吸收劑廣三酸”中的任意“一酸”與KH₃反應(yīng)的離子方程式是________________________________
(3) 純堿生產(chǎn)工藝是沿用化學(xué)家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，其生產(chǎn)流程可簡要表示如下：

①沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是________________
②使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了循環(huán)________ (填“ I ”或“II”)。
(4) 若將1mol/L鹽酸逐滴加入0.5mol/L燒堿溶液至恰好完全中和,所得溶液中的離子濃度大小順序是________________________

Answer 1

(1) 從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是Na₂CO₃,因?yàn)槭荖a₂CO₃鹽，不是堿。
(2)“三酸”中的任意“一酸”都是強(qiáng)酸，全部電離，酸與NH₃反應(yīng)的離子方程式是:H^＋＋NH₃=NH₄^＋。
(3)①沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是:NH₃＋NaCl＋CO₂＋H₂O=NaHCO₃↓＋NH₄Cl
②使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了循環(huán)I.
(4)若將1mol/L鹽酸逐滴加入0.5mol/L燒堿溶液至恰好完全中和,會得到NaCl溶液，Na^＋ 與Cl^－都不水解離子濃度相等，大于水電離出的H^＋與OH^－，溶液顯中性＋的濃度等于－的濃度，故離子濃度的大小順序?yàn)椋篶(Na^＋)=c(Cl^－)>c(H^＋)=c(OH^－)