10．1.28g銅投入一定量濃HNO3中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到672mL氣體（標況），將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水中，則通入O2的體積是（　�。�
A．504mLB．168mLC．336mLD．224mL

分析 Cu與硝酸反應是硝酸銅與氮的氧化物，而氮的氧化物倒扣在水中，通入氧氣，恰好使氣體完全溶于水中，又生成硝酸，縱觀整個反應過程可知，銅提供的電子等于通入的氧氣獲得的電子，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算1.28g銅的物質(zhì)的量，利用電子轉(zhuǎn)移守恒計算通入氧氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計算．

解答 解：1.28g銅的物質(zhì)的量=$\frac{1.28g}{64g/mol}$=0.02mol，
Cu與硝酸反應是硝酸銅與氮的氧化物，而氮的氧化物倒扣在水中，通入氧氣，恰好使氣體完全溶于水中，又生成硝酸，縱觀整個反應過程可知，銅提供的電子等于通入的氧氣獲得的電子，
則通入氧氣的物質(zhì)的量為：$\frac{0.02mol×2}{4}$=0.01mol，
所以需要通入氧氣的體積為：0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL，
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應有關計算，題目難度中等，得出Cu失去電子數(shù)目等于O2獲得電子之和是解答本題的關鍵，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列情況中，可能引起水污染的是（　�。�
①農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥使用不當    
②工業(yè)生產(chǎn)中廢水、廢氣、廢渣的任意排放
③城市垃圾的隨意堆放              
④海上油輪原油的泄漏．
A．①②B．②③C．①②③D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　　）
A．陶瓷、水泥、石英玻璃、光導纖維均屬于硅酸鹽產(chǎn)品
B．煤干餾得到的煤焦油，其主要用途是經(jīng)蒸餾得到燃油，這一應用可體現(xiàn)“低碳生活”的理念
C．埃博拉病毒對化學藥品敏感，乙醇、酚類、次氯酸鈉溶液、雙氧水均可以將病毒氧化而達到消毒的目的
D．掃描隧道顯微技術、超分辨熒光顯微技術等科技手段的發(fā)展，促進了人類對微觀結構的探索，可實現(xiàn)對原子或分子的操控，使科學研究邁入更高水平

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．Na+、Al3+、Cl-、CO32-B．Na+、Fe3+、Cl-、NO3-
C．H+、Na+、ClO-、S2-D．K+、NH4+、OH-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．某學生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇酚酞作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由紅色變?yōu)闊o色，并半分鐘內(nèi)不褪色為止．
（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是D（填字母序號）．
A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)
（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為0.00mL，終點讀數(shù)為26.10mL，所用鹽酸溶液的體積為26.10mL．
（4）某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下表：
 滴定次數(shù) 待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol•L-1鹽酸的體積/mL 
滴定前刻度 滴定后刻度 溶液體積/mL
 第一次 25.00 0.00 26.11 26.11
 第二次 25.00 1.56 30.30 28.74
 第三次 25.00 0.22 26.31 26.09
依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．已知X、Y、Z、W均為元素周期表中的短周期元素，具有如下特征：
 元素 特征
 X 周期表中，原子半徑最小
 Y 常溫下，可以形成Y2、Y3型的氣體單質(zhì)
 Z 其原子內(nèi)層電子與最外層電子數(shù)之比為10：1
 W 最高化合價為+6
（1）W的元素符號是S，其原子結構示意圖為．
（2）四種元素中，原子半徑最大的是Na（填元素符號）．
（3）X2Y的電子式是．
（4）Z2Y2中含有化學鍵的類型是離子鍵、共價鍵．
（5）Y的非金屬性強（填“強”或“弱”）于W．請用原子結構的知識解釋其原因：O原子比S原子少一個電子層數(shù)，O原子半徑較大，得電子能力較強．
（6）將WY2通入BaCl2溶液中，沒有明顯變化，再向其中加入Z元素最高價氧化物對應的水化物，可觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，發(fā)生反應的離子方程式是SO2+2OH-+Ba2+=BaSO3↓+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．25℃時，下列有關溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關系不正確的是（　�。�
A．氨水與鹽酸恰好中和后的溶液：c（H+）＞c（OH-）
B．0.2mol/L醋酸溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后的溶液：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.2mol/L
C．NaHSO3溶液（呈酸性）：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．NaHSO4溶液滴入氨水后的溶液：c（H+）+c（NH4+）=2c（SO42-）+c（OH-）．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，標準狀況下O2和N2的混合氣體g含有b個分子，則g該混合氣體在相同狀況下所占的體積(L)應是

A． B． C． D．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶一中高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列電離方程式中，正確的是( )

A．Na2SO4 ＝ 2Na+＋ SO4? 2 B．Ba(OH)2 ＝ Ba2++OH2?

C．Al2(SO4)3 ＝ 2Al3++3SO42? D．Ca(NO3)2 ＝ Ca2++2(NO3)2?

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