7．下列實驗操作過程中，最后沒有沉淀且溶液呈無色透明的是（　�。�
A．NO2不斷通人FeS04溶液中B．CO2不斷通人CaCIz溶液中
C．NH3不斷通入AICl3溶液中D．SO2通人已酸化的Ba（NO3）2溶液中

分析 A、二氧化氮和水反應(yīng)生成稀硝酸具有氧化性能氧化硫酸亞鐵為硫酸鐵為黃色溶液；
B、二氧化碳和氯化鈣不反應(yīng)；
C、氨氣通入氯化鋁溶液中生成氫氧化鋁沉淀；
D、二氧化硫具有還原性在水溶液中形成亞硫酸，和硝酸根離子形成稀硝酸具有氧化性，能氧化亞硫酸為硫酸，結(jié)合鋇離子生成硫酸鋇沉淀；

解答 解：A、二氧化氮和水反應(yīng)，3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成稀硝酸具有氧化性能氧化硫酸亞鐵為硫酸鐵為黃色溶液，故A錯誤；
B、二氧化碳和氯化鈣不反應(yīng)，無沉淀生成，溶液呈無色，故B正確；
C、氫氧化鋁不溶于弱堿，氨氣通入氯化鋁溶液中生成氫氧化鋁沉淀，溶液呈無色，故C錯誤；
D、二氧化硫通入水溶液和硝酸根離子形成稀硝酸具有氧化性，能氧化亞硫酸為硫酸，結(jié)合鋇離子生成硫酸鋇沉淀，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，主要是反應(yīng)實質(zhì)的理解，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的是（　�。�
A．Al易導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)
B．BaSO4難溶于水，屬于非電解質(zhì)
C．HCl的氣體和液體都不導(dǎo)電，但HCl屬于電解質(zhì)
D．SO2溶于水能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．氮化硅（Si3N4）是一種優(yōu)良的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，在航天航空、汽車發(fā)動機(jī)、機(jī)械等領(lǐng)域有著廣泛的用途．工業(yè)上有多種方法來制備氮化硅，常見的方法有：
（1）在1 300-l 400℃時，高純粉狀硅與純氮氣化合，其反應(yīng)方程式為3Si+2N2$\frac{\underline{\;1300～1400℃\;}}{\;}$Si3N4．
（2）在高溫條件下利用四氯化硅氣體、純氮氣、氫氣反應(yīng)生成氮化硅和HCl．
①已知：25℃，101kPa條件下的熱化學(xué)方程式：
3Si（s）+2N2（g）═Si3N4（s）△H═-750.2kJ/mol
Si（s）+2Cl2（g）═SiCl4（g）△H═-609.6kJ/mol
H2（g）+Cl2（g）═HCl（g）△H═-92.3kJ/mol
四氯化硅氣體與氮氣、氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）=Si3N4（g）+12HCl（g）△H=-29.0kJ/mol．
②工業(yè)上制取高純硅和四氯化硅的生產(chǎn)流程如圖1：

已知：X，高純硅、原料B的主要成分都可與Z反應(yīng)，Y與X在光照或點燃條件下可反應(yīng)，Z的焰色呈黃色．
上述生產(chǎn)流程中電解A的水溶液時，陽極材料能否用Cu？不能（填“能”或“不能”）．寫出Cu為陽極電解A的水溶液開始一段時間陰陽極的電極方程式．陽極：Cu-2e-=Cu2+；陰極：2H2O+2e-=H2↑+2OH-．
（3）由石英砂合成氮化硅粉末的路線圖如圖2所示

①石英砂不能與堿性物質(zhì)共同存放，以NaOH為例，用化學(xué)方程式表示其原因：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
②圖示 I-V的變化中，屬于氧化還原反應(yīng)的是I、Ⅱ．
③SiCl4在潮濕的空氣中劇烈水解，產(chǎn)生白霧，軍事工業(yè)中用于制造煙霧劑．SiCl4水解的化學(xué)方程式為SiCl4+3H2O=4HCl↑+H2SiO3↓．
④在反應(yīng)Ⅳ中四氯化硅與氨氣反應(yīng)生成Si（NH2）4和一種氣體HCl（填分子式）；在反應(yīng)V中Si（NH2）4受熱分解，分解后的另一種產(chǎn)物的分子式為NH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在一定條件下，對于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列說法能充分說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．N2、H2完全轉(zhuǎn)化為NH3B．N2、H2、NH3的濃度一定相等
C．正、逆反應(yīng)速率相等且等于零D．N2、H2、NH3的濃度不再改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)（此條件下為可逆反應(yīng)），下列敘述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.1QkJ時，生成的HCl通入200mL2mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)
C．反應(yīng)至4min 時若HCl 濃度為0.12 mol/L，則用H2表示的反應(yīng)速率為 0.03 mol/（L•min）
D．若反應(yīng)開始時SiCl4為1mol，則達(dá)平衡時，吸收熱量為Q kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)水的電離的說法正確的是（　�。�
A．將水加熱，KW增大，pH不變
B．向水中加入少量NaHSO4固體，恢復(fù)到原溫度，水的電離被抑制，C（H+） 增大
C．向水中加入少量NH4Cl固體，恢復(fù)到原溫度，水的電離程度減小
D．向水中加少量KOH固體，恢復(fù)到原溫度，水的電離程度增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知：4NH3+5O2═4NO+6H2O，若反應(yīng)速率用 v 表示，以下關(guān)系正確的是（　　）
A．$\frac{4}{5}$v（NH3）=v（O2）B．$\frac{5}{6}$v（O2）=v（H2O）C．$\frac{3}{2}$v（NH3）=v（H2O）D．$\frac{5}{4}$v（O2）=v（NO）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．干冰和液氨都可用作制冷劑，其致冷的主要原因是（　�。�
A．干冰可升華、液氨可汽化
B．干冰有酸性、液氨有堿性
C．干冰升華、液氨汽化時可放出大量熱
D．干冰升華、液氨汽化時可吸收大量熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．氯氣和二氧化硫是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體．某活動小組設(shè)計如圖1所示裝置圖，分別研究氯氣和二氧化硫的性質(zhì)．

（1）圖2裝置常用于實驗室制取氣體，其中制取氯氣選用的裝置為甲，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，制取二氧化硫選用的裝置為乙；
（2）從左端分別通入氯氣或二氧化硫時，裝置B中觀察到的現(xiàn)象是否相同不相同（填“相同”或“不相同”）；裝置A反應(yīng)后溶液均褪色，如何利用褪色后的溶液判斷是何種氣體使其褪色（寫出簡要的實驗步驟）取適量A中溶液，加熱后又變?yōu)榧t色，說明為二氧化硫，若加熱不恢復(fù)紅色，說明為氯氣；
（3）裝置F中盛放的溶液為NaOH；若裝置E中試劑為鐵絲，則通入氯氣與鐵絲充分反應(yīng)時現(xiàn)象為產(chǎn)生棕紅色的煙；
（4）當(dāng)通入足量SO2完全反應(yīng)后，向C中滴加淀粉溶液，無明顯現(xiàn)象．該反應(yīng)的離子方程式為2H2O+SO2+I2=SO42-+2I-+4H+．

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