Question

. (6分) 碳族元素包括C、Si、Cu、Sn、Pb。

（1）碳納米管由單層或多層石墨卷曲而成，其結(jié)構(gòu)類(lèi)似于石墨晶體，每個(gè)碳原子通過(guò)           雜化與周?chē)�碳原子成鍵，多層碳納米管的層與層之間靠       結(jié)合在一起。

（2）CH₄中共用電子對(duì)偏向C、SiH₄中共用電子對(duì)偏向H，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?u>           。

（3）用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷SnBr₂分子中Sn—Br鍵的鍵角      120°（填“>”“<”或“=”）

（4）鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是：Pb⁴⁺處于立方晶胞頂點(diǎn)，Ba²⁺處于晶胞中心，O^2-處于晶胞棱邊中心。該化合物化學(xué)式為          ，每個(gè)Ba²⁺與           個(gè)O^2-配位。

 

Answer 1

【答案】

（每空1分，共6分）（1）sp²   分子間作用力（或：范德華力）

   （2）C＞H＞Si   （3）               （4）BaPbO₃         12

【解析】（1）石墨屬于層狀結(jié)構(gòu)，同一層內(nèi)碳元素是通過(guò)sp2雜化與其它碳原子成鍵。而層與層之間通過(guò)分子間作用力結(jié)合在一起。

（2）元素電負(fù)性越強(qiáng)，共用電子對(duì)就偏向該原子不少于根據(jù)題意可知，C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镃＞H＞Si 。

（3）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，中心原子含有的孤對(duì)電子是（4－1×2）÷2＝1，所以其鍵角小于120°。

（4）Pb⁴⁺處于立方晶胞頂點(diǎn)，Ba²⁺處于晶胞中心，O^2-處于晶胞棱邊中心，所以每個(gè)Ba²⁺與12個(gè)O^2-配位，則晶胞中Pb⁴⁺的個(gè)數(shù)為8×1/8＝1、Ba²⁺是1個(gè)、O^2-是12×/14＝3，所以化學(xué)式為BaPbO₃。