10．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1.8 g 2H2O所含中子總數(shù)為NA
B．1 L 1 mol/L的甲醇水溶液中含有氫原子總數(shù)為4NA
C．12g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)為6NA
D．反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3H2O+3I2中，生成1mol I2轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為2NA

分析 A．重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，1.8g重水的物質(zhì)的量為0.09mol；
B．水中含有氫原子；
C．石墨和C60中都是有C原子組成，12g混合物中含有12gC，含有1mol碳原子，含有6mol質(zhì)子；
D．在反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，反應(yīng)中元素化合價(jià)變化計(jì)算電子轉(zhuǎn)移．

解答 解：A．1.8g重水的物質(zhì)的量為0.09mol，0.09mol重水中含有0.9mol電子，含有的電子數(shù)為0.9NA，故A錯(cuò)誤；
B．水中含有氫原子，含有的氫原子總數(shù)大于4NA，故B錯(cuò)誤；
C．12g石墨和C60的混合物中含有12gC，含有1mol碳原子，1molC中含有6mol質(zhì)子，含有的質(zhì)子總數(shù)為6NA，故C正確；
D．在反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，碘元素化合價(jià)+5價(jià)和-1價(jià)變化為0價(jià)，電子轉(zhuǎn)移5mol，生成3mol碘單質(zhì)，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算，物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．為了達(dá)到下表所列的實(shí)驗(yàn)要求，請(qǐng)選擇合適的化學(xué)試劑或?qū)嶒?yàn)方法，將其標(biāo)號(hào)填入對(duì)應(yīng)的空格中：
A．濕潤(rùn)的淀粉KI試紙        B．氯氣       　C．飽和食鹽水
D．蒸發(fā)結(jié)晶                 E．萃取        F．蒸餾
實(shí)驗(yàn)要求化學(xué)試劑或?qū)嶒?yàn)方法
檢驗(yàn)HCl中是否含Cl2
從海水中獲取淡水
將Br2從水中分離出來(lái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列敘述中，正確的是（　�。�
①過(guò)渡金屬配合物遠(yuǎn)比主族金屬配合物多
②Cu（H2O）42+中的Cu2+提供空軌道，H2O中的氧原子提供孤對(duì)電子形成配位鍵，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為6NA
③配位化合物中必定存在配位鍵
④配位鍵僅存在于配位化合物中．
A．①②④B．①④C．①③D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．R、T、W、X、Y是元素周期表中前36號(hào)元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中R、W原子核外有兩個(gè)未成對(duì)電子，X元素在生活中大量使用其合金制品，X單質(zhì)在工業(yè)上可用電解其熔融氧化物的方法制備．Y有多種氧化物，其Y3+可使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)．
（1）基態(tài)Y原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；R、T、W三種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C（用元素符號(hào)表示）．
（2）R的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，其分子中的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是3：2．
（3）常溫下T與W形成的紅棕色氣體溶于水的化學(xué)方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（4）W能與第三周期原子半徑最大的元素形成一種強(qiáng)氧化性物質(zhì)，寫出該物質(zhì)的電子式：．
（5）X的單質(zhì)溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．有一無(wú)色混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Fe3+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol；
③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g據(jù)此根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：
（1）溶液中可能存在的離子是Cl-，肯定不存在的離子是Fe3+、Mg2+．
（2）求一定存在的離子中陽(yáng)離子的濃度或濃度的取值范圍（用不等式表示）K+≥0.02mol．
（3）如何檢驗(yàn)可能存在的離子，試寫出詳細(xì)操作步驟：取適量原溶液先加足量稀硝酸，再加過(guò)量硝酸鋇并過(guò)濾，最后再加硝酸銀若仍有不溶于稀硝酸沉淀生成，則存在Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．廢水中CrO42-濃度降至5.0×10-7mol•L-1以下才能排放．含CrO42-的廢水可用沉淀法處理：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+．加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應(yīng)不小于（已知：Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10）（　　）
A．1.2×10-5 mol•L-1B．2.4×10-4 mol•L-1
C．3.6×10-4 mol•L-1D．4.8×10-4 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列由實(shí)驗(yàn)或已有知識(shí)得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
A．SO2可用于殺菌、消毒，但不可用來(lái)加工食品
B．液氨汽化時(shí)要吸收大量熱，因此氨常用作制冷劑
C．二氧化硅與水不反應(yīng)，說(shuō)明二氧化硅不是酸性氧化物
D．鋁箔在酒精燈上加熱鋁熔化但不滴落，說(shuō)明氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象結(jié)論
A向濃度均為0.1mol/L NaCl、KI混合液中逐滴加入AgNO3溶液先出現(xiàn)黃色沉淀溶解性：AgCl＞AgI
B溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱，將逸出氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中溶液紫色褪去證明有乙烯生成
C向X的溶液中滴入濃NaOH溶液，將干燥紅色石蕊試紙置于管口無(wú)明顯現(xiàn)象X溶液中無(wú)NH4+
D將SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液產(chǎn)生白色沉淀沉淀為BaSO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．有6種物質(zhì)：①甲烷 ②苯 ③聚乙烯 ④乙烯 ⑤甲苯⑥己炔，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使之褪色的是（　�。�
A．③④B．③④⑥C．④⑤D．④⑥

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