人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[（CO(NH2)2) ],即通過陽極反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化作用的中間產(chǎn)物來氧化代謝產(chǎn)物,原理如右圖所示,下列說法正確的是
A．B為 電 源 的正 極
B．電解過程中，陽極室附近的PH保持不變
C．電解過程中，電子由電源B端流出經(jīng)溶液流回到電源A端
D．右邊發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2H2O +2e－= H2↑+ 2OH－
D

試題分析：由題圖可知：在與電源B相連的電極處產(chǎn)生H2。根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，溶液中的水電離產(chǎn)生的H+應(yīng)該在陰極放電，產(chǎn)生H2。所以B為電源的負(fù)極，A為電源的正極。故選項(xiàng)A錯(cuò)誤。在電解的過程中，陽極區(qū)的代謝產(chǎn)物中的尿素（CO(NH2)2)被氧化為N2、CO2，從體系中逸出。CO2只有在溶液飽和后才可能逸出，所以陽極區(qū)為H2CO3的飽和溶液。H2CO3溶液是酸性溶液。因此陽極室附近的PH減小。錯(cuò)誤。C. 在外電路中，電子由陰極流向電源的正極，再有電源的負(fù)極流向陰極。在內(nèi)電路，溶液中的陽離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽極移動(dòng)，從而形成閉合回路。錯(cuò)誤。D. 根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，溶液中的水電離產(chǎn)生的H+應(yīng)該在陰極放電，產(chǎn)生H2。反應(yīng)的電極方程式為：2H2O +2e－= H2↑+ 2OH－。正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是
A．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極
B．電解熔融的氯化鈉制取金屬鈉，用鐵作陽極
C．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極
D．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上電解飽和食鹽水能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅。

(1)上圖是離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽極產(chǎn)生的氣體是________；NaOH溶液的出口為________(填字母)；精制飽和食鹽水的進(jìn)口為________(填字母)；干燥塔中應(yīng)使用的液體是________。
(2)多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4的綜合利用受到廣泛關(guān)注。
①SiCl4可制氣相白炭黑(與光導(dǎo)纖維主要原料相同)，方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種，化學(xué)方程式為___________________________________。
②SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用，一定條件下，在20 L恒容密閉容器中的反應(yīng)：
3SiCl4(g)＋2H2(g)＋Si(s)4SiHCl3(g)
達(dá)平衡后，H2和SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140 mol/L和0.020 mol/L，若H2全部來源于離子交換膜法的電解產(chǎn)物，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為________kg。
(3)采用無膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時(shí)生成氫氣，現(xiàn)制得氯酸鈉213.0 kg，則生成氫氣________m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，a、b、c均為石墨電極，d為碳鋼電極， 通電進(jìn)行電解。假設(shè)在電解過程中產(chǎn)生的氣體全部逸出，下列說法正確的是
A．甲、乙兩燒杯中溶液的pH均保持不變
B．甲燒杯中a的電極反應(yīng)式為：4OH――4e- = O2↑＋2H2O
C．當(dāng)電解一段時(shí)間后，將甲、乙兩溶液混合，一定會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
D．當(dāng)b極增重3.2g時(shí)，d極產(chǎn)生的氣體為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖，A池用石墨電極電解NaOH溶液，B池精煉粗銅，一段時(shí)間后停止通電，A池中d極產(chǎn)生具有氧化性的氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24 L。下列說法正確的是(   )
A．A池為電解池，B池為原電池
B．d、e兩極都發(fā)生氧化反應(yīng)
C．e極應(yīng)為粗銅板材料
D．B池中e極質(zhì)量增加12.8 g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

甲裝置中所含的是物質(zhì)的量之比為1：2的的混合溶液，電解過程中溶液的pH值隨時(shí)間t變化的示意圖如乙示（不考慮電解產(chǎn)物可能與水的反應(yīng)）。試分析下列敘述中正確的是
A．是該混合溶液中的導(dǎo)致了A點(diǎn)溶液的pH值小于B點(diǎn)
B．AB線段與BC線段在陰極上發(fā)生的反應(yīng)是相同的即：
C．BC段陰極產(chǎn)物和陽極產(chǎn)物的體積之比為2：1
D．在整個(gè)電解的過程中會(huì)出現(xiàn)少量淡藍(lán)色的Cu（OH）2沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖用石墨作電極的電解池中，放入某足量藍(lán)色溶液500mL進(jìn)行電解，觀察到A電極表面有紅色固體生成，B電極有無色氣體生成；通電一段時(shí)間后，取出A電極，洗滌、干燥、稱量，A電極增重1.6g。下列說法錯(cuò)誤的是
A．圖中B極同電源正極相連
B．該藍(lán)色溶液可能是Cu(NO3)2或CuCl2溶液[
C．電解后溶液的pH約為 1（溶液體積變化忽略不計(jì)）
D．要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則可加入2 g CuO

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖用石墨電極電解CuCl2溶液。下列分析正確的是（　�。�
A．a(chǎn)極發(fā)生還原反應(yīng)
B．每生成6.4 g Cu，轉(zhuǎn)移電子0.2 mol
C．陽極反應(yīng)式：
D．在直流電源中電流從b流向a

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（  ）
A．25℃時(shí)，pH=13的1．0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0．2NA
B．1 mol OH－在電解過程中完全放電時(shí)電路中通過了NA個(gè)電子
C．銅的電解精煉時(shí)，陽極上每轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)就溶解銅原子NA個(gè)
D．1mol/L的Na2CO3溶液中CO32－粒子數(shù)目小于NA

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