Question

下列說(shuō)法不正確的是

①在熱化學(xué)方程式中無(wú)論是反應(yīng)物還是生成物都必須標(biāo)明狀態(tài)②所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化�、鄯艧岱磻�(yīng)發(fā)生時(shí)不必加熱　④吸熱反應(yīng)在加熱后才能發(fā)生　⑤化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)值只與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)�、抟话銇�(lái)說(shuō)，吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生�、咭罁�(jù)蓋斯定律，反應(yīng)焓變的大小與反應(yīng)的途徑有關(guān)，無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)完全相同

A．②③⑥⑦         B．③④⑤⑦          C．④⑤⑦           D．③④⑦

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：①②⑥說(shuō)法正確；有的放熱反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生，如燃燒反應(yīng)，故③錯(cuò)誤；吸熱反應(yīng)不一定加熱后才能發(fā)生，如硝酸銨溶于水是吸熱反應(yīng)，但不需要加熱，故④錯(cuò)誤；⑤化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)值還與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān)，比如一個(gè)反應(yīng)生成的水是液態(tài)或氣態(tài)，放出的熱是不同的，⑤錯(cuò)誤；⑦依據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)焓變的大小只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)，故⑦ 錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)與能量

點(diǎn)評(píng)：在熱化學(xué)方程式中無(wú)論是反應(yīng)物還是生成物都必須標(biāo)明狀態(tài)，有的放熱反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生，而吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生，依據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)焓變的大小只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。