下列物質(zhì)中，能與Fe3+反應(yīng)，且能證明Fe3+具有氧化性的是（　�。�
①SCN-；②Fe；③Fe2+；④Cu；⑤Zn；⑥OH-．
A、①②③B、②④⑤
C、①③⑥D、①②⑤
考點(diǎn)：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變
專題：元素及其化合物
分析：根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件和氧化還原反應(yīng)原理作答，離子反應(yīng)發(fā)生的條件為：生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)和發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化劑的電子化合價(jià)降低．
解答： 解：根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件可知：①Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3②2Fe3++Fe=3Fe2+④2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+⑤2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+⑥Fe3++3OH-=Fe（OH）3，③Fe2+和鐵離子不反應(yīng)，故先排除③，在三個(gè)離子反應(yīng)中只有②④⑤屬于氧化還原反應(yīng)，且Fe3+作氧化劑．故選：B．
點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)發(fā)生的條件和氧化還原反應(yīng)原理，注意Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3 此離子反應(yīng)能夠發(fā)生且常用于Fe3+的檢驗(yàn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知2Fe+3Br2=2FeBr3、2Fe3++2I-=2Fe2++I2．現(xiàn)將Fe（NO3）2溶液分別滴入到①H2SO4 ②HNO3 ③溴水 ④碘水等溶液中，其中能使Fe2+變成Fe3+的是（　　）
A、①②③④B、只有②③
C、②③④D、①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

兩份體積相同的某植物營養(yǎng)液，其配方如下：
 成份
含量
編號		KClK2SO4ZnSO4ZnCl2
（1）0.15mol0.1mol0.05mol-
（2）0.05mol0.15mol-0.05mol
則兩份營養(yǎng)液的成分（　�。�
A、n（K+）相同
B、n（Cl-）相同
C、完全相同
D、完全不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列哪種情況沒有發(fā)生Fe3+→Fe2+的轉(zhuǎn)化（　�。�
A、過量的鐵屑與稀硝酸混合
B、將鐵屑投入到稀鹽酸溶液中
C、用氯化鐵溶液制作銅的印刷電路板
D、把鐵屑放入氯化鐵溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一密閉容器中，在120℃時(shí)通入amolCnH4（烴）和過量的bmolO2，點(diǎn)燃后恢復(fù)到原溫度，反應(yīng)前后氣體體積之比為（　　）
A、
a+b
2a+b
B、
a+b
a+2b
C、1：1
D、不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能說明醋酸是弱電解質(zhì)的依據(jù)是（　�。�
A、醋酸能與碳酸鈉反應(yīng)，并有二氧化碳?xì)怏w生成
B、醋酸溶液能使紫色石蕊試液變紅
C、用醋酸溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)時(shí)，燈泡較暗
D、在pH相等的醋酸和鹽酸中，前者的物質(zhì)的量濃度大得多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各項(xiàng)中，電離方程式正確的是（　　）
A、HCO3-+H2O═CO32-+H3O +
B、H2SO3=2H++SO32-
C、NaHCO3═Na++HCO3-
D、NaHSO4（熔融）=Na++H++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某結(jié)晶水合物化學(xué)式為A?5H2O．若將a g該結(jié)晶水合物加熱至結(jié)晶水全部失去，剩余殘?jiān)鼮閎 g，則A的相對分子質(zhì)量為多少．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）配平氧化還原反應(yīng)方程式：
□C2O42-+□MnO4-+□H+=□CO2↑+□Mn2++□H2O
（2）稱取6.0g含H2C2O4?2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液．量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中．
①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色．該份溶液被中和的H+的物質(zhì)的量為
 
mol．
②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高錳酸鉀溶液至16mL時(shí)反應(yīng)完全，此時(shí)溶液顏色由
 
變?yōu)?div id="hbguhvf" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．該份溶液中還原劑的物質(zhì)的量為
 
mol．

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