Question

3.2g銅與過量硝酸（8mol·L^-1，30mL）充分反應，硝酸的還原產(chǎn)物為NO₂和NO，反應后溶液中含a mol H⁺，則此時溶液中所含NO₃^-的物質(zhì)的量是

A．0.2+a

B．0.1+a

C．0.05+a

D．a

Answer 1

B

解析試題分析：3.2g銅的物質(zhì)的量是0.05mol，生成硝酸銅是0.05mol，則含有的NO₃^-的物質(zhì)的量是0.05mol×2＝0.1mol。又因為反應后溶液中含a mol H⁺，則溶液中所含NO₃^-的物質(zhì)的量是0.1mol＋a mol，答案選B。
考點：考查銅和稀硝酸反應的有關計算
點評：該題是中等難度的試題，試題注重基礎，側(cè)重學生計算能力，特別是巧解技巧的培養(yǎng)和訓練，有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和應試能力，提高學生的學習效率。該題的關鍵是利用好守恒法在計算中的應用，常用的守恒法包括質(zhì)量守恒定律、電子得失守恒、電荷守恒以及原子守恒。