在鋁制易拉罐中收集一滿罐CO2，加入過量濃NaOH溶液，立即把口封閉．易拉罐變癟，相關(guān)離子方程式是
 
，過一會易拉罐又鼓起來相關(guān)離子方程式是
 
．
考點：鋁的化學性質(zhì)
專題：
分析：CO2能和氫氧化鈉發(fā)生反應，氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，金屬鋁能和強堿反應生成氫氣，利用瓶內(nèi)壓強變化來解釋．
解答： 解：CO2能和氫氧化鈉發(fā)生反應，CO2被吸收，使罐內(nèi)氣體壓強減小而被外界大氣壓壓癟；氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，金屬鋁能和強堿反應生成氫氣，導致罐內(nèi)氣體壓強又增大而重新鼓起，二氧化碳和氫氧化鈉反應的實質(zhì)是：2OH-+CO2═CO32-+H2O，氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為 Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；金屬鋁能和強堿反應的實質(zhì)是：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，
故答案為：CO2+2OH-═CO32-+H2O；Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O、2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
點評：本題主要考查了氣體的量的變化引起壓強的變化，運用到了物理知識，可以根據(jù)教材知識來回答，難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的（　　）
A、陽離子不一定是金屬離子，含陽離子的物質(zhì)一定含陰離子
B、陰、陽離子相互作用不一定形成離子化合物
C、離子化合物均屬于強電解質(zhì)，都易溶于水
D、由某金屬元素的陽離子和某非金屬元素陰離子組成的物質(zhì)一定是純凈物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫常壓下，有100mL的H2S與O2 的混合氣體，在一定條件下使之充分反應，再恢復到原溶液與壓強下，剩余氣體25mL，求原混合氣體中H2S與O2 各為多少毫升？（已知反應為2H2S+O2→2S↓+2H2O ）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實不能用平衡移動原理解釋的是（　�。�
A、2SO2+O2?2SO3的平衡體系中，加入由18O構(gòu)成的氧氣，則SO2中的18O的含量會增加
B、I2（g）+H2（g）?2HI（g）加壓后顏色加深
C、
c（NH4Cl）
mol/L		0.10.01
c （H+）
×10-6		7.52.4
D、
t/℃25100
Kw
×10-14		1.055.0

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+
B、向Ca（HCO3）2中加入少量Ca（OH）2：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
C、苯酚鈉溶液通入足量的CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
D、乙醛和銀氨溶液反應：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-→CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列陳述I、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是（　�。�
選項陳述I陳述II
ASO2和氯水有漂白性兩者都能使溴水褪色
B用淀粉-KI鑒別FeCl2Fe2+有氧化性
C鹽酸和氨水能溶解Al（OH）3Al（OH）3是兩性氫氧化物
DCuSO4可以用作游泳池消毒劑銅鹽能使蛋白質(zhì)變性
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的 易爆物二氧化氯．其變化可表示為：2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
（1）請分析該反應中電子轉(zhuǎn)移的情況（用雙線橋法表示）
 

（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是
 
（填序號）．
①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
（3）若有1mol HCl參與反應，則被還原的KClO3為
 
mol，轉(zhuǎn)移的電子為
 
mol．
（4）ClO2具有很強的氧化性．因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的
 
倍．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在一個容積固定的反應器中，有一可左右滑動的密封隔板，兩側(cè)分別進行如圖所示的可逆反應，各物質(zhì)的起始加入量如下：A、B和C均為4.0mol、D為6.5mol、F為2.0mol，設E為x mol，當x在一定范圍內(nèi)變化時，均可以通過調(diào)節(jié)反應器的溫度，使兩側(cè)反應都達到平衡，并且隔板恰好處于反應器的正中位置，請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />
（1）若x=4.5，則右側(cè)反應在起始時向
 
（填“正反應”或“逆反應”）方向進行，要使起始反應維持向該方向進行，則x的取值范圍
 
．
（2）若x=4.5和5.0，則在這種情況下，當反應達平衡時，A的物質(zhì)的量是否相等？
 
（填“相等”、“不相等”或“不能確定”），其理由是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、加入Na2SO4可以使溶液由A點變到B點
B、通過蒸發(fā)可以使溶液由D點變到C點
C、D點無BaSO4沉淀生成
D、A點對應的Ksp等于c點對應的Ksp

查看答案和解析>>

同步練習冊答案