在下列各組物質(zhì)中無論以任何比例混合，其密度不變的是
A．甲烷和乙烯B．CO和O2C．CO和乙烯D．CO2和丁烷
C
根據(jù)阿伏加德羅定律可知，密度之比就是氣體的摩爾質(zhì)量之比。所以要滿足無論以任何比例混合密度不變，則物質(zhì)的相對分子質(zhì)量必須相同，因此答案是C。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）填寫下列表格
物質(zhì)
分子數(shù)
質(zhì)量/g
物質(zhì)的量/mol
摩爾質(zhì)量/g.mol-1
H2O
3.2×1023
 
 
 
N2
 
9
 
 
HNO3
 
 
0.5
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（  ）
Ａ．2g H2中含有的分子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，22.4L Cl2中含有的分子數(shù)為NA
Ｃ．1L 1mol/L K2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)為NA
Ｄ．1mol 鈉原子中含有的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2g NaOH固體溶于水配成250mL溶液，取出其中的50mL，該50mLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A．0.04 mol/LB．0.2 mol/LC．1 mol/LD．2 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將一定量的CO2氣體通入500 mL某NaOH溶液中，充分反應(yīng)后。將溶液在低溫下蒸發(fā)。得到不含結(jié)晶水的白色固體A。取三份質(zhì)量不同的該白色固體A分別與50 mL相同濃度的鹽酸反應(yīng)．得到氣體的體積(標準狀況)如下表所示。
組別
①
②
③
鹽酸的體積mL
50
50
50
固體A的質(zhì)量g
3.80
6.20
7.20
氣體體積mL
896
1344
1344
 
小題1:上表中第             組數(shù)據(jù)表明加入的50mL鹽酸有剩余，其理由是？
小題2: 通過計算討論判斷固體A是什么物質(zhì)？其成分的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.30mol·L-1和0.15mol·L-1。向該混合液中加入3.20g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量濃度（mol·L-1）是
A．0.225B．0.25C．0.45D．0.50

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是 (      ) 
A．1 mol CO2B．標準狀況下1．12L氨氣
C．2．2g二氧化碳（二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g·mol-1）D．含NA個氫原子的氫氣分子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是（     ）
A．任何條件下，等物質(zhì)的量的水和一氧化碳所含有的分子數(shù)必相等
B．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等
C．1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質(zhì)量小
D．1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是，
A．1 mol Al3+含有的核外電子數(shù)為3NA
B．將58.5 g NaCl溶于1. 00 L水中，所得NaCl溶液的濃度為1.00 mol ? L－1
C．1 mol Cl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3Na
D．常溫下，10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為NA

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