【題目】化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:
已知:①RCHO+CH3CHO RCH=CHCHO+H2O
②
回答下列問(wèn)題:
(1) E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。
(2) E生成F的反應(yīng)類(lèi)型為_______。
(3) 1mol化合物H最多可與_______molH2發(fā)生加成反應(yīng)。
(4)G為甲苯的同分異構(gòu)體,由F生成H的化學(xué)方程式為______。
(5)芳香化合物X是F同分異構(gòu)體,X能與飽和碳酸氫鈉反應(yīng)放出CO2,其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境氫,峰面積比之為6:2:1:1,寫(xiě)出1種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。
(6)寫(xiě)出用環(huán)戊烷和2-丁炔為原料制備化合物的合成路線(其他試劑任選)_____。
【答案】 取代反應(yīng)(酯化反應(yīng)) 5 或或或
【解析】
結(jié)合,由H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式逆推可得
根據(jù)以上分析,(1)根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,逆推 F是,E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成,則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
(2) 與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成,反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)(酯化反應(yīng))。
(3)碳碳雙鍵、苯環(huán)都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),1mol化合物最多可與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)。
(4)G為甲苯的同分異構(gòu)體,利用逆推,可知F是、G是,生成H的化學(xué)方程式為。
(5)芳香化合物X含有苯環(huán),X能與飽和碳酸氫鈉反應(yīng)放出CO2,說(shuō)明含有羧基,其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境氫,峰面積比之為6:2:1:1,說(shuō)明結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng),符合要求F的同分異構(gòu)體有或或或 ;
(6)環(huán)戊烷發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)戊烷,一氯環(huán)戊烷發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)戊烯,環(huán)戊烯和2-丁炔發(fā)生加成反應(yīng)生成,與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成,合成路線為。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】重鉻酸鉀常用作有機(jī)合成的氧化劑和催化劑等。由含鉻廢液(主要含等)制備的流程如圖所示。
已知:Ⅰ在酸性條件下,能將還原為
Ⅱ. 的氧化性強(qiáng)于
Ⅲ. 相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:
金屬離子 | 開(kāi)始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
4.9 | 6.8 | |
1.5 | 2.8 |
回答下列問(wèn)題:
(1)向含鉻廢水中加入調(diào)節(jié),目的是__________。
(2)寫(xiě)出“氧化”步驟中反應(yīng)的例子方程式_________。
(3)“加熱”操作的目的是________。
(4)“酸化”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)已知,“酸化”后溶液中則溶液中=________。
(5)“結(jié)晶”后得到產(chǎn)品0.3000g,將其溶解后用稀酸化,再由濃度為標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,滴定終點(diǎn)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為600mL,則產(chǎn)品的純度為________。
(6)在存在下,可利用微生物電化學(xué)技術(shù)實(shí)現(xiàn)含苯酚廢水的有效處理,其工作原理如圖所示。
①負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________;
②處理過(guò)程中,需嚴(yán)格控制正極附近的pH,理由是_________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組用如圖所示裝置驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.E處棉花球變成橙黃色,說(shuō)明Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)
B.F處棉花球變成藍(lán)色,說(shuō)明Br2的氧化性比I2強(qiáng)
C.E處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
D.G裝置中NaOH溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將打磨后的鎂條放入盛有50mL蒸餾水的燒杯中,用pH傳感器和濁度傳感器監(jiān)測(cè)溶液中pH和溶液濁度隨時(shí)間的變化如圖。下列有關(guān)描述正確的( )
A.該實(shí)驗(yàn)是在常溫下進(jìn)行的
B.實(shí)線表示溶液濁度隨時(shí)間的變化
C.50s時(shí)向溶液中滴入酚酞試液,溶液變紅
D.該反應(yīng)溫度下飽和Mg(OH)2溶液的pH約為10
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,用0.1mol·L-1MgSO4和0.05mol·L-1Al2(SO4)3溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn):①各取25mL,分別滴加0.5mol·L-1NaOH溶液,測(cè)得溶液pH與V(NaOH)的關(guān)系如圖1;②將兩種溶液等體積混合后,取出25mL,逐滴加入上述NaOH溶液,觀察現(xiàn)象。下述正確的是 ( )
圖1 圖2
A.圖1中的曲線II表示MgSO4與NaOH反應(yīng)的關(guān)系
B.根據(jù)圖1可得Ksp[Al(OH)3]的值大于1.0×10-32
C.實(shí)驗(yàn)②中Al(OH)3完全溶解前,溶液中c(Mg2+)/c(Al3+)逐漸變大
D.圖2可以表示實(shí)驗(yàn)②中n(沉淀)與V(NaOH)的關(guān)系
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】固體A的化學(xué)式為NH5,它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子層結(jié)構(gòu),則下列有關(guān)說(shuō)法中,不正確的是( )
A.1 mol NH5中含有5NA個(gè)N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))
B.NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵,NH5是離子化合物
C.NH5的電子式為
D.它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5+H2O===NH3·H2O+H2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水,而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無(wú)色,熔點(diǎn)為101℃,易溶于水,受熱易脫水、升華,175℃時(shí)分解。
Ⅰ.用硝酸氧化法制備草酸晶體并測(cè)定其純度,制備裝置如圖所示(加熱、固定等裝置略去)。
實(shí)驗(yàn)步驟如下
①糖化:先將淀粉水解為葡萄糖;
②氧化:在淀粉水解液中加入混酸(質(zhì)量之比為3:2的65%HNO3與98%H2SO4的混合物),在55~60℃下水浴加熱發(fā)生反應(yīng);
③結(jié)晶、蒸發(fā)、干燥:反應(yīng)后溶液經(jīng)冷卻、減壓過(guò)濾,即得草酸晶體粗產(chǎn)品。
(1)裝混酸的儀器名稱(chēng)為________;步驟②中,水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為___________________。
(2)“②氧化”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)如下,完成下列化學(xué)方程式:
___C6H12O6 + ___HNO3 ____+__________H2C2O4 + 9NO2↑ + 3NO↑+ ______。
(3)稱(chēng)取m g草酸晶體粗產(chǎn)品,配成100 mL溶液。取20.00 mL于錐形瓶中,用a moL·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液標(biāo)定,只發(fā)生5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O反應(yīng),消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液體積為VmL,則所得草酸晶體(H2C2O4·2H2O)的純度為___________。
Ⅱ.證明草酸晶體分解得到的產(chǎn)物
(4)甲同學(xué)選擇上述裝置驗(yàn)證產(chǎn)物CO2,裝置B的主要作用是__________。
(5)乙同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中除了CO2、H2O應(yīng)該還有CO,為進(jìn)行驗(yàn)證,選用甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B和如圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中,依次連接的合理順序?yàn)?/span>A、B、_____________。其中裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是________________________。
②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有A、B、C、D四種元素,其中A元素是1826年一位法國(guó)青年科學(xué)家發(fā)現(xiàn)的,他在研究海水制鹽時(shí)向剩余的副產(chǎn)物(苦鹵)中通入氯氣后發(fā)現(xiàn)溶液的顏色變深,經(jīng)過(guò)一步提取可得紅棕色液體,有刺激性氣味;B、C、D的核外電子層數(shù)不超過(guò)3個(gè),D原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)正好等于C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍,而它們的最外層電子數(shù)相等;D原子的最內(nèi)層電子數(shù)是B原子核外電子數(shù)的2倍;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)四種元素分別為A._____、B.____、C._____、D._____。
(2)A原子的電子排布式為________,D原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。
(3)寫(xiě)出由上述元素組成的單質(zhì)和化合物相互作用生成沉淀的兩個(gè)化學(xué)方程式________、_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸銅在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。某化工廠用含少量鐵的廢銅渣為原料生產(chǎn)膽礬的流程如下:
已知生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示:
Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
開(kāi)始沉淀 | 4.2 | 6.5 | 1.5 |
完全沉淀 | 6.7 | 9.7 | 3.7 |
(1)寫(xiě)出浸出時(shí)銅與稀硫酸、稀硝酸反應(yīng)生成硫酸銅的化學(xué)方程式:________________。
(2)取樣檢驗(yàn)是為了確認(rèn)Fe3+是否除凈,你的檢驗(yàn)方法是__________________________。
(3)試劑b是____________,濾渣c是______________(均寫(xiě)化學(xué)式)。
(4)氣體a可以被循環(huán)利用,用化學(xué)方程式表示氣體a被循環(huán)利用的原理為2NO+O2===2NO2、 __________________。
(5)一定溫度下,硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2氣體、SO3氣體和O2氣體,且n(SO3)∶n(SO2)=1∶2,寫(xiě)出硫酸銅受熱分解的化學(xué)方程式:________________。
(6)某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置分別測(cè)定生成的SO2、SO3氣體的質(zhì)量和O2氣體的體積。此設(shè)計(jì)有不合理之處,請(qǐng)說(shuō)明理由:______________。
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