【題目】實驗室制取并收集氯氣的裝置如下圖所示.請回答下列問題

(1)氣體發(fā)生裝置中進行的反應化學方程式是______

(2)當0.5mol MnO2參與反應時,被氧化的HCl的質(zhì)量為 ______ ,生成的Cl2在標準狀況下的體積約為 ______

(3)在裝置中:①飽和食鹽水的作用是 ______ ,②濃硫酸的作用是 ______

(4)化學實驗中檢驗是否有Cl2產(chǎn)生常用濕潤的淀粉-KI試紙.如果有Cl2產(chǎn)生,可觀察到的現(xiàn)象是______

(5)寫出尾氣吸收裝置中進行的反應的離子方程式______

【答案】 36.5g 11.2L 除去Cl2中的HCl 干燥氯氣 試紙變藍 Cl2+2OH-=Cl-+ClO- +H2O

【解析】1)氣體發(fā)生裝置中進行的反應是二氧化錳氧化濃鹽酸,反應的化學方程式是MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O;(2)當0.5molMnO2參與反應時,被氧化的HCl的物質(zhì)的量是1mol,質(zhì)量為36.5g,生成0.5molCl2,在標準狀況下的體積約為11.2L;(3)生成的氯氣中含有揮發(fā)出的氯化氫,因此①中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl;②濃硫酸的作用是干燥氯氣;(4)氯氣具有強氧化性,能把碘化鉀氧化單質(zhì)碘,碘遇淀粉顯藍色。則如果有氯氣產(chǎn)生,可觀察到的現(xiàn)象是試紙變藍;(5)氯氣有毒,需要尾氣處理,反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO- +H2O

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH>0,當反應達到平衡時,下列措施:①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體,能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是

A.①②④ B.②③⑤ C.③⑤⑥ D.①④⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E均為有機化合物,它們之間的關(guān)系如下所示(提示:RCH===CHR′在KMnO4酸性溶液中反應生成RCOOH和R′COOH,其中R和R′為烷基)

回答下列問題:

(1)直鏈化合物A的相對分子質(zhì)量小于90,A分子中碳、氫元素的總質(zhì)量分數(shù)為0.814,其余為氧元素,則A的分子式為____________。

(2)已知B與NaHCO3溶液完全反應,其物質(zhì)的量之比為12,則在濃硫酸的催化下,B與足量的C2H5OH發(fā)生反應的化學方程式是___________________,反應類型為________。

(3)A可以與金屬鈉作用放出氫氣,能使溴的CCl4溶液褪色,則A的結(jié)構(gòu)簡式是___________________。

(4)D的同分異構(gòu)體中,能與NaHCO3溶液反應放出CO2的有________種,其相應的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中錯誤的是

A.分類是學習和研究化學物質(zhì)及其變化的一種常用方法

B.有些液態(tài)膠體也是透明的,用肉眼很難與溶液相區(qū)別

C2L1 mol/L Na2CO3溶液中 c Na+為4 mol/L

D.從1LNaCl溶液中取出100 ml,其濃度與原lL溶液相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)),所使用的試劑和主要操作都正確的是

選項

物質(zhì)

使用的試劑

主要操作

A

乙醇(水)

金屬鈉

蒸餾

B

乙酸乙酯(乙酸)

飽和碳酸鈉溶液

分液

C

苯(苯酚)

濃溴水

過濾

D

乙烷(乙烯)

酸性高錳酸鉀溶液

洗氣

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有機物的系統(tǒng)命名中正確的有 ( )

A.3-甲基-4-乙基戊烷 B.3,3,4-三甲基己烷

C.3,4,4-三甲基己烷 D.3,5-二甲基己烷

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮的化合物合成、應用及氮的固定一直是科學研究的熱點。

1)以CO2NH3為原料合成化肥尿素的主要反應如下:

①2NH3g)+CO2g)=NH2CO2NH4s);ΔH=-159.47 kJ·mol1

②NH2CO2NH4s)=CONH22s)+H2Og);ΔHa kJ·mol1

③2NH3g)+CO2g)=CONH22s)+H2Og);ΔH=-86.98 kJ·mol1

a 。

2)反應2NH3g)+CO2gCONH22s)+H2Og) 在合成塔中進行。下圖1、三條曲線為合成塔中按不同氨碳比 [nNH3/nCO2]和水碳比[nH2O/nCO2]投料時二氧化碳轉(zhuǎn)化率的情況。

1 2 3

曲線、水碳比的數(shù)值分別為:

A. 0.60.7 B. 11.1 C. 1.51.61

生產(chǎn)中應選用水碳比的數(shù)值為 (選填序號)。

生產(chǎn)中氨碳比宜控制在4.0左右,而不是4.5的原因可能是 。

3)尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝,其反應原理為:

NONO2H2O2HNO2;2HNO2CONH222N2CO23H2O。

當煙氣中NONO2按上述反應中系數(shù)比時脫氮效果最佳。若煙氣中VNO∶VNO2)=5∶1時,可通入一定量的空氣,同溫同壓下,V(空氣)∶VNO)= (空氣中氧氣的體積含量大約為20%)。

2是尿素含量對脫氮效率的影響,從經(jīng)濟因素上考慮,一般選擇尿素濃度約為 %。

4)圖3表示使用新型電極材料,以N2H2為電極反應物,以HClNH4Cl為電解質(zhì)溶液制造出既能提供能量,同時又能實現(xiàn)氮固定的新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應式 。生產(chǎn)中可分離出的物質(zhì)A的化學式為 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】活性氧化鋅在橡膠、化工、涂料、陶瓷、醫(yī)藥、電子等行業(yè)有著廣泛的應用,下圖是以含鋅銅煙塵火法煉銅的副產(chǎn)品,主要成分是ZnOCuOFeO制備活性氧化鋅的工藝流程:

已知:含鋅銅煙塵經(jīng)過預處理后的主要成分是ZnO,還含有少量的CuOFe2O3

1 溶解池中待固體全部溶解后,加入鋅粉的作用有:

Fe3還原為Fe2

____________;

調(diào)節(jié)溶液的pH

2 檢驗溶解池中Fe3已全部被還原為Fe2的實驗方法是________________。

3 反應池中的溫度控制在9095 ,沉淀B為氫氧化物,反應池中所發(fā)生反應的離子方程式為________________。

4 沉淀池中得到的沉淀化學式可以表示為aZnCO3·bZnOH2·cH2Oab、c均為整數(shù)。某;瘜W興趣小組的同學為了確定其組成,進行如下實驗:稱取3.59 g沉淀進行焙燒,將焙燒過程中產(chǎn)生的氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰,它們分別增重0.72 g0.44 g。通過計算確定該沉淀的組成。寫出計算過程

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表:

物質(zhì)

Cu(OH)2

Fe(OH)3

CuCl

CuI

Ksp

2.2×10-20

2.6×10-29

1.7×10-7

1.3×10-12

(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,為得到純凈的CuCl2﹒2H2O晶體,加入 調(diào)至pH=4,使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,此時溶液中的c(Fe3+)= ;過濾后,將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶,可得到CuCl2﹒2H2O晶體。

(2)在空氣中直接加熱CuCl2﹒2H2O晶體得不到純的無水CuCl2,原因是 。(用化學方程式表示)。由CuCl2﹒2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是 。

(3)某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2﹒2H2O晶體的試樣(不含能與I發(fā)生反應的氧化性質(zhì)雜質(zhì))的純度,過程如下:取0.36 g試樣溶于水,加入過量KI固體,充分反應,生成白色沉淀。用0.1000 mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定,到達滴定終點時,消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL。

①可選用 作滴定指示荊,滴定終點的現(xiàn)象是 。

②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為

③該試樣中CuCl2﹒2H2O的質(zhì)量百分數(shù)為 。

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