3．25℃時，已知Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20，某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol•L-1，若要生成Cu（OH）2沉淀，應調(diào)整溶液的pH值大于（　�。�
A．2B．3C．4D．5

分析 根據(jù)Ksp=c（Cu2+）•[c（OH-）]2=2×10-20，根據(jù)Cu2+離子的濃度計算OH-離子的濃度，根據(jù)水的離子積常數(shù)計算氫離子濃度，并以此計算溶液pH值．

解答 解：某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）2沉淀，則應有c（OH-）≥$\sqrt{\frac{2×1{0}^{-14}}{0.02}}$mol/L=10-9mol/L，則c（H+）≤$\frac{1×1{0}^{-14}}{1{0}^{-9}}$mol/L=10-5mol/L，
所以pH≥-lg（10-5）=5，所以應調(diào)節(jié)pH大于5，
故選D．

點評 本題考查溶度積常數(shù)的計算，題目難度不大，注意把握計算公式的運用．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列不能用勒沙特列原理解釋的是（　�。�
A．工業(yè)合成氯化氫時使用過量氫氣
B．實驗室制備乙酸丁酯時使用過量乙酸
C．加熱蒸干氯化鐵的溶液，得到氫氧化鐵固體
D．氯化銀懸濁液中加入硫化鈉溶液，產(chǎn)生黑色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．石油化工的重要原料CxHy可以合成很多有機化合物，以下是CxHy合成物質(zhì)E和J的流程圖：
Ⅱ．J的分子式為C4H4O4，是一種環(huán)狀化合物．

已知：Ⅰ．下列反應當中R、R′代表烴基：

Ⅱ．J的分子式為C4H4O4，是一種環(huán)狀化合物
（1）在CxHy的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子數(shù)最多的分子的名稱是2，3-二甲基-2-丁烯．
（2）H的分子式是C2H3O2Br．
（3）下列說法正確的是be．
a．CxHy和苯都能使溴水褪色，原理相同    b．反應②和反應④的反應類型均為加成反應
c．C能與Na、NaOH、NaHCO3反應        d．E是一種水溶性很好的高分子化合物
e．J在酸性或堿性環(huán)境中均能水解
（4）K是J的同分異構(gòu)體，且1mol K與足量的NaHCO3溶液反應可放出2mol CO2氣體，請寫出一種符合條件K的結(jié)構(gòu)簡式CH2=C（COOH）2或HOOCCH=CHCOOH．
（5）寫出反應⑤的化學方程式．
（6）D有多種同分異構(gòu)體，與D具有相同官能團的還有5種（含順反異構(gòu)體），其中核磁共振氫譜有3組吸收峰，且能發(fā)生銀鏡反應的結(jié)構(gòu)簡式是HCOOC（CH3）=CH2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．下表是元素周期表的一部分，據(jù)此請回答下列問題．
主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
1H
2DEF
3ABCG
（1）化學性質(zhì)最不活潑的是（填元素符號，下同）He，金屬性最強的是Na，非金屬性最強的是F，電負性最大的是F，第一電離能最小的是Na；
（2）A、B、C、G四種元素的最高價氧化物對應水化物，其中堿性最強的是NaOH（填化學式，下同），屬于兩性氫氧化物的是Al（OH）3，酸性最強的是HClO4；
（3）第3周期各元素中，屬于金屬元素且原子半徑最小的是Al（填元素符號，下同），熔點最低的是Na，還原性最強的是Na；
（4）E元素的氫化物是H2O（填化學式），該氫化物在常溫下跟A單質(zhì)發(fā)生反應的化學方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，所得溶液的pH＞7；（填“＜”“＞”或“=”）
（5）G元素和A元素形成的化合物屬于離子晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3（PO4）2等形式存在．它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應用．
（1）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在電爐中高溫（～1550℃）下通過下面三個反應共熔得到．
①4Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═12CaO（s）+2P4（s）+10CO2（g）△H1=+Q1kJ•mol-1
②CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H2=-Q2 kJ•mol-1
③CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H3=+Q3kJ•mol-1
已知：CaSiO3的熔點（1546℃）比SiO2低．
寫出由磷酸鈣礦制取白磷總的反應方程式2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6CaSiO3+P4+10CO．
（2）白磷在熱的濃氫氧化鉀溶液中歧化得到一種次磷酸鹽（KH2PO2）和一種氣體PH3（寫化學式）．
（3）磷的重要化合物NaH2PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應獲得．工業(yè)上為了使反應的主要產(chǎn)物是NaH2PO4，通常將pH控制在2.1～7.2之間 （已知磷酸的各級電離常數(shù)為：K1=7.1×10-3K2=6.3×10-8K3=4.2×10-13 lg7.1≈0.9  lg6.3≈0.8  lg4.2≈0.6）．Na2HPO4 溶液顯堿性，若向其溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液則顯酸性，其原因是3Ca2++2HPO4-=Ca3（PO4 ）2↓+2H+ （用離子方程式表示）．
（4）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學方程式表示：11P 4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO460molCuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是3mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．還原沉淀法是處理含鉻（Cr2O72-和CrO42-）廢水常用方法，過程如下：
CrO42-$\stackrel{H+}{→}$Cr2O72-$\stackrel{Fe_{2}+}{→}$Cr3+$\stackrel{OH-}{→}$Cr（OH）3
已知廢水中Cr的含量為26.0g•L-1，當溶液中離子濃度小于10-5mol/L時認為離子已經(jīng)沉淀完全，常溫下，Ksp[Cr（OH）3]=1×10-32．有關(guān)敘述中不正確的是（　　）
A．上述三個轉(zhuǎn)化中只有一個涉及氧化還原反應
B．第二步離子方程式為：Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++7H2O+6Fe3+
C．處理含鉻廢水可使用強堿Ba（OH）2，也可以使用弱堿氨水
D．當pH≥5時，廢水中鉻元素沉淀完全

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．胃舒平（主要含氫氧化鋁）治療胃酸過多：OH-+H+═H2O
B．醋酸除水垢：2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑
C．敞口的澄清石灰水變質(zhì)：Ca2++2OH-+2CO2═Ca（HCO3）2
D．稀鹽酸除鐵銹：6H++Fe2O3═2Fe3++3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．化合物Ⅲ可通過如下反應制得：

化合物I可通過下列路徑合成：

（1）化合物Ⅱ中含氧官能團的名稱為羧基；一定條件下，1mol化合物Ⅱ和H2反應，最多可消耗H21mol．
（2）化合物Ⅲ與NaOH溶液共熱反應的方程式為．
（3）化合物Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡式為，生成化合物Ⅳ的反應類型為取代反應．
（4）化合物Ⅰ能發(fā)生消去反應，其中一種有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式或．
（5）CH3CH2MgBr和也能發(fā)生類似Ⅴ→Ⅵ的反應生成化合物Ⅶ，則Ⅶ的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．短周期元素X、Y、Z，在周期表中的位置如圖所示，則下列說法錯誤的是（　　）
A．X單質(zhì)最穩(wěn)定B．Y的氫化物為HY
C．Z單質(zhì)常溫下是淡黃色固體D．能生成HXO

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