14．在一定條件下，向體積為2L的容器中加入2mol O2和3mol SO2使之反應(yīng)生成SO3氣體：2SO2+O2?2SO3，2min時，測得O2的物質(zhì)的量為1.6mol，求：
（1）2min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v（SO3）？
（2）2min時，SO2的濃度？

分析 在一定條件下，向體積為2L的容器中加入3mol O2和3mol SO2，2min時測得O2的物質(zhì)的量為1.6mol，則：
            2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
起始量（mol）：3        2      0
變化量（mol）：0.8      0.4    0.8
2min時（mol）：2.2      1.6    0.8
（1）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算v（SO3）；
（2）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算2min時SO2的濃度．

解答 解：在一定條件下，向體積為2L的容器中加入2mol O2和3mol SO2，2min時測得O2的物質(zhì)的量為1.6mol，則：
           2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
起始量（mol）：3       2      0
變化量（mol）：0.8     0.4    0.8
2min時（mol）：2.2     1.6    0.8
（1）2min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v（SO3）=$\frac{\frac{0.8mol}{2L}}{2min}$=0.2mol/（L．min），
答：2min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v（SO3）=0.2mol/（L．min）；
（2）2min時SO2的濃度為$\frac{2.2mol}{2L}$=1.1mol/L，答：2min時SO2的濃度為1.1mol/L．

點評 本題考查化學(xué)平衡計算、反應(yīng)速率計算，比較基礎(chǔ)，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．為測定硫酸鈉和氯化鈉混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，甲乙兩同學(xué)都按下列實驗步驟進行實驗：稱量樣品a g→溶解加過量的試劑A→過濾得沉淀B→洗滌B→烘干B并稱量為b g→處理實驗數(shù)據(jù)并得出結(jié)果．
（1）實驗時，甲同學(xué)選用的A為AgNO3溶液，乙同學(xué)選用的試劑A為BaCl2溶液．試指出哪位同學(xué)選用的試劑不合理，為什么？（提示：Ag2SO4微溶）甲，除生成氯化銀沉淀外還會有硫酸銀沉淀，使實驗結(jié)果產(chǎn)生很大的誤差
（2）在合理操作下，如何檢驗加入的A是否過量？取加入A反應(yīng)后的上層清液少量，加入到盛有稀硫酸的試管中，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明A已經(jīng)過量．
（3）怎樣檢驗沉淀B已洗凈？取最后一次洗滌濾液，向其中中滴加AgNO3溶液，若無沉淀說明洗滌干凈．
（4）過濾所需的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒．
（5）原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為（用字母表示）$\frac{142b}{233a}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：C2H5OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O，CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示．回答下列問題：
（1）a裝置的名稱是滴液漏斗（分液漏斗），B中安裝導(dǎo)管b 的作用是防止D發(fā)生堵塞時出現(xiàn)危險（平衡裝置內(nèi)氣壓），在加熱A過程中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是b；（填正確選項前的字母）
a．引發(fā)反應(yīng)      b．減少副產(chǎn)物乙醚生成     c．防止乙醇揮發(fā)
（2）在裝置C中應(yīng)加入氫氧化鈉溶液，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體SO2和CO2．
（3）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層（填“上”、下“）；
（4）若產(chǎn)物中溶有少量副產(chǎn)物乙醚，可用蒸餾的方法除去；
（5）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是溫度太低，1，2-二溴乙烷容易凝固發(fā)生堵塞，不安全．
本題中出現(xiàn)有機物相關(guān)數(shù)據(jù)
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g•cm-30.792.20.71
沸點/℃78.513234.6
熔點/℃-1309-116

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．工業(yè)上利用含鎳廢料（鎳、鐵、鈣、鎂合金為主）制取草酸鎳（NiC2O4•2H2O），再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳．已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水．根據(jù)下列工藝流程示意圖回答問題．

（1）Ca的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）生產(chǎn)過程中多次進行過濾，玻璃棒在過濾操作中的一個作用是引流，下列實驗操作中玻璃棒起引流作用的是b （填選項字母）．
a．測定Na2CO3溶液的pH    
b．配制0.1mol/L的H2SO4溶液
c．加熱NaCl溶液制備NaCl晶體
d．驗證Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl固體反應(yīng)吸熱
（3）加入H2O2發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；加入Na2CO3溶液調(diào)  pH至4.0～4.5，其目的為促進鐵離子水解沉淀完全；加入NH4F后除掉的雜質(zhì)是Ca2+、Mg2+．
（4）草酸鎳（NiC2O4•2H2O）在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒三小時，制得Ni2O2，同時獲得混合氣體．無水草酸鎳受熱分解的化學(xué)方程式為2NiC2O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ni2O3+3CO↑+CO2↑．
（5）工業(yè)上還可在弱堿性條件下用ClO-把二價鎳氧化為三價鎳．ClO-氧化Ni（OH）2生成Ni2O3的離子方程式為ClO-+2Ni（OH）2═Cl-+Ni2O3+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．將3mol A與3mol B混合于3L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?2C（g）+nD（g），2s后達平衡A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v（D）=0.25mol•L-1•s-1，下列推斷正確的是（　�。�
A．v（B）=0.25 mol•L-1•s-1B．C的體積分數(shù)為30%
C．B的轉(zhuǎn)化率為25%D．n=2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0；T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為：
t/s05001 0001 500
c（N2O5）/mol/L5.003.522.502.50
下列說法不正確的是（　�。�
A．500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10-3 mol/（L•s）
B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K2=125，1 000 s時N2O5轉(zhuǎn)化率為50%
C．其他條件不變時，T2溫度下反應(yīng)到1 000 s時測得N2O5（g）濃度為2.98 mol/L，則T1＜T2
D．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T3溫度下的平衡常數(shù)為K3，若K1＞K3，則T1＞T3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．羥基磷灰石[Ca5（PO4）3OH]是一種重要的生物無機材料，其常用的制備方法有兩種：
方法A：用濃氨水分別調(diào)Ca（NO3）2和（NH4）2HPO4溶液的pH約為12；在劇烈攪拌下，將（NH4）2HPO4溶液緩慢滴人Ca（NO3）2溶液中．
方法B：劇烈攪拌下，將H3PO4溶液緩慢滴加到Ca（OH）2懸濁液中．
3種鈣鹽的溶解度隨溶液pH的變化如圖所示（圖中縱坐標是鈣離子濃度的對數(shù)），回下列問題：
（1）完成方法A和方法B中制備Ca5（PO4）3OH的化學(xué)反應(yīng)方程式：
①5Ca（NO3）2+3（NH4）2HPO4+4NH3•H2O═Ca5（PO4）3OH↓+10NH4NO3+3H2O；
②5Ca（OH）2+3H3PO4═Ca5（PO4）3OH↓+9H2O；
（2）與方法A相比，方法B的優(yōu)點是唯一副產(chǎn)物為水，工藝簡單；
（3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加過快，制得的產(chǎn)物不純，其原因是反應(yīng)液局部酸性過大，會有CaHPO4產(chǎn)生；
（4）圖中所示3種鈣鹽在人體中最穩(wěn)定的存在形式是Ca5（PO4）3OH（填化學(xué)式）；
（5）糖黏附在牙齒上，在酶的作用于下產(chǎn)生酸性物質(zhì)，易造成齲齒，結(jié)合化學(xué)平衡移動原理，分析其原因酸性物質(zhì)使沉淀溶解平衡，Ca5（PO4）3OH（s）?5Ca2+（aq）+3PO43-（aq）+OH-（aq）向右移動，導(dǎo)致Ca5（PO4）3OH溶解，造成齲齒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．（1）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示．
（a）在通常狀況下，金剛石和石墨相比較石墨，（填”金剛石”或”石墨”）更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為-393.5kJ?mol-1．
（b）12g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g，該過程放出的熱量為252.0kJ．
（2）已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ?mol-1、497kJ?mol-1．N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.0kJ?mol-1．NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為631.5kJ?mol-1．
（3）綜合上述有關(guān)信息，請寫出用CO除去NO的熱化學(xué)方程式：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.0kJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．有K2SO4、Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol•L-1，SO42-的物質(zhì)的量為1.4mol，則此溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol•L-1 則混合溶液的體積是（　　）
A．1LB．2LC．3LD．2.8 L

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