Question

將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存體系。下列判斷正確的是(    )

A．與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3 mol

B．反應(yīng)后的溶液中n（Na+）：n（Cl-）可能為7：3

C．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25

D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為11﹕2﹕1

Answer 1

C

解析試題分析：NaCl、NaClO、NaClO₃共存體系中鈉離子、氯原子個(gè)數(shù)比是1:1.n(Na+)=0.03mol×10.00mol/L=0.3mol.所以n(Cl₂)=1/2n(Cl-)=1/2n(Na+)=0.15mol.A、 B錯(cuò)誤。 C．假如全部生成NaClO.則發(fā)生反應(yīng)：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂On=1/2n(NaOH)=0.15.假如全部生成NaClO₃.則發(fā)生反應(yīng)：Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O，n=5/6n(NaOH)=0.25.現(xiàn)在形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存體系，所以轉(zhuǎn)移電子為：0.15＜n＜0.25。正確。D根據(jù)電子守恒可得：n（NaCl）=n（NaClO）+5n（NaClO₃）。故錯(cuò)誤。選項(xiàng)為：C。
考點(diǎn)：考查原子守恒、電子守恒的知識(shí)。