4．根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是（　　）
（部分短周期元素的原子半徑及主要化合價）
元素代號LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074
主要化合價+2+3+2+6、-2-2
A．M與T形成的化合物熔沸點高
B．最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性：L＜Q
C．氫化物的還原性：H2 R＜H2 T
D．離子半徑：T2-＜L2+

分析 短周期元素，由元素的化合價可知，T只有-2價，則T為O元素，可知R為S元素，L、M、Q只有正價，原子半徑L＞Q，則L為Mg元素，Q為Be元素，原子半徑M的介于L、R之間，則M為Al元素．
A、M與T形成的化合物為氧化鋁；
B、同主族從上到下金屬性增強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性增強；
C、非金屬性越強，氫化物的還原性越弱；
D、電子排布式相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小．

解答 解：短周期元素，由元素的化合價可知，T只有-2價，則T為O元素，可知R為S元素，L、M、Q只有正價，原子半徑L＞Q，則L為Mg元素，Q為Be元素，原子半徑M的介于L、R之間，則M為Al元素．
A、M與T形成的化合物為氧化鋁，氧化鋁的熔沸點很高，故A正確；
B、同主族從上到下金屬性增強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性增強，金屬性：Be＜Mg，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性：L＞Q，故B錯誤；
C、非金屬性越強，氫化物的還原性越弱，非金屬性：S＜O，則氫化物的還原性：H2R＞H2T，故C錯誤；
D、電子排布式相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：T2-＞L2+，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查元素的性質(zhì)，學(xué)生能利用原子半徑及化合價來推斷出元素是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答即可，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量（kJ）．
物質(zhì)Cl2Br2I2H2HFHClHBrHI
能量243193151436568432366298
根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答題：
（1）下列物質(zhì)本身具有的能量最高的是D （填A(yù)．B．C．D）
A．H2       B．Cl2       C．Br2 D．I2
（2）下列氫化物中，最穩(wěn)定的是A （填A(yù)．B．C．D），若無上表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出此問題嗎？能（填能、否）你的根據(jù)是元素非金屬性越強，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定．
A．HF      B．HCl      C．HBr      D．HI
（3）X2+H2=2HX（X代表Cl、Br、I）的反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
（4）相同條件下，X2（X代表Cl、Br、I）分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出或吸收的熱量最多的是氯氣（填寫分子式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．一定質(zhì)量銅和適量的濃硝酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，所生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅反應(yīng)完畢后，共收集到11.2L氣體（標(biāo)況），將該氣體與0.325molO2混合溶于水，恰好無氣體剩余．則反應(yīng)中消耗硝酸的物質(zhì)的量（　�。�
A．1.2molB．1.1molC．1.8 molD．1.6mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題，在如圖所示裝置中
（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象為電流表指針偏轉(zhuǎn)，鋁片表面冒氣泡，正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；，負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+，該裝置中的能量變化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為Al．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．有機化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機產(chǎn)品．例如：
HX+（X為溴原子）
工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料．

請根據(jù)上述路線，回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式可能為．
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型加成反應(yīng)．
（3）工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D，而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是直接轉(zhuǎn)化會降低目標(biāo)產(chǎn)物的產(chǎn)率．
（4）這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：①屬于酚類  ②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種．寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式（只寫1種）：、、任意1種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．分子式為C6H13Cl且分子結(jié)構(gòu)中含三個甲基的有機物的同分異構(gòu)體有（　�。�
A．5種B．6種C．7種D．8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
①澄清透明溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
②石蕊呈藍色的溶液中：Na+、Al3+、NO3-、HCO3-
③在pH=1的溶液中：Fe3+、NO3-、F -、Na+
④含大量OH-的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+
⑤在pH=0的溶液中：Na+、NO3-、SO32-、K+
⑥常溫下$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：Na+、Al3+、NO3-、Cl-．
A．①③④⑤B．④⑥C．①④⑥D．④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．使用酸堿中和滴定的方法，用0.01mol•L-1鹽酸滴定錐形瓶中未知濃度的NaOH溶液，
下列操作能夠使測定結(jié)果偏高的是（　�。�
①用量筒量取濃鹽酸配制0.01mol•L-1稀鹽酸時，量筒用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥直接量取濃鹽酸
②配制稀鹽酸定容時，俯視容量瓶刻度線
③滴定結(jié)束時，讀數(shù)后發(fā)現(xiàn)滴定管下端尖嘴處懸掛有一滴液滴
④滴定過程中用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁附著的鹽酸沖下．
A．①③B．②④C．②③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．如圖是某條件時N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖．下列敘述正確的是（　�。�
A．升高溫度可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率
B．正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能
C．a曲線是未加入催化劑時的能量變化曲線
D．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2NH3?N2+3H2△H=-92 kJ•mol-1

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