Question

下列說法中正確的是（　�。�

A、100 mL pH=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應(yīng)時(shí)，起始時(shí)二者產(chǎn)生氫氣的速率是前者大于后者

B、100 mL 1 mol?L^-1的鹽酸和50 mL 2 mol?L^-1的鹽酸分別與足量的鋅反應(yīng)，兩者放出氫氣的速率和質(zhì)量均相等

C、100 mL pH=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應(yīng)后，所得氫氣的質(zhì)量前者小于后者

D、100 mL 0.1　mol?L^-1的硫酸和鹽酸溶液，與足量鋅反應(yīng)后，兩者放出氫氣的速率相等但質(zhì)量不相等

Answer 1

分析：A．pH相等的鹽酸和醋酸，氫離子濃度相等，和鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與氫離子濃度成正比；
B．鹽酸和醋酸分別和鋅反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速率與氫離子濃度成正比，生成氫氣的質(zhì)量與酸的物質(zhì)的量成正比；
C．pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸，當(dāng)鋅足量時(shí)，生成氫氣的量與酸的物質(zhì)的量成正比；
D．和鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與氫離子濃度成正比．

解答：解：A．和鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與氫離子濃度成正比，pH相等的鹽酸和醋酸，氫離子濃度相等，所以起始時(shí)二者產(chǎn)生氫氣的速率相等，故A錯誤；
B．鹽酸和醋酸分別和鋅反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速率與氫離子濃度成正比，生成氫氣的質(zhì)量與酸的物質(zhì)的量成正比，兩種酸中氫離子濃度不同，所以生成氫氣的速率不同，但二者酸的物質(zhì)的量相等，所以生成氫氣的質(zhì)量相等，故B錯誤；
C．當(dāng)鋅足量時(shí)，生成氫氣的量與酸的物質(zhì)的量成正比，pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸，
所以等體積等pH的醋酸和鹽酸分別和足量的鋅反應(yīng)，醋酸生成的氫氣質(zhì)量大，故C正確；
D．等濃度的硫酸和鹽酸中，硫酸中氫離子濃度是鹽酸的2倍，所以與足量鋅反應(yīng)時(shí)硫酸放出氫氣的速率快，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查判斷反應(yīng)速率和生成物的量大小，反應(yīng)速率與離子濃度有關(guān)，生成氫氣的量與氫元素的物質(zhì)的量有關(guān)，難度中等．