12．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．Na+的電子排布圖：
B．HF的電子式：
C．Fe2+的核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d6
D．N2的結(jié)構(gòu)簡式：：N≡N：

分析 A．鈉離子核外有10個(gè)電子，且同一軌道中電子的自旋方向應(yīng)該相反；
B．氟化氫為共價(jià)化合物，不存在陰陽離子；
C．鐵原子失去2個(gè)電子變成亞鐵離子，F(xiàn)e2+的最外層含有22；
D．氮?dú)夥肿又械娱g存在共價(jià)三鍵．

解答 解：A．鈉離子核外有10個(gè)電子，同一軌道中電子自旋方向相反，鈉離子的基態(tài)電子排布圖為：，故A錯(cuò)誤；
B．氟化氫屬于共價(jià)化合物，不能標(biāo)出電荷，氟化氫正確的電子式為：，故B錯(cuò)誤；
C．鐵是26號(hào)元素，鐵原子核外有26個(gè)電子，鐵原子失去2個(gè)電子變成亞鐵離子，F(xiàn)e2+在基態(tài)時(shí)，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6，故C正確；
D．氮?dú)夥肿又械娱g存在共價(jià)三鍵，其結(jié)構(gòu)簡式為N≡N，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)用語的表示方法判斷，題目難度中等，涉及電子排布式、電子式、軌道表示式的綜合應(yīng)用，注意掌握常見化學(xué)用語的書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力和規(guī)范答題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①O2 ②Na2O2 ③Ca（OH）2 ④NH3 ⑤H2O2 ⑥CaCl2 ⑦NH4Cl．由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是②，只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是④，由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是⑤，由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是③⑦，屬于共價(jià)化合物的是④⑤．
（2）相同質(zhì)量的D2O和H2O中質(zhì)子數(shù)之比是9：10；相同物質(zhì)的量的D2O和H2O中中子數(shù)之比是5：4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃的條件下△H應(yīng)該不相同
B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
C．任何放熱反應(yīng)在常溫下一定能發(fā)生
D．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.1NA
B．常溫下，含0.1 mol碳酸鈉的溶液中含有CO${\;}_{3}^{2-}$的個(gè)數(shù)為0.1NA
C．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中，含有的陽離子數(shù)目為0.1NA
D．12 g NaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有機(jī)化合物的性質(zhì)能體現(xiàn)是羥基對(duì)苯環(huán)產(chǎn)生影響的是（　�。�
A．苯酚溶液顯弱酸性
B．苯酚和乙醇中，分別加入金屬鈉，苯酚反應(yīng)劇烈
C．苯酚比苯容易發(fā)生溴代反應(yīng)
D．苯酚能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而苯甲醇不能

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．配制250mL 0.5mol•L-1 NaCl溶液，下列儀器中需要用到的有A、C、D、G、H、I（填序號(hào)）．
A．電子天平    B．量筒    C．燒杯    D．玻璃棒    E．漏斗    F.500mL容量瓶    G．藥匙    H.250mL容量瓶    I．膠頭滴管    J．坩堝．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．試寫出1mol Br2和1mol反應(yīng)生成的化合物的結(jié)構(gòu)簡式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．摩爾鹽[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是化學(xué)分析中常用的還原劑．某研究性學(xué)習(xí)小組用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來制取摩爾鹽，實(shí)驗(yàn)步驟如下，回答下列問題：

用30%的NaOH溶液和廢鐵屑（含少量油污、鐵銹等）混合、煮沸，以除去鐵屑表面油污，然后冷卻、洗滌、分離，將分離出的NaOH溶液裝入③中，廢鐵屑放入②中．
（1）利用容器②的反應(yīng)，向容器①中通入氫氣，應(yīng)關(guān)閉活塞A，打開活塞B、C（填字母）．向容器①中通人氫氣的目的是趕走硫酸銨溶液中的溶解O2和容器①液面上部的O2，防止Fe2+被氧化為Fe3+．待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時(shí)，關(guān)閉活塞BC（或B或C），打開活塞A．②中繼續(xù)產(chǎn)生的氫氣會(huì)將②（填①、②或③，后同）容器中的溶液壓入①容器，在常溫下放置一段時(shí)間，混合溶液底部將結(jié)晶析出硫酸亞鐵銨．
為了確定產(chǎn)品中亞鐵離子的含量，研究小組用滴定法來測(cè)定．稱取4.0克的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸．用0.2mol/LKMnO4溶液滴定，當(dāng)溶液中Fe2+全部被氧化時(shí)，消耗KMnO4溶液的體積為10.00ml．
（2）試配平反應(yīng)的離子方程式：
1 MnO4-+5Fe2++8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O
（3）本實(shí)驗(yàn)的指示劑D．A．酚酞   B．甲基橙  C．石蕊   D．不需要
（4）裝KMnO4滴定管用蒸餾水潤洗后，未用KMnO4液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）偏大．
（5）觀察裝KMnO4滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的Fe2+溶液濃度測(cè)定值偏�。ㄟx填“偏大”“偏小”或“無影響”）
（6）產(chǎn)品中Fe2+質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．有一類有機(jī)硅化合物中只含有硅元素和氫元素，叫硅烷，它們的分子組成與烷烴相似，其中有一種結(jié)構(gòu)最簡單的硅烷叫甲硅烷（SiH4），則有關(guān)描述不正確的是（　�。�
A．硅烷的分子通式可表示為SinH2n+2B．甲硅烷燃燒生成SiO2和H2O
C．甲硅烷的沸點(diǎn)高于甲烷D．甲硅烷的穩(wěn)定性比甲烷強(qiáng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案