Question

18．制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達到制冷目的．人們曾采用過乙醚、NH₃、CH₃Cl等作制冷劑，但他們不是有毒，就是易燃．于是科學家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來開發(fā)新的制冷劑．據(jù)現(xiàn)有知識，某些元素化合物的燃性、毒性變化趨勢如下：
（l）氫化物的易燃性：第二周期CH₄＞NH₃＞H₂O＞HF；第三周期SiH₄＞PH₃＞H₂S＞HCl
（2）化合物的毒性：PH₃＞NH₃；H₂S＞H₂O；CS₂＞CO₂；CCl₄＞CF₄（選填＞或＜）．于是科學家們開始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上．
（3）已知CCl₄的沸點為76.9℃，CF₄的沸點為-128℃，新制冷劑的沸點范圍應介于其間．經(jīng)過較長時間反復試驗，一種新的制冷劑氟里昂CF₂Cl₂終于誕生了．其他類似的還可以是CCl₃F或CClF₃．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)所給信息為第二周期中水和HF的易燃性依次降低得出原子序數(shù)越大，越難燃燒，據(jù)此解答；
（2）依據(jù)所給化合物的毒性，磷化氫大于氨氣以及四氯化碳的毒性大于四氟化碳得出，原子序數(shù)越大，氫化物的毒性越強；
（3）組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高．如沸點：CF₄＜CCl₄＜CBr₄＜CI₄．又如沸點：CO₂（常溫下氣態(tài)）＜CS₂（常溫下液態(tài)）．

解答 解：（1）根據(jù)HF的可燃性最小，可知：同周期元素氣態(tài)氫化物的可燃性從左向右逐漸減弱，故答案為：CH₄；NH₃；H₂S；HCl；
（2）由“毒性：PH₃＞NH₃，”可知：同主族元素的化合物的毒性從上到下逐漸增大，由于第二周期中原子序數(shù)C＜N＜O＜F，故氫化物的易燃性：CH₄＞NH₃＞H₂O＞HF，第三周期原子序數(shù)：Si＜P＜S＜Cl，故易燃性SiH₄＞PH₃＞H₂S＞HCl，故答案為：＞；＞；
（3）由“新的制冷劑沸點”應介于CCl₄和CF₄之間，將CCl₄分子中的Cl原子用F原子取代（或?qū)�CF₄分子中的F原子用Cl原子取代），可得CCl₃F、CCl₂F₂、CClF₃．根據(jù)組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，沸點隨相對分子質(zhì)量的增大而升高，可知沸點：CF₄＜CClF₃＜CCl₂F₂＜Cl₃F＜CCl₄． 故答案為：CCl₃F或CClF₃．

點評 本題主要考查了元素周期律的應用，鍛煉了同學們的審題的能力，根據(jù)題目信息結(jié)合所學知識來答題，有較大的難度．