1．按下列實(shí)驗(yàn)方法操作，能達(dá)到要求的是（　　）
A．用托盤天平稱量25.20g氯化鈉固體
B．蘋果含有Fe2+，現(xiàn)榨蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色，若榨汁時(shí)加入具有還原性的維生素C，可防止該現(xiàn)象發(fā)生
C．用NaOH溶液和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體
D．將氫氧化鈉固體在容量瓶中溶解，配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液

分析 A．托盤天平的感量是0.1g；
B．亞鐵離子不穩(wěn)定，易被氧化生成鐵離子，為防止亞鐵離子被氧化，需要向蘋果汁中加入還原性物質(zhì)；
C．用沸水和飽和氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體；
D．容量瓶不能稀釋或溶解藥品，能用于配制一定物質(zhì)的量濃度溶液．

解答 解：A．托盤天平的感量是0.1g，所以不能用托盤天平稱量25.20g氯化鈉固體，故A錯(cuò)誤；
B．亞鐵離子不穩(wěn)定，易被氧化生成鐵離子，為防止亞鐵離子被氧化，需要向蘋果汁中加入還原性物質(zhì)，維生素C具有還原性，向蘋果汁中加入維生素C能防止亞鐵離子被氧化，故B正確；
C．用沸水和飽和氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體制備方法是：向沸水中加入幾滴飽和氯化鐵溶液，然后加熱至液體呈紅褐色為止，故C錯(cuò)誤；
D．容量瓶不能稀釋或溶解藥品，能用于配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，所以容量瓶不能溶解氫氧化鈉固體，需要先在燒杯中溶解，冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查氧化還原反應(yīng)、儀器的使用、物質(zhì)制備等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理、儀器使用方法等知識(shí)點(diǎn)即可解答，注意從實(shí)驗(yàn)規(guī)范性及物質(zhì)性質(zhì)分析評(píng)價(jià)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列實(shí)驗(yàn)方法或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．收集SO2B．測(cè)量Cu與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮體積C．二氧化錳固體和雙氧水制取O2D．吸收HCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．已知：①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H1=+67.7KJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534KJ/mol
計(jì)算2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）的反應(yīng)熱△H3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．在18 g 18O2中含有NA個(gè)氧原子
B．1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)對(duì)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L四氯化碳含有分子數(shù)目為0.1NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．HCO3-在水溶液中的水解方程式：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
B．用加熱的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+
C．AlCl3溶液和NaAlO2溶液分別加熱、蒸干，得到成分相同的固體Al（OH）3
D．NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．現(xiàn)有CuO和Fe2O3的混合物m克，向其中加入1mol•L-1的HNO3溶液200mL恰好完全反應(yīng)，若將2m克該混合物用足量CO還原，充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為（　�。�
A．（2m-1.6）克B．2（m-1.6）克C．（m-1.6）克D．3.2克

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，和某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)生成相應(yīng)的鹵化物，跟水反應(yīng)的方程式為：IBr+H2O=HBr+HIO，下列有關(guān)IBr的敘述中，不正確的是（　�。�
A．IBr是雙原子分子
B．在很多反應(yīng)中IBr是氧化劑
C．和水反應(yīng)時(shí)IBr既是氧化劑又是還原劑
D．和NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr和NaIO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某學(xué)生欲配制6.0mol/L的H2SO4溶液980mL，實(shí)驗(yàn)室有三種不同濃度的硫酸：①480mL 0.5mol/L的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來(lái)補(bǔ)充．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L（保留1位小數(shù)）．
（2）該實(shí)驗(yàn)需要使用到的玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）配制時(shí)，該同學(xué)的操作順序如下，請(qǐng)將操作步驟B、D補(bǔ)充完整．
A．將①②兩溶液全部倒入燒杯中混合均勻；
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的18mol/L的濃硫酸，沿?zé)瓋?nèi)壁倒入上述混合液中，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D．用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶中；
E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；
G．將容量瓶蓋緊、振蕩、搖勻．
（4）如果省略操作D，對(duì)所配置溶液濃度有何影響？偏小（偏大、偏小，無(wú)影響？）
（5）進(jìn)行操作C前還需注意混合液需冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移至容量瓶中．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列過(guò)程發(fā)生化學(xué)變化的是（　�。�
A．飯香撲鼻B．海水曬鹽C．碘的萃取D．葡萄釀酒

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案