20．將10gCaCO3粉末放人500mL的鹽酸中，恰好完全反應(yīng)．計(jì)算：
（1）理論上在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的CO2體積．
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

分析 將10gCaCO3粉末放人500mL的鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，根據(jù)方程式計(jì)算生成二氧化碳的體積以及消耗鹽酸的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算濃度．

解答 解：將10gCaCO3粉末放人500mL的鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，
（1）設(shè)生成二氧化碳的體積為V，
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100g                          22.4L
10g                              V
V=$\frac{10g×22.4L}{100g}$=2.24L，
答：理論上在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的CO2體積為2.24L；
（2）設(shè)消耗xmolHCl
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100g         2mol
10g           x
x=0.2mol，
則c（HCl）=$\frac{0.2mol}{0.5L}$=0.4mol/L，
答：鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意化學(xué)方程式的書寫，根據(jù)方程式計(jì)算，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列離子能大量共存，而且加入 Al 后能產(chǎn)生氫氣的是（　�。�
A．H+、Mg2+、Al3+、CO32-B．Na+、K+、Cl-、Ba2+
C．H+、Fe3+、Cl-、SCN-D．OH-、Ba2+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol•L-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量               
B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目       
D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol•L-1的稀鹽酸．該學(xué)生需要量取16.8mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．現(xiàn)有200mLc（H+）=0.1mol/L的MgCl2、AlCl3和HCl的混合溶液，其中c（Mg2+）=0.2mol•L-1，c（Cl-）=1.4mol•L-1，欲將該混合溶液中的Mg2+沉淀分離出去，則至少需要加入4mol•L-1的NaOH溶液（　　）
A．80mLB．72mLC．85mLD．128mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)．某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl2•2H2O制備CuCl，并進(jìn)行相關(guān)探究．
【資料查閱】
【實(shí)驗(yàn)探究】該小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器略）．

請回答下列問題：
（1）儀器X的名稱是球形干燥管．
（2）實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是①→③→④→②→⑤．
①檢查裝置的氣密性后加入藥品       ②熄滅酒精燈，冷卻
③在“氣體入口”處通干燥HCl        ④點(diǎn)燃酒精燈，加熱
⑤停止通入HCl，然后通入N2
（3）在實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色，C中試紙的顏色變化是先變紅色后褪色．
（4）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（5）反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì)，根據(jù)資料信息分析：
①若雜質(zhì)是CuCl2，則產(chǎn)生的原因是加熱時(shí)間不足或溫度偏低．

②若雜質(zhì)是CuO，則產(chǎn)生的原因是HCl氣流不足．
（6）若已證實(shí)雜質(zhì)為CuO，請寫出由Cu2（OH）2Cl 2生成CuO的化學(xué)方程式Cu2（OH）2Cl2═2CuO+2HCl↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列表達(dá)式正確的是（　�。�
A．S2+的電子式為B．碳原子的電子式
C．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖D．F-的結(jié)構(gòu)示意圖為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LC2H5OH含有的氫原子數(shù)為3NA
B．高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.8 NA
C．0.1mol/L CH3COONa溶液中CH3COO-和CH3COOH的總數(shù)為0.1 NA
D．密閉容器中，46gNO2和N2O4的混合氣體所含分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1的是（　�。�
A．2H2S+SO2→3S+2H2OB．3NO2+H2O→2HNO3+NO
C．Fe+2FeCl3→3FeCl2D．2H2S+O2→2S↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．根據(jù)表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
 化學(xué)式 電離常數(shù)
 HClO K1=3×10-8
 H2CO3 K11=4.3×10-7
K12=5.6×10-11
A．c（HCO3-）＞c（ClO-）＞c（OH-）B．c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
C．c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）D．c（Na+）+c（H+）=c（ClO-）+c（OH-）+c（HCO3-）

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