將1 L含有0.4 mol CuSO4和0.2 mol NaCl 的水溶液用惰性電極電解一段時(shí)間后。
(1)若在一個(gè)電極上得到0.1 mol Cu，另一電極上析出氣體(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的體積是________ L。
(2)若在一個(gè)電極上恰好得到0.4 mol Cu，另一電極上再析出氣體(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的體積是________ L。
(1)2.24　(2)3.36
(1)設(shè)另一電極上析出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積為x，根據(jù)題意得，在另一電極上得到的氣體全是Cl2，電解方程式為：
Cu2＋＋2Cl－Cu�。l2↑
1 mol　　22.4 L。
0.1 mol　x
x＝2.24 L。
(2)當(dāng)再析出另外0.3 mol Cu時(shí)，其陽(yáng)極反應(yīng)為：
4OH－－4e－=2H2O＋O2↑
即2Cu～　4e－　～　O2
n(O2)＝n(Cu)＝0.15 mol，
V(O2)＝0.15 mol×22.4L·mol－1＝3.36L。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（15分）海洋是一座巨大的寶藏，海水中蘊(yùn)含80多種元素。氯堿工業(yè)和制備金屬鎂的原料都可來(lái)自于海水。

Ⅰ．在氯堿工業(yè)中，曾用石棉隔膜電解槽來(lái)電解食鹽水（如圖甲所示）。
（1）寫(xiě)出陽(yáng)極的反應(yīng)式                                    。
（2）圖甲中流出的b是                      溶液。
（3）石棉隔膜的作用是                                              。
Ⅱ．隨著科技的發(fā)展，電解工藝不斷革新，電解效率和產(chǎn)品純度得到提高。20世紀(jì)80年代起，隔膜法電解工藝逐漸被離子交換膜電解技術(shù)取代。
（1）離子交換膜電解槽（如圖乙所示）中⑥、⑦分別是_______、______________。
（2）已知一個(gè)電子的電量是1．602×10－19C，用離子膜電解槽電解飽和食鹽水，當(dāng)電路中通過(guò)1．929×105 C的電量時(shí)，生成NaOH_       g。 
Ⅲ．下圖是工業(yè)上生產(chǎn)鎂的流程。

（1）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①沉淀池：                     ；  ②電解：                              ；
（2）整個(gè)生產(chǎn)流程中循環(huán)使用的物質(zhì)是              。
（3）簡(jiǎn)述加熱氯化鎂的結(jié)晶水合物使之脫水轉(zhuǎn)化為無(wú)水氯化鎂的注意事項(xiàng)：                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某化學(xué)小組用下圖裝置電解CuCl2溶液制少量漂白液：
      
（1）其陽(yáng)極的反應(yīng)式是：           ；導(dǎo)氣管W端應(yīng)與出氣口         連接。
（2）實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了附著有紅色物質(zhì)，還附著有少量白色物質(zhì)。
查閱資料顯示：
物質(zhì)名稱(chēng)及化學(xué)式
氯化亞銅CuCl
堿式氯化銅Cu2( OH)3Cl
性質(zhì)
白色固體、不溶水
綠色固體、不溶水
 
化學(xué)小組分析提出：①紅色物質(zhì)可能有        、或Cu2O、或二者都有；②白色物質(zhì)為CuCl
（3）為探究陰極碳棒上附著的紅色、白色物質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
取出陰極碳棒，洗滌、干燥、稱(chēng)其質(zhì)量為W1g ，并將其放入下圖所示裝置b中，
進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中，碳棒上的白色物質(zhì)完全變?yōu)榧t色，無(wú)水硫酸銅不變色，d中出現(xiàn)白色沉淀；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通H2直至碳棒冷卻后，稱(chēng)量其質(zhì)量為W2g 。
①碳棒上的紅色物質(zhì)是              ，無(wú)水硫酸銅的作用是                      ；
②d中反應(yīng)的離子方程式是          ；
③裝置b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                         。
④電解CuCl2溶液時(shí)，陰極上產(chǎn)生白色物質(zhì)的原因用電極反應(yīng)式解釋為                  。
⑤陰極上產(chǎn)生白色物質(zhì)的物質(zhì)的量是         ；若裝置b冷卻時(shí)不繼續(xù)通H2，則計(jì)算所得Cu+的產(chǎn)率會(huì)        （偏大、偏小、不變）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解硫酸銅溶液，整個(gè)過(guò)程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氣體總體積的關(guān)系如圖所示(氣體體積均在相同狀況下測(cè)定)。欲使溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，可向溶液中加入
A．0.1 mol CuO　　　　　B．0.1 mol CuCO3
C．0.1 mol Cu(OH)2D．0.05 mol Cu2(OH)2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題


某化學(xué)學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)電化學(xué)后，設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)裝置圖：

下列有關(guān)該裝置圖的說(shuō)法中正確的是
A．合上電鍵后，鹽橋中的陽(yáng)離子向甲池移動(dòng)
B．合上電鍵后，丙池為電鍍銀的電鍍池
C．合上電鍵后一段時(shí)間，丙池中溶液的pH增大
D．合上電鍵后一段時(shí)間，當(dāng)丙池中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下560 mL氣體時(shí)，丁池中理論上最多產(chǎn)生2.9 g固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請(qǐng)回答:
(1)工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　。 
(2)鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸雜質(zhì),可用離子交換膜法電解提純。
電解槽內(nèi)裝有陽(yáng)離子交換膜(只允許陽(yáng)離子通過(guò)),其工作原理如圖所示。

①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式是　　　　　　　　　　。 
②通電開(kāi)始后,陰極附近溶液pH會(huì)增大,請(qǐng)簡(jiǎn)述原因　　　　　　　　　　　。 
③除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從溶液出口　　　　(填寫(xiě)“A”或“B”)導(dǎo)出。 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫(xiě)紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)。濾紙先用氯化鈉、無(wú)色酚酞的混合液浸濕,然后平鋪在一塊鉑片上,接通電源后,用鉛筆在濾紙上寫(xiě)字,會(huì)出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此,下列敘述中正確的是(　　)
A．鉛筆端作陽(yáng)極,發(fā)生還原反應(yīng)
B．鉑片端作陰極,發(fā)生氧化反應(yīng)
C．鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生
D．a(chǎn)點(diǎn)是負(fù)極,b點(diǎn)是正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

Ⅰ．二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為－59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時(shí)反應(yīng)制得。某學(xué)生擬用下圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2。

（1）A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈、溫度計(jì)外，還需要的玻璃儀器有          。
（2）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知在溫度低于38℃時(shí)NaClO2飽和溶液中析出晶體是NaClO2·3H2O，在溫度高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2。根據(jù)上右圖所示的NaClO2的溶解度曲線，請(qǐng)補(bǔ)充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟： ① 蒸發(fā)結(jié)晶；②            ；③ 洗滌；④ 干燥。
（3）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，用水吸收得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO2的濃度，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：① 準(zhǔn)確量取ClO2溶液V1mL加入到錐形瓶中，加適量蒸餾水稀釋?zhuān){(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0。② 加入足量的KI晶體，靜置片刻。此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：             ；③ 加入淀粉指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定，至終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液V2 mL。則原ClO2溶液的濃度為         mol／L（用含字母的代數(shù)式表示）。（已知2 Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI）
Ⅱ．將由Na+、Ba2+、Cu2+、SO42－、Cl－ 組合形成的三種強(qiáng)電解質(zhì)溶液，分別裝入下圖裝置
中的甲、乙、丙三個(gè)燒杯中進(jìn)行電解，電極均為石墨電極。

接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加。常溫下各燒杯中溶液pH與電解時(shí)間t的關(guān)系如右上圖（忽略因氣體溶解帶來(lái)的影響）。據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出乙燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                      ；
（2）電極f上發(fā)生的電極反應(yīng)為                             ；
（3）若經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙燒杯中c電極質(zhì)量增加了8g，要使丙燒杯中溶液恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，應(yīng)進(jìn)行的操作是                                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

把物質(zhì)的量均為0.1 mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水配制成100 mL混合溶液，用石墨作電極電解，并收集兩電極所產(chǎn)生的氣體，一段時(shí)間后在兩極收集到的氣體在相同條件下的體積相同。則下列描述正確的是(　　)
A．電路中共轉(zhuǎn)移0.9 mol電子
B．陽(yáng)極得到的氣體中有O2，且其物質(zhì)的量為0.35 mol
C．陰極的質(zhì)量增加3.2 g
D．鋁元素僅以Al(OH)3的形式存在

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