現(xiàn)代化學(xué)測定有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的分析方法比較多，經(jīng)常采用的是1H核磁共振（1H–NMR）、紅外光譜（IR）等方法。在1H–NMR分析中，有機(jī)物分子中的氫原子核所處的化學(xué)環(huán)境（即附近的基團(tuán)）不同，表現(xiàn)出的核磁性不同，代表核磁性特征的峰在核磁共振譜圖中橫坐標(biāo)的位置也就不同。下圖1和圖2是A、B兩種物質(zhì)的1H核磁共振氫譜。已知A、B兩種物質(zhì)都是烴類，都含有6個(gè)氫原子。請(qǐng)根據(jù)圖1和圖2兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜圖選擇出不可能屬于圖1和圖2的兩種物質(zhì)是
        


  1. A.
    A是C3H6 ；B是C4H6                                
  2. B.
    A是C2H6 ；B是C3H6
  3. C.
    A是C2H6 ；B是C6H6（苯）                                      
  4. D.
    A是C3H6；B是C2H6
CD
根據(jù)核磁共振氫譜可判斷，A中氫原子只有一類，B中氫原子有3類；對(duì)于選項(xiàng)A：環(huán)丙烯、CH≡CCH2CH3；B：CH3CH3、CH2=CHCH3可與圖示符合，而CD選項(xiàng)中的苯、乙烷中的氫只有一種結(jié)構(gòu)，與圖示不符，故答案為CD
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

在下列①NH3、②NH4Cl、③金剛石、④KBr、⑤甲烷、⑥CO2、⑦Ar七種物質(zhì)中，請(qǐng)用編號(hào)填空：其中只含有離子鍵的是________，只含有共價(jià)鍵且為直線型分子的是________，空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)的分子是________，熔點(diǎn)最高的是________，不存在化學(xué)鍵的物質(zhì)是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（1）由蓋斯定律結(jié)合下述反應(yīng)方程式，回答問題：
（1）NH3(g)+HCl（g）=NH4Cl(s)          △H= —176KJ/moL
（2）NH3(g)+H2O（l）=NH3﹒H2O(aq)       △H= —35.1KJ/moL
（3）HCl(g)+H2O(l)=HCl(aq)             △H= —72.3KJ/moL
（4）NH3﹒H2O(aq)+ HCl(aq)= NH4Cl(aq)   △H= —52．3KJ/moL
則NH4Cl(s)+2 H2O（l）= NH4Cl(aq)是________熱反應(yīng)，其反應(yīng)熱的熱效應(yīng)值是________KJ/moL。
（2）在25℃,101KPa下，1克的一氧化碳完全燃燒生成二氧化碳時(shí)放熱10.1KJ.請(qǐng)寫出一氧化碳燃燒熱的熱化學(xué)方式________，此反應(yīng)熵的變化情況________（填熵增、熵減、不變）。
（3）科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將成為20世紀(jì)獲得電力的重要途徑。用兩種或多種碳酸鹽的低熔點(diǎn)混合物為電解質(zhì)，采用吸滲錦粉作陰極，多孔性氧化鎂作陽極，以含一氧化碳為主要成分的陽極燃料氣，混有CO2的空氣為陰極燃?xì)猓?50℃電池中發(fā)生電極反應(yīng)，這種電池在國外已經(jīng)問世。請(qǐng)寫出有關(guān)的反應(yīng)式。
負(fù)極反應(yīng)：________
正極反應(yīng)：________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

在配制Al2(SO4)3溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解應(yīng)加入少量的________；在配制Na2S溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解應(yīng)加入少量________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：
①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
②Y原子價(jià)電子(外圍電子)排布為msnmpn；
③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；
④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請(qǐng)回答下列問題：
（1）在[Z(NH3)4]2+離子中，Z2+的空軌道接受NH3分子提供的________形成配位鍵。
（2）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是________。
a．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲>乙                    b．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲<乙
c．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲<乙                    d．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲>乙
（3）R元素的氣態(tài)氫化物丙的沸點(diǎn)比同主族下一周期的元素氣態(tài)氫化物高很多，原因是：________；丙的空間構(gòu)型________，雜化軌道類型________。
（4）Q、R、X三種元素的第一電離能數(shù)值由小至大的順序?yàn)開_______(用元素符號(hào)作答)。
（5）Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，其分子中σ鍵與π鍵鍵數(shù)之比為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(1)某溫度(T℃)時(shí)，測得0.01 mol/L NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的KW＝________。則該溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)25℃，其理由是________。
(2)此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液Va L與pH＝b的HCl溶液Vb L混合，若所得混合溶液為中性，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

下表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個(gè)編號(hào)表示一種元素，請(qǐng)根據(jù)要求回答問題。
族
周期		ⅠA   0
1HⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 
2     ①②FNe
3③Mg ④Si⑤ ⑥ 
 (1)②表示的元素是________(填元素符號(hào));
(2)①、⑤兩種元素的原子半徑大小為：①________⑤(填“＜”或“＞”)；
(3)③、④兩種元素的金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋孩踎_______④(填“＜”或“＞”)；
(4)寫出③與⑥兩種元素所形成化合物的化學(xué)式________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，回答下列問題：
　　族
周期　　		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦ0
2    ① ② 
3③④⑤⑥ ⑦⑧⑨
4⑩？    ？ 
(1)寫出元素符號(hào)：①________，④________，⑥________，⑦_(dá)_______。
(2)若用M代表堿金屬元素，則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為________；若用X表示鹵族元素，則其氣態(tài)氫化物的分子式為________；元素②、⑧、？的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_______(填化學(xué)式)。
(3)在元素③與⑩中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是________(填元素符號(hào))，寫出用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明它較活潑的方法：________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸，曲線如右圖所示，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是


  1. A.
    在A、B間任一點(diǎn)，溶液中都有c(Na+)>c(CH3COO-) > c(OH-)>c(H+)
  2. B.
    在B點(diǎn)，a >12.5，且c(Na+)=c(CH3COO-)
  3. C.
    在C點(diǎn)，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
  4. D.
    在D點(diǎn)，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2mol/L

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