【題目】下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2的是(  )

①石灰水、贖2S溶液 ③KMnO4溶液 ④氯水、萜芳t溶液

A. ①②③ B. ②③④ C. 除①以外 D. 全部

【答案】C

【解析】

①SO2和CO2都屬于酸性氧化物,都能與石灰水反應(yīng)出現(xiàn)白色沉淀,氣體過量時沉淀都會溶解,所以不能用石灰水來區(qū)別,①錯誤;

②SO2能將H2S氧化成硫單質(zhì),能看到黃色沉淀生成,而CO2不能,②正確;

③SO2能被KMnO4溶液氧化,從而使溶液褪色,而CO2不能,③正確;

④SO2能被氯水氧化,從而使溶液褪色,而CO2不能,④正確;

⑤SO2具有漂白性,能使品紅溶液褪色,而CO2不能,⑤正確。

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,CH3COONH4顯中性.
Ⅰ.將0.1mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合(混合后溶液的體積變化忽略不計)測得混合溶液的pH=9.回答下列問題:
(1)用離子方程式表示混合溶液的pH=9的原因:
(2)混合溶液中c(CH3COOH)=mol/L(列式,不必化簡).
(3)相同溫度相同濃度的下列四種溶液:①(NH42CO3②CH3COONH4③(NH42SO4④NH4Cl,pH由大到小的順序為:(填序號).
Ⅱ.Mg(OH)2沉淀可溶于NH4Cl溶液.同學(xué)們對有關(guān)該反應(yīng)的原理的解釋如下:甲同學(xué)認為是NH4Cl水解,溶液呈酸性,H+中和了Mg(OH)2電離出的OH導(dǎo)致沉淀溶解;乙同學(xué)認為是NH4+與Mg(OH)2電離出的OH反應(yīng)生成弱電解質(zhì)NH3H2O導(dǎo)致沉淀溶解.
(4)丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理,于是選用下列一種試劑來驗證甲、乙兩同學(xué)的觀點,他選用的試劑是:
A.NH4NO3
B.CH3COONH4
C.Na2CO3
D.NH3H2O
(5)丙同學(xué)將所選試劑滴加到Mg(OH)2的懸濁液中,Mg(OH)2溶解,由此可知:(填“甲”或“乙”)的解釋更為合理.Mg(OH)2沉淀與NH4Cl反應(yīng)的離子方程式為:
(6)現(xiàn)有Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀的混合物,若要除去Al(OH)3得到純凈的Mg(OH)2 , 可用;若要除去Mg(OH)2得到純凈的Al(OH)3 , 可用;(寫化學(xué)式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng),其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍色順序排列的是①金屬鈉在純氧中的燃燒產(chǎn)物,②在FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空氣中放置一段時間,③向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液,④無水硫酸銅溶解于水.(  )

A. ③②①④ B. ②③①④ C. ③①②④ D. ①②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣設(shè)計實驗制取乙酸乙酯.現(xiàn)用右圖裝置進行實驗,在圓底燒瓶內(nèi)加入碎瓷片,再加入由2ml98%的濃H2SO4和3mL乙醇組成的混合液,通過分液漏斗向燒瓶內(nèi)加入2mL醋酸,燒杯中加入飽和Na2CO3溶液.請回答下列問題:

(1)寫出圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
(2)反應(yīng)中加入濃硫酸的作用是
(3)球形干燥管C的作用是
(4)反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是:
(5)分離出D中的乙酸乙酯時需要的玻璃儀器是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知1mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量242kJ,且氧氣中1mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ,水蒸氣中1mol H﹣O鍵形成時放出熱量463kJ,則氫氣中1mol H﹣H鍵斷裂時吸收熱量為(
A.920 kJ
B.557 kJ
C.436 kJ
D.188 kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機物含有C、H、O三種元素,其蒸氣密度是相同條件下CH4密度的3.625倍,把1.16g該有機物在O2中充分燃燒,將生成物通過足量堿石灰,堿石灰增重3.72g,又知生成的CO2H2O的物質(zhì)的量之比為11.該有機物可以使溴水褪色,能和金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成H2.求:

(1)該有機物的摩爾質(zhì)量

(2)該有機物的分子式

(3)該有機物的結(jié)構(gòu)簡式.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液X中含有H+、Ba2+、Al3+NH4+、Fe3+、Fe2+CO32-、SO32-、Cl-、SO42-、NO3-中的幾種(除此以外,無其他大量存在的離子),針對該溶液進行實驗,內(nèi)容如下:

①用潔凈的玻璃棒蘸取少量X溶液,點在PH 試紙上,試紙呈紅色;

②取適量X溶液,加入過量的Ba(NO3)2溶液,得澄清透明的溶液A,并放出一種無色無味的氣體B,在瓶口又慢慢變?yōu)榧t棕色

③向溶液A 中加入過量的NaOH 溶液,微熱,放出一種刺激性氣味的氣體C,同時產(chǎn)生紅褐色沉淀D,過濾得溶液F;

④向F溶液中通入過量的CO2,有白色沉淀G生成。請回答:

1G的化學(xué)式為:___________________________

2檢驗氣體C的方法_____________________;

3步驟②中反應(yīng)的離子方程式為:_________________________

4步驟3③中反應(yīng)的離子方程式為:_______________________________;

5X溶液中一定含有的離子是_______________________________;在不能確定是否含有的離子中,若要確定其中一種,補做的實驗是_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將裝有60mLNO2、NO混合氣的量筒倒立于水槽中,反應(yīng)后氣體體積縮小為40mL,則混合氣體中NO2和NO的體積比是(
A.5:3
B.2:3
C.1:1
D.2:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】制備純凈的液態(tài)無水四氯化錫(SnCl4易揮發(fā)形成氣體,極易發(fā)生水解,水解生成Sn02·H20)

的反應(yīng)為Sn+2Cl2 SnCl4, Sn也可以與HC1反應(yīng)生成SnCl2。已知:

物質(zhì)

摩爾質(zhì)量(g/mol)

熔點℃)

沸點(℃)

Sn

119

231

2260

SnCl2

190

246

623

SnCl4

261

-30

114

制備裝置如圖所示:

回答下列問題:

1Sn在元素周期表中的位罝為____________________________。

2IIIII中的試劑分別為_________________;VII的作用是____________________、_____________。

3實驗所得SnCl4因溶解了Cl2而略顯黃色,提純SnCl4的方法是____________(填序號)。

a.NaOH溶液洗滌再蒸餾 b.升華 c.重結(jié)晶 d.蒸餾 e.過濾

4寫出I中反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________________。

5加熱Sn粒之前要先讓氯氣充滿整套裝置,其目的是__________________________________。

6寫出SnCl4水解的化學(xué)方程式:________________________________________

7IV中用去錫粉5.95g,反應(yīng)后,VI中錐形瓶里收集到12.0gSnCl4,則SnCl4的產(chǎn)率為_____%。(保留一位小數(shù))

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