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【題目】在密閉容器中通入一定量的HI氣體，使其在一定條件下發(fā)生反應：2HI(g)H2(g)＋I2(g)。下列敘述中，一定屬于平衡狀態(tài)的是

A. HI、H2、I2的濃度相等

B. 混合氣體的顏色不再變化

C. 混合氣體的總壓強不再變化

D. v(HI)∶v(H2)∶v(I2)＝2∶1∶1

【答案】B

【解析】

反應為可逆反應，無論是否達到平衡狀態(tài)，都存在H2、I2、HI在容器中共存的特點，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不變。

A項、平衡時各物質的濃度關系取決于反應物的起始量和轉化的程度，H2、I2、HI的濃度相等不能作為達到平衡的依據，故A錯誤；

B項、當反應達到平衡狀態(tài)時，各物質的濃度不再變化，所以容器內氣體顏色的深淺不變，故B正確；

C項、該反應是一個反應前后氣體體積不變的化學反應，無論該反應是否達到平衡狀態(tài)，容器中氣體壓強始終不變，故C錯誤；

D項、當該反應的反應速率之比為其系數(shù)之比時，該反應不一定達到平衡狀態(tài)，故D錯誤。

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 反應N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g)的ΔH < 0，ΔS >0

B. 地下鋼鐵管道用導線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕

C. 常溫下，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+ )≤5.6×10-4 mol·L-1

D. 常溫常壓下，鋅與稀H2SO4反應生成11.2 L H2，反應中轉移的電子數(shù)為6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. BF3和NH3的空間構型都為平面三角形

B. 晶格能由大到小的順序:NaF>NaCl>NaBr>NaI

C. 熔點:Na-K合金<氯化鈉<鈉<金剛石

D. 空間利用率:體心立方堆積<六方最密堆積<面心立方最密堆積

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下是用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）為原料制備高純氧化鐵的生產流程示意圖：

回答下列問題：
（1））古代中國四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是________(填字母) a.Fe b.FeO c.Fe2O3 d.Fe3O4

（2）酸浸、過濾后濾液A中的金屬陽離子是_________，檢驗其中較低價態(tài)的陽離子所用試劑為________（填化學式）。煅燒FeCO3生成產品Ⅰ的化學反應方程式為_______________
（3）已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，產品Ⅱ的化學式為_______，為了獲得產品Ⅱ，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，還需要進行的操作是 _____、趁熱過濾、洗滌、干燥．


（4）進一步提純產品Ⅱ的方法是；__________________
（5）步驟IV反應的離子方程式__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下在容積恒定的密閉容器中發(fā)生反應A(s)+2B(g)C(g)+D(g)。下列不能說明反應一定達到化學平衡狀態(tài)的是

A. v正(B)=2v逆(C) B. 每消耗1molC，同時生成1molD

C. 氣體的密度保持不變 D. 容器內壓強保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵、鎳、鉑、鑭等過渡金屬單質及化合物在醫(yī)療等領域有廣泛的應用。

(1)基態(tài)鎳原子的價電子排布式為__________。

(2)抗癌藥奧鈔利鉑(又名乙二酸鉑)的結構簡武如圖所示。

①分子中氮原子雜化軌道類型是______,C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為________。

②1mol乙二酸分子中含有σ鍵的數(shù)目為_____NA。

(3)碳酸瀾[La2(CO3)3]可用于治疔高磷血癥。

①寫出與CO32-互為等電子體的一種分子的化學式________。

②鑭鎳合金可用于儲氫,儲氫后晶體的化學式為LaNi5(H2)3,最小重復結構單元如圖所示(、O、●代表晶體中的三種微粒)，則圖中●代表的微粒是_______(填微粒符號)。

(4)用還原鐵粉制備二茂鐵開辟了金屬有機化合物研究的新領域。二茂鐵甲酰胺是其中一種重要的衍生物,結構如圖所示。

①巳知二茂鐵甲酰胺熔點是176℃，沸點是249℃，難溶于水,易溶于氯仿、丙酮等有機溶劑。據此可推斷二茂鐵平酰胺晶體為______晶體。

②二茂鐵甲酰胺中存在的化學鍵_________。

③碳氮元素對應的最簡單氫化物分別是CH4和NH3，相同條件下NH3的沸點比CH4的沸點高,主要原因是______________。

(5)鋁鎳合金的晶胞如圖所示。已知:鋁鎳合金的密度為ρg/cm3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞中鎳、鋁原子的最短核間距(d)為_______pm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以硅孔雀石[主要成分為CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O,含SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質]為原料制備CuCl2的工藝流程如下:

已知: SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑，下列說法不正確的是

A. “酸浸” 時應該用鹽酸溶解硅孔雀石粉

B. “氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為：Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-

C. “調pH”時，pH需控制在堿性區(qū)域，保證鐵元素全部以Fe(OH)3形式除去

D. “加熱脫水”時，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一定體積 CaCl2 和 HCl 的混合溶液中逐滴加入濃度為 1.00mol·L-1的 Na2CO3溶液，反應過程中加入的 Na2CO3 溶液的體積與產生沉淀或氣體的質量關系如圖所示。

已知：圖中 V1 :V2=1:2，當加入 V2mL Na2CO3溶液時，所得溶液的濃度為 1.00 mol·L-1，體積為 200mL。求：

（1）混合溶液中 CaCl2和 HCl 物質的量之比n(CaCl2)∶n(HCl)=_______（2）m2=______g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究弱電解質的電離，有重要的實際意義。

Ⅰ. 醋酸是一種常見的有機酸。

（1）醋酸的電離方程式為__________________________________________________。

（2）保持溫度不變，向醋酸溶液中通入一定量的氨氣，下列量將變小的是________。

A. c（CH3COO－） B. c（H+）

C. c（OH-） D. CH3COOH電離平衡常數(shù)

（3）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加水稀釋，c（CH3COO－） / c（CH3COOH）的比值將________（填“變大”、“不變”或“變小”）。

（4）下列事實一定能說明CH3COOH是弱電解質的是____________（填字母）。

A. 相同溫度下，濃度均為1 mol·L－1的鹽酸和醋酸的導電性對比：鹽酸＞醋酸

B. 1 mol·L－1 CH3COOH溶液能使紫色石蕊試液變紅

C. 25℃時，1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH約為2

D. 10 mL 1mol·L－1的CH3COOH溶液恰好與10 mL 1mol·L－1 NaOH溶液完全反應

Ⅱ. 對比酸性的相對強弱

（5）現(xiàn)有a. CH3COOH b. HCl兩種溶液，請回答下列問題（填“＞”、“＜”或“＝”）。

① 將pH相同的兩種酸溶液分別稀釋100倍后，pH的大小關系為a_______b。

② pH相同、體積相同的兩種酸溶液中分別加入足量鋅，相同狀況下產生氣體體積大小關系為a_______b。

③ 將體積相同、pH=2的醋酸和pH=2的鹽酸分別與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應后溶液的pH的大小關系為a_______b。

④ 相同物質的量濃度的兩種酸溶液中，水的電離程度的大小關系為a_______b。

（6）某些弱酸的電離常數(shù)如下：

化學式

CH3COOH

HSCN

HCN

HClO

H2CO3

電 離

常 數(shù)

1.8×10-5

1.3×10-1

4.9×10-10

3.0×10-8

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

①下列反應可以發(fā)生的是__________（填字母）。

A. CH3COOH＋Na2CO3=NaHCO3＋CH3COONa

B. CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN

C. CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClO

D. NaHCO3＋HCN=NaCN＋H2O＋CO2↑

②25℃時，將20 mL 1 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 1 mol·L-1 HSCN溶液分別與20 mL1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合，畫出產生的CO2氣體體積（V）隨時間（t）的變化關系圖，并注明對應酸的化學式。__________

。

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