化學(xué)式為C16H23Cl3O2的有機(jī)物分子內(nèi)不含有碳碳叁鍵，它所含的雙鍵數(shù)目最多是（　　）
A、5B、4C、3D、2
考點(diǎn)：物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵數(shù)目計(jì)算
專題：
分析：把氧去掉，氯原子換成氫原子為C16H26，和對(duì)應(yīng)烷烴C16H34相比少了8個(gè)氫，沒去掉兩個(gè)氫原子增加一個(gè)雙鍵，據(jù)此解答．
解答： 解：化學(xué)式為C16H23Cl3O2的有機(jī)物分子，把氧去掉，氯原子換成氫原子為C16H26，和對(duì)應(yīng)烷烴C16H34相比少了8個(gè)氫，所以含有4個(gè)雙鍵，
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：主要考查了不飽和度的概念及應(yīng)用，難度不大，注意分子中氫元素?cái)?shù)目的確定，產(chǎn)生1個(gè)雙鍵就減少2個(gè)氫原子．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用乙醇和濃硫酸共熱制取乙烯，常因溫度過(guò)高而生成少量的二氧化硫，有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)以確認(rèn)上述混和氣體中有乙烯和二氧化硫．

（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛放的試劑是：I
 
；II
 
；III
 
；IV
 
（將
下列有關(guān)試劑的序號(hào)填入空格內(nèi)）；
A．品紅溶液       B．氫氧化鈉溶液     C．濃硫酸         D．酸性高錳酸鉀溶液
（2）能說(shuō)明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是
 
；
（3）使用裝置Ⅱ的目的是
 
；
（4）使用裝置Ⅲ的目的是
 
；
（5）確證含有乙烯的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、若要除去苯中的苯酚，加入NaOH溶液充分振蕩，然后分液
B、向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體現(xiàn)象，說(shuō)明溶液中的反應(yīng)生成了NO2
C、向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成，說(shuō)明淀粉沒有水解成葡萄糖
D、相同溫度下，取兩份等質(zhì)量的鋅粒分別與足量稀硫酸反應(yīng)，向其中一份中加入幾滴CuSO4溶液．加入CuSO4溶液的產(chǎn)生氫氣快，最終二者生成氫氣的量相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、J是日常生活中常見的兩種金屬，這兩種金屬和NaOH溶液組成原電池，A作負(fù)極；F常溫下是氣體，各物質(zhì)有如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及條件略去）．
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）寫出原電池的負(fù)極反應(yīng)方程式
 

（2）常溫時(shí)pH=12的C溶液中，溶質(zhì)的陽(yáng)離子與溶質(zhì)的陰離子濃度之差為
 
（寫出計(jì)算式）；相同條件下，等濃度的C溶液與CH3COONa溶液中，C的陰離子與CH3COO一濃度的大小關(guān)系：前
者
 
后者（用“＞”“＜”或“=”表示）．
（3）寫出②的化學(xué)方程式
 

（4）含A元素的某鹽x常作凈水劑，x做焰色反應(yīng)時(shí)，透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察火焰呈紫色．
①x的水溶液與NaHCO3溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為
 

②500mL X的溶液與Ba（OH）2反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量與加入Ba（OH）2物質(zhì)的量的關(guān)系如圖2：x晶體的俗名為
 
；其溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷．下列說(shuō)法合理的是（　�。�
A、若X、Y都是氣態(tài)氫化物，且相對(duì)分子質(zhì)量：X＞Y，則沸點(diǎn)：X＞Y
B、若R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M
C、若X、Y屬于同主族元素，且相對(duì)原子質(zhì)量：X＞Y，則X失電子能力比Y強(qiáng)
D、若M、N是同主族元素，且原子序數(shù)：M＞N，則非金屬性：M＞N

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

欲用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL．
（1）選用的主要儀器有：
①
 
，②
 
，③
 
，④
 
，⑤
 
．
（2）現(xiàn)有下列配制操作：
A．用量筒量取濃H2SO4
B．反復(fù)顛倒搖勻
C．用膠頭滴管加水至刻度線    
D．洗滌燒杯和玻璃棒，并洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中
E．稀釋濃H2SO4             
F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
其正確的操作順序?yàn)椋?div id="zjxtxhl" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題：
①所需濃硫酸的體積為
 
mL．
②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL的量筒，應(yīng)選用
 
mL的量筒最好，量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取將使配制的濃度
 
（偏高、偏低、無(wú)影響）．
③取配制好溶液100ml，加水稀釋到500ml，此時(shí)溶液中H+ 物質(zhì)的量濃度是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、常溫下濃硫酸遇到鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制容器貯藏貯運(yùn)濃硫酸
B、鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性
C、二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器
D、鋅的金屬活潑性比鐵的強(qiáng)，可在海輪外殼上裝若干鋅塊以減緩其腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

人體中因缺乏以下哪種維生素會(huì)患上壞血�。ā　。�
A、維生素AB、維生素B
C、維生素CD、維生素D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：在25℃時(shí)，H20?H++OH -  Kw=10-14；CH3COOH?H++CH3COO-Ka=1.8×10-5．
（5）醋酸鈉水解的平衡常數(shù)Kh的值為
 
（保留兩位有效數(shù)字）
（6）0.5mol?L-1醋酸鈉溶液的pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值）為a；1mol?L-1醋酸鈉溶液的pH為n，水解的程度為b．則a與b的比值為
 
（用含m、n式子表示）．
（7）0.9mol．L-1醋酸鈉溶液中氫氧根離子的濃度為2.2×10-5mol?L-1．在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol?L-1，向其中加入固體醋酸鈉，使其濃度為0.9mol?L-1，則能生成的沉淀化學(xué)式為
 
已知：Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11、Ksp[Zn（OH）2]=1.2×10-17、Ksp[Cd（OH）2]=2.5x10-14．

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