14．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，18g重水（D2O）中所含的電子數(shù)為10 NA
B．標準狀況下，14g氮氣含有的核外電子數(shù)為5NA
C．標準狀況下，22.4L氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA
D．標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時，轉移電子數(shù)為NA

分析 A．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$結合原子構成判斷，1個D2O分子中含電子數(shù)為10個；
B．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$，結合1個氮氣分子的含電子數(shù)為14計算分析；
C．根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算；
D．根據(jù)氧化還原反應在守恒分析，反應中電子轉移依據(jù)氫氣的物質的量計算．

解答 解：A．n=$\frac{18g}{20g/mol}$=0.9mol，所含的電子數(shù)為9NA，故A錯誤；
B.14g氮氣含有的核外電子數(shù)=$\frac{14g}{28g/mol}$×2×7×NA=7NA，故B錯誤；
C．標準狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體的物質的量=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，分子數(shù)為NA，故C正確；
D．鋁與氫氧化鈉溶液反應中氫元素化合價由+1價降低為0價，反應生成1mol氫氣時，轉移的電子數(shù)為1mol×2×NAmol-1=2NA，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)應用，物質的量和微粒數(shù)的計算，題目難度不大，本題注意把握物質的狀態(tài)、結構等特點，也是為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．下列是元素周期表的前三周期中的部分元素
族 周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二LiCNOFNe
三NaMgSCl
四KCaBr
（1）表中所標出的元素當中，最活潑的金屬元素是K，最活潑的非金屬元素是F，最不活潑的元素是Ne；
（2）K和Mg兩種元素的最高價氧化物對應的水化物都是堿，則這兩種堿的堿性強弱為：KOH大于Mg（OH）2 （大于/小于）；
（3）Si元素位于元素周期表的第三周期第ⅣA族，它的最高價氧化物的化學式是SiO2；其最高價氧化物對應水化物的化學式為H2SiO3．
（4）已知①2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O；②Cl2和H2混合，在光照下就可以發(fā)生爆炸，生成HCl．據(jù)此推斷，活潑性比較：O2小于Cl2 （大于/小于）；
另由③Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，可推斷氧化性比較：Cl2大于 Br2 （大于/小于）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．工業(yè)上可用下列裝置測定黃鐵礦（主要成分為FeS2）中硫的質量分數(shù)（忽略SO2、H2SO3與氧氣的反應）
實驗的正確操作步驟如下：
A．連接好裝置，并檢查裝置的氣密性
B．稱取研細的黃鐵礦樣品
C．將2.0g樣品小心地放入硬質玻璃管中
D．以1L/min的速率鼓入空氣
E．將硬質玻璃管中的黃硫鐵礦樣品加熱到800℃～850℃
F．用300mL的飽和碘水吸收SO2，發(fā)生的反應是：I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4
G．吸收液用CCl4萃取
H．取20.00mL吸收液，用標準0.2000mol•L-1的NaOH溶液滴定．
試回答：
（1）寫出裝置③中發(fā)生反應的化學方程式4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
（2）步驟G中所用主要儀器是分液漏斗，應取上（填“上”或“下”）層溶液進行后續(xù)實驗．
（3）裝置①的作用是除去空氣中的還原性氣體，提高實驗的準確率．
（4）裝置④的作用是過濾二氧化硫氣體避免氧化鐵顆粒進入，得到平緩的二氧化硫氣流．
（5）步驟H中滴定時應選用酚酞作指示劑，可以根據(jù)滴入最后一滴NaOH溶液后，溶液變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內不褪色現(xiàn)象來判斷滴定已經(jīng)達到終點．
（6）假定黃硫鐵礦中的硫在操作E中已全部轉化為SO2，并且被飽和碘水完全吸收．滴定得到的數(shù)據(jù)如表所示：
滴定次數(shù)待測液體的體積/mL標準堿溶液的體積/mL
滴定前滴定后
第一次20.00mL0.0020.98
第二次20.00mL0.2220.20
第三次20.00mL0.3620.38
則硫鐵礦樣品中硫元素的質量分數(shù)為24.0%（保留小數(shù)點后1位）．
（7）也有人提出用“沉淀質量法”測定黃鐵礦中含硫質量分數(shù)，若用這種方法測定，最好是在裝置⑤所得吸收液中加入下列哪種試劑B．
A．硝酸銀溶液           B．氯化鋇溶液
C．澄清石灰水           D．酸性高錳酸鉀溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法錯誤的是（　�。�
A．${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H、H+和H2是氫元素的五種不同粒子
B．石墨和金剛石互為同位素，化學性質相似
C．${\;}_{1}^{1}$H和 ${\;}_{1}^{2}$H是不同的核素
D．12C和 14C互為同位素，物理性質不同，但化學性質幾乎完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．根據(jù)離子方程式寫出一個化學方程式
MgO+2H+═Mg2++H2OMgO+2HCl=MgCl2+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關于硅及其化合物的敘述錯誤的是（　�。�
A．單質硅是良好的半導體材料B．硅膠常用作食品干燥劑
C．二氧化硅堅硬但易溶于水D．玻璃、水泥、陶瓷都屬于硅酸鹽產(chǎn)品

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．物質的結構決定物質的性質．請回答下列涉及物質結構和性質的問題：
（1）基態(tài)Cu2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，其M電子層的電子數(shù)為17．
（2）VSEPR理論認為價層電子對間互斥力（F）大小順序：F（孤電子對間）＞F（孤電子對-成鍵電子對）＞F（成鍵電子對間），已知XeF4中Xe價層電子對數(shù)為6，其VSEPR模型為八面體，為使得價層電子對間的孤電子對斥力最小，預測XeF4分子中的鍵角應為90°．
（3）除NH3、H2O、HF外，同主族氫化物的沸點隨周期數(shù)增大而升高的原因是同為分子晶體，物質的組成與結構相似，相對分子質量越大，分子間作用力越大，沸點越高；
已知NH3、H2O、HF的氫鍵鍵能和結構如表：
物質氫鍵X-H…Y鍵能/kJ•mol-1
（HF）nF-H…F28.1
冰O-H…O18.8
（NH3）nN-H…N5.4
則如圖1H2O、HF、NH3沸點由高到低的順序依次為：H2O＞HF＞NH3．

（4）石墨型BN呈白色，亦稱“白石墨”．“白石墨”的結構示意圖和晶胞如圖2（中圖是晶胞底面從“白石墨”中的截取情況），則“白石墨”中B和N的雜化方式分別為sp2和sp2，白石墨的密度為$\frac{100}{\sqrt{3}{N}_{A}{a}^{2}b}$g•cm-3（ 已知相對原子質量B：11  N：14     阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．已知在高溫、高壓、催化劑作用下，1mol石墨轉化為金剛石，吸收1.9kJ的熱量．
（1）該反應是（填“是”或“不是”）吸熱反應．
（2）石墨和金剛石相比，金剛石能量高，石墨更穩(wěn)定．
（3）推測石墨與金剛石各1mol在相同條件下燃燒，金剛石放出的熱量多．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．下表是周期表中的一部分

根據(jù)表中各元素回答下列問題：
（1）非金屬性最強的元素是F（填元素符號，下同），形成化合物種類最多的元素是C．
（2）最高價氧化物的水化物酸性最強的是HClO4（填化學式，下同），呈兩性的是Al（OH）3．
（3）②的氣態(tài)氫化物與⑧的最高價氧化物的水化物按2：1比例相互反應的化學方程式2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4．
（4）⑧的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應，生成兩種物質，其中一種是氣體，請寫出反應的化學方程式S+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO2↑+2H2O．
（5）利用非金屬與鹽溶液的置換反應比較③與⑧的氧化性強弱，可采用的方法是將O2通入Na2S溶液中，預期出現(xiàn)的現(xiàn)象是溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁．
（6）②的多種氧化物中，甲為紅棕色氣體．標準狀況下，6.72L的甲氣體與足量水完全反應后得到500mL溶液，所生成溶液中溶質的物質的量濃度為0.4mol/L．

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